De algemiene formule foar alkenen. Eigenskippen en typearring fan alkenen

De meast ienfâldige organyske stoffen binne ûnder oaren verzadigd en unsaturated koalwetterstoffen. Te tinken falt oan stoffen fan Class alkanes, alkynen, alkenen.

De formule fan dêr't ûnder oare wetterstof en koalstof atomen yn in spesifike folchoarder en kwantiteit. Se wurde faak fûn yn de natuer.

Fêststellen fan alkenen

Oare harren namme - of koalwetterstoffen olefins ethylene. It wurdt sa neamd klasse fan ferbinings aktyf yn de 18e ieu doe't it iepenjen fan vette floeiber - ethylene chloride.

Troch alkenen binne stoffen gearstald fan koalstof en wetterstof eleminten. Sy hearre ta de acyclic koalwetterstoffen. Dy molekulen binne oanwêzich allinne dûbele (unsaturated) obligaasje it ferbinen de twa koalstof atomen oan elkoar.

formule alkenen

Elke klasse fan ferbinings hat in gemyske oantsjutting. De symboalen binne eleminten fan it periodyk systeem oanjûn de gearstalling en de struktuer fan 'e ferbining fan elke stof.

De algemiene formule fan alkenen oantsjutten as folget: C _n H _2n, dêr't it getal n is grutter as of gelyk oan 2. As deciphering kin sjoen wurde dat elke koalstof atoom hat nei twa wetterstof atomen.

Molekulêre formule alkenen fan de homologous rige fertsjintwurdige troch de neikommende struktueren: C ₂ H _4, C ₃ H _6, C ₄ H _8, C ₅ H _10, C ₆ H _12, C ₇ H _14, C ₈ H _16, C ₉ H _18, C ₁₀ H _20. It kin sjoen wurde dat eltse opfolgjende hydrocarbon befettet ien mear koalstof by de 2 en mear wetterstof.

Der is in grafyske lokaasje symboal en de folchoarder fan gemyske ferbinings tusken de atomen yn it molekúl, werjûn dy strukturele formule fan alkenen. Mei de help fan Valence oanjûn troch de koalstof en wetterstof.

Alkenen strukturele formule kin werjûn wurde yn de útwreide foarm, doe't sjen litten, al de gemyske eleminten en ferbinings. In mear koarte ynteraktive ekspresje wurdt net werjûn olefins koalstof COMPOUND en hydrogen troch middel fan Valence.

Formule sjeik designate de simpelste struktuer. Brutsen line fertsjintwurdigje it fûnemint fan 'e molecule dêr't koalstofatomen wurde presintearre mei syn Tops en einen, en wetterstofbom punt links.

Hoe te foarmje de namme fan olefins

Op grûn fan de systematyske nomenklatuer, formule en nammen fan alkenen út alkanes foarmje de struktuer oangeande verzadigd koalwetterstoffen. Om dit te dwaan yn 'e namme fan de lêste suffiks -an ferfongen troch -ilen of -en. In foarbyld is de foarming fan butane-butylene en pentene út pentane.

Om oan te jaan de posysje relatyf oan de dûbele ferbining fan koalstof atomen oanjûn yn it Arabysk sifers yn 'e ein fan' e namme.

By it hert fan 'e nammen fan' alkenen is de oantsjutting fan it hydrocarbon mei de langste keten dêr't de dûbele bining is oanwêzich. Under start nûmering fan de keatling is typysk selektearre ein dy't it tichtste by de unsaturated COMPOUND, koalstofatomen.

As de strukturele formule fan alkenen hat fêstigings dy't oanjouwe radikalen namme en nûmer, en om hjar foar digits byhearrende plak yn 'e koalstof keten. Folge troch de namme fan 'e hydrocarbon. Nei't de nûmers wurde meastal set in Hyphen.

Der unsaturated radikale offshoots. Harren nammen kin wêze triviale of foarme troch de regels fan systematysk nomenklatuer.

Bygelyks, NSC = CH- bedoelde ethenyl of vinyl.

isomers

Molekulêre formule alkenen meie net wize op de isomerism. Lykwols, foar dizze klasse fan stoffen, útsein de ethylene molecule ynherinte romtlike fariaasje.

