Chromium, in gemysk elemint: beskriuwing, eigenskippen, en typearring fan formule

Chromium - gemysk elemint mei atoomnûmer 24. Dizze hurde, glanzend, steel-griis metaal dat is goed gepolijst, en net tarnish. Used in alloys lykas RVS, en as coating. minsklik lichem freget om in lyts bedrach fan trivalent Chromium foar sugar stofwikseling mar Cr (VI) is tige fergiftich.

Ferskate Chromium ferbiningen lykas Chromium okside (III) en lead chromate, binne helder ynkleure en wurde brûkt yn ferven en pigminten. Ruby reade kleur fanwege de oanwêzigens fan dit gemysk elemint. Bepaalde stoffen, benammen kalium dichromate en natrium oxydanten wurde brûkt foar it oksidaasje fan organyske stoffen, en (mei sulfuric acid) foar it skjinmeitsjen glêswurk. Dêrneist Chromium okside (VI) wurdt brûkt yn de produksje fan magnetyske tape.

Fynst en etymology

Skiednis fan de ûntdekking fan in gemysk elemint is Chromium. Yn 1761, Johann Gottlob Lehmann fûn yn de Oeral bergen oranje-reade minerale, en neamde it "de Sibearyske reade lead." Hoewol't it is fersin identifisearre as in foarsprong COMPOUND mei selenium en izer, it materiaal is eins in foarsprong chromate gemyske formule PbCrO _4. Hjoed Hy stiet bekend as in mineraal krokont.

Yn 1770, Peter Simon Pallas besocht it plak dêr't Lehman fûn in reade foarsprong mineraal dat hie hiel brûkbere eigenskippen fan pigment yn verven. It brûken fan Sibearyske read foarsprong as ferve krige flugge ûntwikkeling. Boppedat, de felle giele kleur fan krokonta waard moade.

Yn 1797, Nicolas-Lui Voklen krige gebrûk fan 'e reade lead ore. Krokonta troch mingen it mei hydrochloric acid wie Cro ₃ okside. Chromium as in gemysk elemint waard isolearre yn 1798. Vauquelin krigen dat troch ferwaarming it okside mei houtskoal. Hy wie ek by steat om te spoaren spoaren fan Chromium yn kostbere stiennen lykas Ruby en in smaragd.

Yn de 1800s en Kr benammen brûkt yn de ferve en lear sâlten. Hjoed 85% fan de metalen brûkt wurdt yn 'e alloys. De rest wurdt brûkt yn de gemyske yndustry, it meitsjen fan refractories en jitterij yndustry.

Pronunciation Chromium gemysk elemint komt oerien mei de Grykske χρῶμα, wat "kleur", omdat in mearfâldichheid fan kleurde ferbinings dy't kin wurde taret dêrút.

Mining en produksje

Elemint produsearre út chromite (FeCr ₂ O _4). Likernôch de helte fan dizze erts wurdt oanmakke yn Súd-Afrika. Boppedat, Kazachstan, Yndia en Turkije binne syn grutte produsinten. Ferkende fynplakken fan chromite genôch, mar se binne geografysk konsintrearre yn Kazachstan en súdlik Afrika.

De fynplakken fan ynlânske Chromium metaal binne seldsum, mar se bestean. Bygelyks, it makke by de mine "slagge" yn Ruslân. It is in Kimberlite pipe ryk oan diamanten, en it ferminderjen omjouwing holp de foarm fan kleare Chromium en diamanten.

Foar yndustriële produksje fan metaal chromite ore wurdt behannele mei in getten Laugensalz (sodium hydroxide, NaOH). Dat foarmet sodium chromate (Na ₂ Cro _4), dat wurdt redusearre mei koalstof te CR ₂ O ₃ okside. De metalen okside wurdt krigen troch ferwaarming yn 'e oanwêzigens fan aluminium of silisium.

likernôch 15 miljoen ton chromite ore waarden produsearre yn 2000 jiers, dat waard ferwurke yn 4 miljoen ton ferrochrome, 70% bestiet út Chromium-izer alloy, de estimated merkwearde wie $ 2,5 Bln.

