Arsenic acid: gemyske gearstalling formule. tige gefaarlik stof

Effekten fan de ferskillende gemikaliën op it minsklik lichem is dûbelsinnich. De measten fan ús bekend ferbinings of binne neutraal, en spylje in positive rol yn it minsklik libben. Mar der is in groep fan stoffen, dy't as sadanich in serieuze bedriging foar sûnens. Se wurde ferdield yn ferskate klassen. Beskôge yn dit artikel arsenicum acid - ien fan dy giftige gemikaliën. Neffens it stuit akseptearre yndieling, it is opnommen yn de twadde klasse fan 'e hege-risiko, tegearre mei chloroform, lead en lithium ferbiningen. Wy studearje de eigenskippen fan arsenicum acid mear detail.

Molekulêre struktuer en fysike tastân fan matearje

Dy ferbining ûnder normale omstannichheden hat in kristallijn struktuur. Being a tribasic, arsenicum acid, wêrby't formule H ₃ Aso ₄ hat sawol fuortset en soere sâlten. Bygelyks, kalium gidroarsenat - K ₂ HAsO _4, sodium digidroarsenat - Nah ₂ Aso _4, lithium arsenate - Li ₃ Aso _4. Calcining arsenic acid, arsenikum krige gemipentoksid neamd arsenicum pentoxide. Syn white transparent kristallen foarmje in vitreous massa, is slecht oplosber yn wetter.

dissociation

H3AsO _4, tegearre mei formic acid en lead hydroxide is matig swak electrolyte. Sa, yn de tabel de grutte Ionisaasje soeren ortomyshyakovaya soere hat trije dissociation konstanten: 5.6 x 10 ^-3, 1,5 x 10 ^-7 en 3, 89 x 10 ^-12. Dy yndikatoaren karakterisere kwantitatyf it soere sterkte. Yn oerienstimming mei dissociation konstanten yn in oantal anorganyske soeren H ₃ Aso ₄ nimt in posysje tusken de Chromium en antimoan soeren. Russyske Skiekundigen eksperimint AL en I. L. Agafonovy formulearre wiskundige útdrukking, wêrby't de ôflate relaasje earste en twadde dissociation konstante fan arsenicum acid fan in temperatuer fariearjend fan 0 ° C oant 50 ° C.

Benammen gemyske eigenskippen

De mjitte fan oksidaasje fan arsenicum atomen constituting it soere molecule, is 5. It ferwiist nei it feit dat de ferbining sels yn gemyske reaksjes mei oare stoffen eksposearje oxidizing eigenskippen. Sa, yn syn ynteraksje mei it kalium iodide hanneljend as ferminderjen Middel, yn in soere medium wy fine arsenious acid is H ₃ Aso ₃ ûnder de reaksje produkten. Bring efkes dat arsenic acid, wêrby't formule H ₃ Aso _{4 is} tribasic, en dus, reaksjes mei Laugensalz bases of ûnoplosbere, kin jaan trije soarten fan sâlten: medium, hydro- en digidroarsenaty. Kwalitative reaksje nei Aso ₄ ^3- ioanen yn de analytyske skiekunde fan 'e ynteraksje sels is arsenicum acid of har sâlten mei oplosber sulveren sâlten, lykas nitrate. As gefolch fan observearjen delslach Ag ₃ Aso ₄ kofje kleur.

Iodometric metoade foar it fêststellen fan 'arsenicum acid

Yn analytical skiekunde, in wichtige taak is te spoaren gemyske ferbinings yn 'e oplossings. Arsenic acid, gemyske eigenskippen dêr't wy bepraat earder, kin ûntdutsen micromethod iodometry. Om 1 ml fan syn oplossing is útgetten itselde folume fan 4N. hydrochloric acid en 1 ml fan in 4% oplossing fan kalium iodide. Foarme arsenic sesquioxide As ₂ O _{3, de} massa fan dat ûnder strang kwantitative bytsjes reagents is altyd itselde en is gelyk oan 0,5746 mg.

De oxidizing fermogen fan arsenicum acid

Lykas bekend, H ₃ Aso _{4 as} orthophosphoric acid, in electrolyte gemiddelde sterkte. Har white transparent kristallen binne deliquescent en wurde formulearre 2H ₃ Aso ₄ x H ₂ O. Its sâlten foarme mei Laugensalz metalen (as gemiddeld, en it soere), yn aqueous oplossings hawwe in pH grutter as 7. Arsenates lithium, kalium, natrium en ammonium maklik oplosber yn wetter, en de rest fan it Midden sâlt net oplosse dêryn. Arsenic acid - een goede oxidizer. Yn GarCapello reaksjes, it is restaurearre om de arsenous soere of arsine.