Isomers ethylenic koalwetterstoffen kin wêze op 'e koalstof bonkerak, fan unsaturated kommunikaasje posysje interclass of romtlik.

De algemiene formule fan alkenen bepaalt it bedrach fan koalstof en wetterstof atomen yn de string, mar net sjen litte de oanwêzigens en lokaasje fan in dûbele Bond dêryn. In foarbyld is de cyclopropane as cross-klasse Isomer C ₃ H ₆ (propylene). Oare soarten isomerism, wurde werjûn op C ₄ H ₈ of butene.

Miscellaneous unsaturated kommunikaasje Status komt foar yn it butene-1 of butene-2, yn it earste gefal, in dûbele ferbining is tichtby de earste koalstof atoom, en yn it twadde - yn 'e midden fan' e keten. Isomers fan koalstof skelet kin beskôge wurde bygelyks methylpropene (CH ₃ -C (CH ₃₎ = CH ₂₎ en isobutylene _((CH3) 2C = CH _2).

Romtlike fariaasje ynherinte butene-2 en cis-trans posysje. Yn it earste gefal kant groepen lizze boppe en ûnder de wichtichste koalstof ketting mei in dûbele bining yn it twadde isomer substituents dy op dezelfde kant.

Skaaimerken fan olefins

De algemiene formule foar alkenen bepaalt de fysike staat fan alle leden fan dizze klasse. Starting en einigje mei ethylene butylene (C ₂ oant C _4), stoffen bestean yn in gasfoarmige foarm. Sa kleurloos ethene hat zoetachtig geur, lege solubility yn wetter, molekulêre gewicht minder as dat fan lucht.

Yn floeibere foarm, presintearre koalwetterstoffen homologous perioade fan C ₅ oant C _17. Begjin mei de alkene hawwende yn 'e wichtichste keatling fan 18 koalstofatomen, in oergong fan de fysike tastân yn in fêste foarm.

Alle olefins rank earme solubility yn aqueous media, mar goed yn 'e organyske karakter fan' e solvent, lykas benzene of benzine. Har molekulêre gewicht is minder as dat fan wetter. It fergrutsjen fan de koalstof keten liedt ta in tanimming fan temperatuer skaaimerken troch melting en kogning punten fan dy ferbinings.

eigenskippen olefins

Strukturele formule alkenen toant de oanwêzigens fan dûbelde bining yn it bonkerak en σ- fan π- ferbinen twa koalstofatomen. Dizze struktuer fan de molecule bepaalt syn gemyske eigenskippen. Kommunikaasje-π wurdt beskôge as net hiel sterk, dat makket it mooglik om te fordjerren mei de foarming fan twa nije biningen-σ, dy't krigen as gefolch fan oansluting in pear atomen. De unsaturated koalwetterstoffen binne elektron donateurs. Se nimme diel oan 'e prosessen fan electrophilic type ferbining.

In wichtige gemyske eigendom fan alkenen is in halogenation proses mei de frijlitting fan de ferbiningen sa'n digalogenoproizvodnym stoffen. Halogen atomen kinne wurde taheakke oan de ferbining troch dûbele koolstoffen. In foarbyld is it bromination fan propylene te foarmje de 1,2-dibromopropane:

H ₂ C = CH-CH ₃ + Br ₂ → BrCH ₂ -CHBr-CH _3.

Dit neutralization proses kleuren yn bromine wetter alkenen beskôge kwalitative bewiis fan 'e oanwêzigens fan dûbele obligaasje.

Wichtige reaksjes olifinov him ferhâldt hydrogenation mei tafoeging fan wetterstof molekulen ûnder de aksje fan katalysator metalen lykas platina, Palladium of nikkel. Dit resultearret yn koalwetterstoffen mei in verzadigd obligaasje. Formule alkanes, alkenen wurde jûn hjirûnder yn 'e hydrogenation fan butene:

CH ₃ -CH ₂ -CH = CH ₂ + H ₂ → CH ₃ ^Ni -CH ₂ -CH ₂ -CH _3.