Key Features

Karakteristike gemysk elemint Chromium is it gefolch fan it feit dat it in oergong metaal fan it fjirde perioade fan it periodyk tafel en leit tusken Vanadium en mangaan. Opnommen yn de VI groep. It raant by 1907 ° C. Yn de oanwêzichheid fan soerstof chrome fluch foarmet in tinne laach fan okside dy't beskermet it metaal út fierdere reaksje mei soerstof.

As in transysjoneel elemint, it reageart mei stoffen yn ferskillende ferhâldingen. Sa foarmet ferbiningen mei in oare graad fan oksidaasje. Chromium - gemysk elemint mei kaai steaten +2, +3 en +6, wêrfan 3 is it meast stabile. Boppedat, yn seldsume gefallen, dêr is de steat fan +1, +4 en +5. Chromium ferbinings yn de oksidaasjetastân +6 binne sterke oxidizers.

Hokker kleur is chrome? Gemysk elemint jout cured ruby tint. Cr ₂ O ₃ wurdt brûkt foar metalen polishing, wurdt it ek brûkt as pigment neamd "chrome greens". Syn sâltwinning brânskildere yn smaragden grien. Chromium - in gemysk elemint wêrfan oanwêzigens makket it ruby read. Dêrom wurdt it brûkt wurdt yn de produksje fan syntetyske robijnen.

Isotopes

Isotopes hawwe Chromium atomic gewicht fan 43 oant 67. Typysk, aktive gemysk elemint bestiet út trije stabile foarmen: ⁵² Kr, ⁵³ Cr en ⁵⁴ Kr. Hjirfan, it meast foarkommende ⁵² Cr (83,8% fan alle natuerlike Chromium). Dêrneist radioisotopes beskreaun 19, wêrfan de measte stabile is ⁵⁰ Kr mei in heale-libben grutter as 1,8x10 ¹⁷ jier. Yn ⁵¹ Cr heal-libben - 27.7 dagen, en yn alle oare radioaktive isotopen hat net mear as 24 oeren, en de measten it duorret minder as ien minút. It elemint hat ek twa meta.

Chromium isotopen yn de ierdkoarste, meastal beselskippe isotoop fan mangaan, dat brûkt wurdt yn de geology. ⁵³ Cr foarme troch it radioaktive ferfal fan ⁵³ Mn. De ferhâlding fan Mn / Cr isotoop fersterket oare ynformaasje oer de iere skiednis fan it sinnestelsel. Feroarings yn 'e ferhâldingen ⁵³ Kr / ⁵² Cr and Mn / Cr fan ferskillende meteorieten bewiist dat nije kearnen waarden set fuortendaliks foar de foarming fan it sinnestelsel.

Gemysk elemint Chromium: eigenskippen, de ferbiningen fan formule

Chromium okside (III) Cr ₂ O _3, ek bekend as sesquioxide, is ien fan 'e fjouwer okside fan dit gemysk elemint. It wurdt krije by chromite. COMPOUND grien meastal neamd 'chrome grien, "doe brûkt as pigment foar it skilderjen op glazuer en glês. De okside kin ûntbûn wurde yn soeren te foarmjen fan in sâlt, en de raande Laugensalz - chromites.

kalium dichromate

K ₂ Kr ₂ O ₇ is in krêftige oxidizing agent en It hat de foarkar as middel foar skjinmeitsjen glêswurk út Organics. Foar dit doel is it wurdt brûkt yn in verzadigd oplossing fan konsintrearre sulfuric acid. Soms, lykwols, it is ferfongen troch natrium dichromate, basearre op 'e hegere solubility fan' e lêste. Trouwens, it kin regelje it proses fan oksidaasje fan organyske ferbiningen troch it konvertearjen fan in primêre alkohol oan in aldehyde en dêrnei nei koaldiokside.

