Tritium - wat is it? tritium Weight

Mear resint, minsken leauden dat it atoom - in hiele ûndielbere dieltsje. Letter waard dúdlik dat it bestiet út in kearn en Orbit-elektroanen. Yn dit gefal, it sintrale diel wer waard beskôge ûndielbere en gehiel. Hjoed witte wy dat it is opboud út protoanen en neutroanen. Boppedat, ôfhinklik fan it oantal fan de lêste, op ien en deselde stof hawwe ferskate isotopen. Dus, tritium - wat is it? Wat is it foar it stof, hoe krije it en brûk it?

Tritium - wat is it?

Hydrogen - de simpelste matearje yn de natuer. As wy prate oer syn meast foarkommende foarm, dêr't mear wurde sil sein hjirûnder, syn atoom bestiet út ien proton en ien elektron. Lykwols, it kin ek nimme de "extra" dieltsjes, dy't in bytsje feroarje har eigenskippen. Sa, it tritium kearn bestiet út in proton en twa neutroanen. En as de geast dat is de ienfâldichste foarm fan wetterstof - is de meast grutte elemint yn it universum, wat oer syn "ferbettere" ferzje dêrfan kin net sein - yn de natuer, it is fûn yn lytse hoeveelheden.

Hydrogen isotoop tritium (de namme komt fan it Grykske wurd "tredde") waard iepene yn 1934 troch Rutherford, Oliphant en Harteck. En yndie, wy besocht te fine him in tige lang en hurd. Fuort nei de ûntdekking fan deuterium en swiere wetter yn 1932, wittenskippers begûn te sykjen foar dizze isotoop is troch it fergrutsjen fan de gefoelichheid fan Spektrale analyse yn 'e stúdzje fan' e gewoane wetterstof. Mar, nettsjinsteande alles, har pogingen wiene om 'e nocht - sels yn de meast konsintrearre gebrûk mislearre te krijen noch in oanwizing foar de oanwêzichheid fan in stof dat is gewoan ferplichte te bestean. Mar yn 'e ein it sykjen is noch gjin sukses - Oliphant synthesized elemint mei help fan swiere wetter yn Rutherford syn laboratoarium.

Koart sein, tritium definysje is as folget: in radioaktive isotoop fan wetterstof, waans kearn bestiet út in proton en twa neutroanen. Sa, wat wy witte oer him?

On hydrogen Isotopes

It earste elemint fan it periodike tabel is tagelyk de meast foarkommende yn it hielal. Yn de natuer komt it foar yn 'e foarm fan ien fan syn trije isotopen: protium, deuterium of tritium. de earste kearn bestiet út ien proton, dat joech er syn namme. Troch de wei, dit is de ienige stabile elemint dat hat gjin neutroanen. De folgjende yn in rige fan wetterstof isotoop is deuterium. De kearn fan syn atoom bestiet út in proton en in neutron, en de namme ôflaat fan it Grykske wurd "sekonde."

waarden ek taret yn it laboratoarium noch swierdere hydrogen isotopen mei massa nûmers fan 4 oant 7. perioade fan heal-lobes beheinde sekonden.

eigenskippen

Nuclear tritium gewicht is likernôch 3.02 a. e. m. De fysike eigenskippen fan de stof is net hiel oars út gewoane wetterstof, dat wol sizze, ûnder normale omstannichheden is in ljocht gas sûnder kleur, smaak en geur, hat in hege termyske conductivity. By in temperatuer fan likernôch -250 graden centigrade wurdt maklik en floeistof kleurloos floeibere. It berik binnen dêr't it leit yn de steat fan aggregation is hiel smel. It smeltende temperatuer is sa'n 259 graden Selsius, hjirûnder it de hydrogen wurdt snegopodobnoy massa. Dêrneist is dit elemint is frij oplosber yn bepaalde metalen.

Der binne lykwols in pear ferskillen yn 'e eigenskippen. Foarste plak, de tredde isotoop hat in legere reaktiviteit, en oard, tritium is radioaktyf en dêrom ynstabyl. De ferfaltiid fan krekt mear as 12 jier. Yn it proses fan radiolysis it draait it tredde isotoop fan helium mei elektron útstjit en antineutrinos.

resepsje

Yn de natuer, de tritium opnommen yn lytse bedraggen en faak foarme yn de boppeste sfear doe't Kosmyske dieltsjes gearfoegje en, bygelyks, stikstof atomen. Lykwols, der is in yndustrystêd metoade fan produsearjen dit elemint troch irradiation fan lithium-6 neutroanen yn kearnreaktors.