It proses fan oansluting halide molekulen neamd olefins
gidrogalogenirovaniem foarby troch de regel, iepen Markovnikov. In foarbyld is it hydrobromination fan propylene te foarmjen 2-bromopropane. It is ferbûn mei de hydrogen-koalstof dûbele bân, dy't beskôge wurdt as de meast hydrogenated:

CH ₃ -CH = CH ₂ + HBr → CH ₃ -BrCH-CH _3.

alkenen wetter addition reaksje mei soeren wurdt bekend as hydratatie. It resultaat is in molekúl fan de alcohol 2-propanol :

CH ₃ -HC = CH ₂ + H ₂ O → CH ₃ -OHCH-CH _3.

Wannear't bleatsteld oan alkenen sulfuric acid sulfonation proses optreedt:

CH ₃ -HC = CH ₂ + HO-OSO-OH → CH ₃ -CH ₃ CH-OSO ₂ -OH.

De reaksje útgiet mei de foarming fan soere esters, bgl, izopropilsernoy acid.

Alkenen gefoelich foar oksidaasje tidens harren ferbaarning ûnder de aksje fan soerstof te foarmjen wetter en koalstofdiokside:

2ch ₃ -HC = CH ₂ + 9O ₂ → 6CO ₂ + 6H ₂ O.

De reaksje fan olefinic ferbiningen en in verwässern kalium permanganate in oplossing jout oanlieding ta in struktuer glycols of dihydric alcohols. Dizze reaksje wurdt ek oxidising te foarmjen ethylene glycol en bleken oplossing:

3H ₂ C = CH ₂ + 4h ₂ O + 2KMnO ₄ → 3OHCH-CHOH + 2MnO ₂ + 2KOH.

Alkene molecule meie wurde belutsen by it polymerization mei in frije radikale of cationic-anionic meganisme. Yn it earste gefal, ûnder de ynfloed fan peroxides helle polyetyleen type Polymear.

Neffens de twadde meganisme cationic katalysator fungearje binne de soere en anionic aginten binne organometallic polymear mei tarekkenjen stereoselective.

Wat is alkanes

Se wurde neamd paraffins of beheine acyclic koalwetterstoffen. Se hawwe in liniearre of fertakke struktuer, dy't befettet allinne ien obligaasjes verzadigd. Alle leden fan 'e homologous rige fan dizze klasse hawwe de algemiene formule C _n H _{2n + 2.}

Yn harren struktuer befettet allinne koalstof en wetterstof atomen. De algemiene formule fan 'e alkene foarme notaasje verzadigd koalwetterstoffen.

De nammen fan alkanes en harren eigenskippen

De ienfâldichste fertsjintwurdiger fan dizze klasse is metaan. Folge troch stoffen lykas Äthan, propaan en butane. De basis fan harren namme is de woartel fan it getal om yn 'e Grykske taal, dêr't wurdt tafoege it efterheaksel -an. Alkanes nammen wurde neamd yn de IUPAC nomenklatuer.

De algemiene formule foar alkenen, alkynen, alkanes omfiemet mar twa soarten fan atomen. Dy befetsje de eleminten koalstof en wetterstof. It tal koalstofatomen yn alle trije klassen wedstriden, tsjinstelling wurdt observearre allinnich yn it oantal wetterstof dat kin wurde cleaved of meidwaan. Fan verzadigd koalwetterstoffen verkregen unsaturated ferbiningen. De fertsjintwurdigers fan de paraffins opnommen yn it molekúl is 2 hydrogen atoom mear as de olefin, dy't befêstiget in algemiene formule fan alkanes, alkenen. Alkenen struktuer wurdt beskôge fanwege de oanwêzigens fan unsaturated dûbele obligaasje.

At we ferlykje it oantal wetterstof en koalstofatomen yn it alkane, de maksimale wearde wurdt ferlike mei oare lessen fan koalwetterstoffen.

Sûnt metaan en einiget butane (C ₁ oant C _4), stoffen bestean yn in gasfoarmige foarm.

