Chlorate sâlt

Wat is kalium chlorate?

It potassium sâlt fan chloric acid (ien fan de fjouwer soerstof befetsjende soeren foarme troch gloar: hypochlorous - HClO, chlorous - HClO2, chloric - HClO3 en perchloric - HClO4) gewoanwei neamd kalium chlorate, formule - KClO3. Dat sâlt yn ferskining fertsjintwurdiget kristallen (kleurloos), dy't slecht oplosber yn wetter (by 20 ° C yn 100 cm3 fan wetter lost mar 7,3 g sâlt), mar mei tanimmende temperatuer de solubility tanimt. In oare fan har ferneamde namme - bertoletova sâlt. De molekulêre gewicht stof is 122,55 amu, Density - 2.32 g / cm3. It sâlt raant by 356 ° C, it decomposes op likernôch 400 ° C.

De iepening fan kalium chlorate

Foar de earste kear (yn 1786) fan kalium chlorate wie Frânske gemikus Klod Bertolle. It miste gloor troch konsintrearre hot kalium hydroxide oplossing. Reaksje fergeliking, fia dêr't it sâlt is as folget: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O. As gefolch fan dizze reaksje is kalium chlorate precipitates as in wyt bêst. Sûnt it is slecht oplosber yn kâld wetter, is it maklik fan de oaren ôfsûndere sâlten yn de oplossing wurdt kuolle. Sûnt de iepening bertoletova sâlt is de meast foarkommende en brûkbere produkt fan alle chlorate. Stuit KClO3 produsearre op in bedriuweterrein skaal.

gemyske eigenskippen

Chlorate sâlt - in sterke oxidizer. Troch reacting it mei konsintrearre hydrochloric acid (HSL) tawiisd is frij gloar. Dit proses wurdt beskreaun troch de gemyske reaksje fergeliking: 6HCl + KClO3 → 3Cl ↑ + KCL + 3 H2O. Lykas alle chlorates, dy stof is tige fergiftich. Yn raand foarm KClO3 krêftich stypje ferbaarning. It mingsel maklik oxidizable stof (ferminderjen fan aginten) lykas swevel, fosfor, sûker en oare organyske stoffen kalium chlorate explodes troch ynfloed of wriuwing. De gefoelichheid foar dizze effekten wurdt fuortsterke yn 'e oanwêzigens fan ammonium sâlten en bromates. Under sêfte (ferwaarming oant 60 ° C) it oksidaasje fan kalium chlorate tarêden wurdt út oxalic acid gloar dioxide, it proses opbringsten neffens de reaksje fergeliking: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2. Gloar monoxide fynt tapassing yn bleken en sterilisaasje fan ferskate materialen (papier pulp moal en sa fierder), en kin ek brûkt wurde om obesfenolivaniya ôffalwetter gemysk planten.

It brûken fan kalium chlorate

Fan alle bertoletova chlorate sâlt is it meast wiidferspraat brûkt. It wurdt brûkt by it meitsjen fan kleurstoffen, wedstriden (do wedstriid holle combustible materiaal, rauwe materiaal wurdt moistened kalium chlorate TU 6-18-24-84), fjoerwurk, disinfectant, gloar dioxide. Fanwege de hege gefaar fan komposysjes mei kalium chlorate, se wurde net praktysk brûkt by it meitsjen fan eksplosiven foar yndustrieel en militêre doelen. Hiel komselden potassium chlorate wurdt brûkt as it opsetten springstof. Soms brûkt yn pyrotechnics te opleverje tsvetnoplamennye komposysjes. Earder sâlt brûkt yn de genêskunde: swak oplossingen fan dizze stof (KClO3) foar in skoft brûkt as in antiseptic foar aktuele gargling. Sâlt yn de iere 20e ieu, waard brûkt om te krijen soerstof ûnder laboratorium betingsten, mar fanwege it gefaar fan 'e eksperiminten waarden beëinige.

Tarieding fan kalium chlorate

Ien fan de folgjende metoaden: by chlorination fan kalium hydroxide as gefolch fan 'e útwikseling reaksje mei oare sâlten fan chlorates, elektrogemyske oksidaasje yn aqueous oplossings fan metalen chlorides - bertoletova sâlt kin krigen wurde. Tarieding fan syn yndustry skaal faak útfierd troch in disproportionation reaksje hypochlorite (hypochlorous acid sâlten). Technologyske prosessen ferwurke oars. Yn de measte gefallen is it is basearre op de reaksje tusken calcium chloride en kalium chlorate: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2. Dan bertoletova sâlt foarme út de mem drank troch crystallization tawiisd. Ek potassium chlorate tarêden wurdt troch de oanpast metoade Berthollet it electrolysis fan kalium chloride: produsearre troch electrolysis wurdt reagearre mei gloor kalium hydroxide, it gefolch KClO kalium hypochlorite folge troch disproportionation fan kalium chlorate KClO3 en de boarne fan kalium chloride KCL.

It ûntleden fan kalium chlorate

By in temperatuer fan likernôch 400 ° C it ûntleden fan kalium chlorate. As gefolch, soerstof en kalium perchlorate: 4KClO3 → KCL + 3KClO4. De folgjende etappe fan ferrotting plakfynt by in temperatuer fan 550 oant 620 ° C: KClO4 → 2O2 ↑ + KCL. On katalysator fungearje (sy kinne koper okside sjd, in izeren okside (III) Fe2O3 okside of mangaan (IV) MnO2) ûntleden plakfynt op legere temperatueren (150 oant 300 ° C) en yn ien stap: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.

feiligens maatregels

Bertoletova sâlt is net stabyl eksplosive gemyske dat kin explode, mei stribjen, opslach (bgl, tichtby de reductants op deselde planke yn it laboratoarium of yn in kleankast) milling of oare operaasjes. De eksploazje kin foarkomme blessuere of sels dea te folgjen. Dêrom, yn 'e produksje, gebrûk, opslach of ferfier fan kalium chlorate moat foldien wurde de easken fan de Federale Wet 116. Fasiliteiten dy't organisearre dizze prosessen hawwe te krijen mei gefaarlike yndustriële fasiliteiten.