H ₃ aso ₄ ⁺ 2e + 2H + = H ₃ Aso ₃ + H ₂ O

H ₃ aso ₄ ⁺ 8e + 8H + = Ash ₃ + 4h ₂ O

Fierders arsenic acid maklik oxidizes ferskate metalen, sulfite en acid iodide, en hydrogen Sulfide.

Tarieding fan arsenicum acid

Under laboratory omstannichheden, H ₃ Aso ₄ kinne krigen wurde troch reacting arsenicum sesquioxide mei nitric acid ûnder ferwaarming. De produkten detected nitrous okside en H ₃ Aso _4. In oare metoade foar it opstellen fan - is de opheffing yn wetter fan arsenicum okside. Faak brûkt om te krijen it simultaan oksidaasje en hydrolyse trialkilarsenitov ferwaarme oant 50 ° C mei in oplossing fan wetterstof peroxide. Tagelyk wurdt de reaksje mingsel is fuorthelle út wetter en alkohol. De oplossing wie doe ferdampt en it krige hege suverheid arsenicum acid. Yn de natuer, de grûnstof foar arsenicum acid binne mineralen arsenolite en arsenopyrite, dy't binne ryk oan fynplakken fan Chelyabinsk en Chita Region fan de Russyske Federaasje.

applikaasje H3AsO4

Mei it each op it feit dat ortomyshyakovaya soer is ien fan 'e sterkste fergiftiget. Syn tapassing yn de yndustry en it deistich libben is beheind. Faker sâlt - arsenates, wêrfan Toxicity is folle minder as dat fan de measte H ₃ Aso _4. Sa, yn 'e houten ferwurkjen yndustry mei zink sulfate en pentachlorophenol sodium sâlt, arsenicum acid wurdt brûkt foar de behanneling fan hout. Dizze metoade minimizes it ferlies fan de ûndergong fan cellulose fungal ynfeksjes en larven fan kevers, houten Bearbeitungszentren. Yn de genêskunde H ₃ Aso ₄ wurdt brûkt yn it "Atoxil" tarieding foar de behanneling fan protozoal infecties, lykas giardiasis, balantidiasis, isosporiasis.

Dêrby moat opmurken wurde dat it besmette befolking dizze ynfeksjes yn de ôfrûne jierren tanommen drastysk. Der binne ferskate oarsaken - bygelyks, ynfeksje troch iten containing Spores Protozoa, troch insectenbeten of seksueel. Arsenic acid wurdt brûkt as begjint materiaal yn 'e produksje prosessen fan optyske bril, likegoed as yn elektryske technyk. Derivative H ₃ Aso ₄ - syn sodium sâlt, wurdt mei súkses tapast yn Dermatology en tuberkuloaze. Ferbinings brûkt yn dental arsenicum (arsenicum paste) as in drug brûkt wurdt foar it ferleegjen fan de pine gefoelichheid fan it ontstoken nerve op it ferwiderjen fan in tosk grêft.

De aksje fan de soere op it minsklik lichem

Lykas sein earder, H ₃ Aso ₄ opnaam yn de twadde klasse ferhege Hazard - tige gefaarlike stoffen. Beskôge deadlike dosage fan sawol de soere en syn sâlten yn it berik fan 15 oant 150 mg per kilogram fan minsklik lichem. Tegearre mei mienskiplike giftige effekt, arsenicum acid feroarsaket Spanish Twist fan 'e hûd en slijmvliezen membranen fan ynterne organen: longen, mage, darmen.

Yn it laboratoarium, yn 'e eksperiminten mei arsenate en H ₃ Aso ₄ is nedich te brûken beskermjende wanten, en harsels eksperiminten waarden útfierd ûnder In rook kape. Yn it gefal fan it nivo fan de sel Toxicity skeinde syn enzyme systeem, lykas inactivation fan enzymen. Yn minsken, fergiftiging arsenate liedt ta paresis of sels ferlamming. Yn de onkology gemo mei non-neilibjen mei doseren regimens fan drugs en fergiftiging gefallen miarsenolom novarsenolom opnommen. Earste stipe foar fergiftiging sâlten fan arsenicum acid is neiste maag Lavage (bgl, sodium unitiola of silisium dioxide tariedingen).

Om foar te kommen akute werom mislearjen, hemodialysis wurdt foarskreaun. As in tsjingif njonken unitiola 5% oplossing, is it mooglik om te brûken safener Strizhevskaya. Foar de komst fan need EHBO thús te ferminderjen it nivo fan 'e roes kin brûkt wurde citroenzuur oplossing, dan induce braken en mage wassen. Alle terapeutyske maatregels moatte wurde útfierd mei achtslaan fan strang bed rest ûnder medysk tafersjoch.