Yn floeibere foarm, presintearre koalwetterstoffen homologous perioade fan C ₅ oant C _16. Sûnt alkane hawwende yn 'e wichtichste keatling fan 17 koalstofatomen, in oergong fan de fysike tastân yn in fêste foarm.

Se wurde karakterisearre troch isomerism fan de koalstof skelet en optyske oanpassings fan de molekúl.

De paraffins carbon valences wurde sjoen as folslein beset oanswettende koolstoffen of hydrogen te foarmjen in ferbining σ-type. Ut in gemyske stânpunt, dit feroarsaket harren swakkere eigenskippen, dat is wêrom't alkanes wurde neamd limyt of verzadigd koalwetterstoffen mist affinity.

Sy gean yn substitúsje reaksjes yn ferbân mei halogenation troch in radikale type nitration sulfochlorination of molecule.

Paraffins ûndergean in proses fan oksidaasje, ferbaarning of ûntleden by hege temperatueren. Under de aksje accelerators Cleavage reaksjes ûntstean in hydrogen atoom of dehydrogenation fan alkanes.

Wat is alkynen

Se wurde ek neamd Azetylen koalwetterstoffen, dêr't de koalstof is oanwêzich yn 'e keatling triple obligaasje. De struktuer fan it Cavil · lacions beskreaun troch de algemiene formule C _n H _{2 n-2.} It kin sjoen wurde, dat yn tsjinstelling ta alkanes út acetylenic koalwetterstoffen mist fjouwer wetterstof atomen. Se ferfange de triple bining, foarme troch twa π- ferbinings.

Dit bouwurk bepaalt de gemyske eigenskippen fan dizze klasse. De strukturele formule fan alkenen en alkynen biwiist unsaturation fan de molekulen en de oanwêzigens fan it dûbele (H ₂ C꞊CH ₂₎ en triple (HC≡CH) ferbining.

Namme alkynen en harren eigenskippen

De ienfâldichste represintative is Azetylen of HC≡CH. It wurdt ek oantsjutten as ethynyl. It is ôflaat fan de namme fan 'e verzadigd hydrocarbon, dy't fuorthelle it efterheaksel -an en heakje -in. Yn 'e nammen fan' e lange-Cavil · lacions figuer wize op de lokaasje fan 'e trijefâldige obligaasje.

Kennen de struktuer fan 'e hydrocarbon rijke en unsaturated, dan kin bepaald wurde ûnder in brief denotes de algemiene formule foar alkynen: a) CnH2n; a) CnH2n + 2; c) CnH2n-2; g) CnH2n-6. It goede antwurd is de tredde opsje.

Starting út Azetylen en einiget butane (C ₂ oant C _4), stoffen binne gasfoarmige yn de natuer.

Yn floeibere foarm koalwetterstoffen binne homologous perioade fan C ₅ oant C _17. Starting with Cavil · lacions hawwende yn 'e wichtichste keatling fan 18 koalstofatomen, in oergong fan de fysike tastân yn in fêste foarm.

Se wurde karakterisearre troch isomerism fan de koalstof skelet, op 'e tastân fan kommunikaasje triple en interclass wizigjen molecule.

Troch gemyske skaaimerken ferlykbere acetylenic koalwetterstoffen alkenen.

As de terminal Cavil · lacions triple bond, sy operearje om foarmje in soere funksje alkinidov sâlten, bgl, NaC≡CNa. De oanwêzigens fan 'e twa π-obligaasjes makket it molekúl in sterke nucleophile sodium atsetiledina oangean fan substitúsje reaksjes.

Acetylene wurdt chlorinated yn bywêzen fan koper chloride te krijen dichloroacetyl, kondinsstripen ûnder de aksje fan in release haloalkynyl diacetylenic molekulen.

Alkynen partisipearje yn electrophilic neist reaksjes, it prinsipe dat te'n grûnslach it halogenation gidrogalogenirovaniya, hydratatie en carbonylation. Mar sokke prosessen binne swakker as dy fan alkenen mei in dûbele obligaasje.

Foar acetylenic koalwetterstoffen kinne nucleophilic tafoeging reaksje fan de alkohol type molecule, in basisskoalle amine of Sulfide.