Electrolyte solutions

electrolyte solutions binne spesjale floeistoffen dy't foar in part of hielendal yn 'e foarm fan laden dieltsjes (ioanen). De hiel proses fan splitsen fan de molekulen op it negatyf (Erikoislinnut) en posityf yn rekken brocht (fêststelling) dieltsjes neamd electrolytic dissociation. Dissociation in oplossing is allinnich mooglik as gefolch fan it fermogen fan de ioanen te ynteraksje mei de molekulen fan 'e polar floeistof dy't fungearret as in solvent.

Wat binne electrolytes

Electrolyte solutions wurde ûnderferdield yn aqueous en net-aqueous. Water studearre frij goed en wiene hiel wiidfertakke. Se binne yn hast alle libbene organisme en wurdt aktyf belutsen by in soad wichtige biologyske prosessen. Non-aqueous electrolytes jilde foar elektrogemyske prosessen en in ferskaat oan gemyske reaksjes. Har gebrûk hat laat ta de útfining fan nije gemyske enerzjyboarnen. Sy spylje in wichtige rol yn photoelectrochemical sellen, biologyske synteze, electrolytic capacitors.

Electrolyte oplossingen, ôfhinklik fan 'e graad fan dissociation kin ûnderferdield wurde yn sterke, medium en swak. dissociation graad (α) - is de ferhâlding fan it brutsen molekulen yn de laden dieltsjes nei it totale oantal molekulen. Yn sterke electrolytes alpha wearde tichtby 1, by de middelste α≈0,3, en de swakke α <0,1.

Troch it generaal sterke electrolytes befetsje sâlten, ferskate fan bepaalde soeren - HSL, HBr, HI, HNO _3, H ₂ SO _4, HClO _4, hydroxides fan barium, strontium, calcium en Laugensalz metalen. Oare basis en soere - electrolyte medium of swak sterkte.

Eigenskippen electrolyte solutions

Underwiis solutions wurde faak beselskippe troch termyske effekten en feroarings yn folume. It proses fan it opheffen fan de electrolyte yn 'e floeistof fynt plak yn trije stadia:

1. De ferneatiging fan gemyske biningen en intermolecular ûntbûn electrolyte freget kostet in beskaat bedrach fan enerzjy en dêrom waarmte absorption optreedt _(bytsje? H> 0).
2. Yn dizze stap, it solvent begjint om ynteraksje mei de electrolyte ioanen, resultearret yn foarming fan solvates (yn aqueous oplossing - hydrateert). Dit proses wurdt bekend en is exothermic solvation, i.e. exotherm foarkomt (Δ H _hydr <0).
3. De lêste etappe - caprice. Dit unifoarm ferdieling fan hydrateert (solvates) yn de bulk oplossing. Dat proses fereasket de útjeften fan enerzjy en dêrom de oplossing wurdt kuolle _{(differinsjaaloperator?} H> 0).

Sa, it totale termyske effekt fan it opheffen fan de electrolyte kin skreaun wurde yn de neikommende foarm:

_Sol? H =? H +? H _{discharging Hydraulic differinsjaaloperator?} H +

Ut dat, wat soe 'e ûnderdielen fan de enerzjy effekten hinget ôf fan it definitive skaaimerk fan' e totale waarmte fan ûntbining fan it electrolyte effekt. Meastentiids dit proses is endothermic.

Eigenskippen fan de oplossing hinget yn it foarste plak op de aard fan syn Constituent komponinten. Boppedat, de eigenskippen fan 'e electrolyte oplossing gearstalling wurdt beynfloede, druk en temperatuer.

Ôfhinklik fan de ynhâld fan alle 'e solute electrolyte oplossingen kinne wurde ferdield yn hiel verwässern (dêr't allinnich befettet "spoaren" electrolyte), verwässern (mei in lytse hoeveelheid solute) en konsintrearre (mei wichtige electrolyte ynhâld).

Gemyske reaksjes yn electrolyte oplossings, dy't wurde feroarsake troch de trochgong fan de elektryske stroom liedt ta it isolemint fan bepaalde materialen foar de elektroden. Dit ferskynsel wurdt neamd electrolysis en wurdt faak brûkt yn moderne yndustry. Benammen fanwege electrolysis helle aluminium, wetterstof, gloar, natrium hydroxide, wetterstof peroxide, en in protte oare wichtige stoffen.