Synteze fan it tritium yn folume, dat waacht ûngefear 1 kilogram, kostje likernôch $ 30 miljoen.

it brûken fan

Sa, wy learden der in bytsje mear oer tritium - wat it is en syn eigenskippen. Mar wêrom is it nedich? Lit ús examine hjirûnder. Neffens guon rûzingen de globale kommersjele fraach nei tritium is likernôch 500 gram per jier wurdt bestege oan militêre behoeften foar likernôch 7 kilo.

Neffens de Amerikaanske Ynstitút foar Enerzjy en Ruimtelijke Undersyk, fan 1955 oant 1996, 2.2 quintals fan superheavy wetterstof produsearre yn de Feriene Steaten. En yn 2003, it totale reserves fan it elemint is sa'n 18 kilo. Want wat binne se brûkt wurde?

Foarste plak, tritium is nedich om behâlden it bestriden kapasiteit fan nukleêre wapens, dêr't, lykas men wit, noch besitte guon lannen. Twads, sûnder dat kin net dwaan Fusion enerzjy. In oare tritium brûkt yn guon wittenskiplike stúdzjes, bygelyks, yn de geology mei it datearret nei de natuerlike wetter. In oar doel - de krêft boarne fan 'e achtergrondverlichting oeren. Dêrneist stuit eksperimintearre op it meitsjen fan radioisotope Generators ultra-low macht, bygelyks, sensoren foar selsstannige macht oanbod. De ferwachting is dat yn dit gefal de tsjinst libben fan likernôch 20 jier. De kosten fan sa'n generator sil sa'n ien tûzen dollar.

As de oarspronklike souvenirs, binne der ek kaai keatlingen mei in lyts bedrach fan tritium binnen. Se emit in gloed en sjogge hiel eksoatyske, foaral as jo witte oer it ynterne ynhâld.

gefaar

Tritium is radioaktyf, dy't ferklearret in part fan syn eigenskippen en tapassing. Syn heal-libben is likernôch 12, dêrmei dy't in helium-3 en elektron emission antineutrinos. Tidens dizze reaksje produsearret 18.59 kw enerzjy beta dieltsjes en wurde ferdield yn 'e loft. Man yn de strjitte kin liket frjemd dat de radioaktive isotoop brûkt wurdt, bygelyks, te markearje de oeren, omdat it kin gefaarlik wêze, is it net? Yn feite tritium amper alles driget minsklike sûnens, omdat de beta dieltsjes wurde ferdield maksimaal 6 milimeter yn it proses fan ferfal en kin net oerwinne de obstakels Protozoa. Lykwols, dit betsjut net dat wurkje mei harren is hielendal feilich - eltse yngong fan iten, lucht, of absorption fia de hûd kin liede ta problemen. Wylst yn de measte gefallen wurdt it maklik en fluch excreted, dit is net altyd it gefal. Dus, tritium - wat it is yn termen fan de strieling hazard?

beskerming maatregels

Nettsjinsteande it feit dat lege enerzjy ferfal fan tritium net tastean strieling te fersprieden serieus, sa beta dieltsjes kinne net oerwûn wurde sels de hûd, jimme moatte net ferwaarloazing jo sûnens. Wannear't wurkje mei dizze isotoop kin, fansels, net brûke strieling beskerming suits, mar de basisregels, lykas sletten klean en sjirurgysk wanten, moatte jo hâlde oan. Sûnt de wichtichste gefaar fan tritium is troch ingestion, is it wichtich om de aktiviteit by dêr't it wurdt mooglik. Foar it oare, neat te soargen oer.

As, lykwols, is it yn grutte oantallen ynskreaun yn de weefsels fan it lichem, kinne ûntwikkelje acuut of groanyske strieling sykte hinget ôf fan de Duration, dosis en frekwinsje fan Exposure. Yn guon gefallen, dizze sykte is mei súkses behannele, mar wiidweidige bywenne: kinne liede ta de dea.

Yn eltse normale lichem hat spoaren fan tritium, ek al binne se hielendal neatich en ûnwierskynlik te beynfloedzje de strieling eftergrûn. Mar ûnder fans fan horloazjes mei ljochte hannen boppe syn nivo in pear kear, hoewol noch altyd sjoen as feilich.

super-swier wetter

Tritium as normale hydrogen kin foarmje nije stoffen. Yn it bysûnder, is stapt yn it molekúl saneamde super-heavy (folksrepublyk Sina CHN) wetter. De eigenskippen fan dy stof binne net te oars as de gebrûklike H ₂ O. Yn eltse persoan dy't tritiated wetter kin ek wurde belutsen by it metabolisme, dat hat in nochal hege Toxicity en wurdt werjûn foar tsien dagen, ûnder dêr't it weefsel kin krije frij hege mjitte fan Exposure. Hoewol't dizze stof is minder gefaarlik op himsels, it is mear gefaarlik yn ferbân mei it tiidrek yn dêr't der yn 'e lea.