potassium dichromate Chromium kin feroarsaakje dermatitis. Chrome is nei alle gedachten de oarsaak fan sensitization liedend ta dermatitis ûntwikkeling, benammen yn 'e hannen en forearms, dat gronyske en dreech te genêzen. Lykas oare ferbiningen fan Cr (VI), kalium dichromate carcinogenic. Moat hantearre wurde mei moffen en passende beskerming.

chromic acid

Hypotetysk ferbining hat de struktuer H ₂ Cro _4. Noch Chrome noch soere dichromate net foarkomme yn de natuer, mar harren Erikoislinnut wurde fûn yn in ferskaat oan materialen. "Chromic acid" dat is te finen op ferkeap, yn feite is it in soere anhydride - Trioxide Cro _3.

Lead chromate (II)

PbCrO ₄ hat in felle giele kleur en is praktysk ûnoplosbere yn it wetter. Om dy reden, it hat fûn programma as in kleurplaat pigment, neamd "giele kroanen."

Cr en pentavalent Us

Chrome falt op troch syn fermogen om te foarmjen pentavalent ferbining. COMPOUND skept Cr (ik) en de hydrocarbon radikaal. Pentavalent bond foarme tusken Chromium atomen. Har formule kin skreaun wurde as Ar-Cr-Cr-Ar, dêr't Ar stiet foar in spesifyk aromatisch groep.

application

Chromium - gemysk elemint wêrfan eigenskippen er levere in soad ferskillende tapassings, guon dêrfan werjûn hjirûnder.

Metalen it confers wjerstân tsjin corrosie en in glossy oerflak. Dêrom, part fan 'e chrome alloys lykas RVS, brûkt bygelyks yn it bestek. It wurdt ek brûkt foar it tapassen fan de chrome coating.

Chromium is in katalysator foar ferskate reaksjes op. Om't it makket mallen foar de firing fan bakstien. Har sâlten tanned hûd. potassium bichromate wurdt brûkt foar it oksidaasje fan organyske stoffen lykas alcohols en aldehydes, likegoed as foar it skjinmeitsjen glêswurk. It tsjinnet as fixing agint foar dyeing stof, en wurdt ek brûkt yn de fotografy en printsjen.

Cro ₃ brûkt foar de produksje fan magnetyske Tapes (bygelyks, record) dy't hawwe bettere skaaimerken as films mei izeren okside.

Rol yn biology

Trivalent Chromium - de gemyske eleminten nedich binne foar it metabolisme fan sûker by minsken. Yn tsjinstelling, hexavalent Cr is hiel fergiftich.

precautionary maatregels

Metallic Chromium compound Cr (III), wurde oer it generaal net sjoen te wêzen gefaarlike oan sûnens, mar materialen befetsje Cr (VI), kin wêze toxic as ingested of ynademe. De measte sokke stoffen binne Irriterend oan 'e eagen, hûd en slijmvliezen membranen. Mei bliuwende exposure fan Chromium ferbinings (VI) kin skea oan it each as net behannele goed. Dêrnjonken is in erkend carcinogen. In deadlike doasis it gemysk elemint - oer in heale teeleppel. Neffens de oanrikkemedaasjes fan de World Health Organization, de maksimaal tastiene konsintraasje fan Cr (VI) yn drinkwetter is 0,05 mg per liter.

Sûnt it Chromium ferbiningen wurde brûkt yn kleurstoffen en foar Tanning leer, se wurde faak fûn yn boaiem en grûnwetter verlaten yndustriële fasiliteiten dy't nedich miljeu opromjen en herstel. Primer containing Cr (VI), wurde noch in soad brûkt yn de fleantúchyndustry en de auto-yndustry.

elemint eigenskippen

De basis fysike eigenskippen fan Chromium binne as folget:

• It atoomnûmer 24.
• Atomic gewicht: 51,996.
• Raanpunt: 1890 ° C.
• Kôkpunt: 2482 ° C.
• De oksidaasjetastân fan +2, +3, +6.
• Electron konfiguraasje: [Ar] 3d ⁵ 4s ^1.