De swierste gas. De radioaktive radon gas: eigenskippen, eigenskippen, heal-libben

Gas - ien fan de steaten fan aggregation fan de stof. De gassen oanwêzich yn de loft, net allinne op ierde, mar yn romte. Se wurde ferbûn mei gemak, weightlessness volatility. De maklikste is wetterstof. En wat is de swierste gas? Litte we fine it.

De swierste gassen

It wurd "gas" komt fan it Grykske wurd "gaos." Die dieltsjes binne mobyl en los ferbûn mei elkoar. Se bewege willekeurich, vullen alle beskikbere romte. It gas kin in ienfâldige elemint en besteane út atomen fan ien stof en kin in ferbining fan ferskate.

De ienfâldichste swiere gas (by keamertemperatuer) is radon, syn molar massa 222 g / mol. Hy is radioaktyf en is absoluut kleurleas. Neidat it wurdt beskôge as de meast swiere xenon, in atomêre massa fan 131 g / mol. De oerbleaune swiere gassen binne ferbiningen.

Under de anorganyske ferbiningen fan de swierste gas by in temperatuer fan 20 ^{° C} is wolfraam fluoride (VI). Its molar massa is 297,84 g / mol, en de tichtheid - 12,9 g / l. Under normale omstannichheden, it is in kleurloos gas, rikket, en it is blau yn fochtige lucht. Wolfraam hexafluoride is tige aktyf, it is maklik omboud ta floeibere doe't koeling.

radon

Iepening fan gas barde tidens de stúdzje perioade foar de stúdzje fan radioactiviteit. Tidens it útinoar fallen fan guon eleminten, wittenskippers hawwe faker as ien kear wiisd wat stof ynfoege, mei oare dieltsjes. Rutherford neamde it Emanation.

Sa waard ûntdekt de thorium Emanation - Thoron, Radium - radon, actinium - actinon. Letter waard fûn dat al dy emanations binne isotopen fan itselde elemint - in inerte gas. Robert Grey en Uilyam Ramzay earst isolearre it yn syn suvere foarm en makke mjittingen fan syn eigenskippen.

By periodike tabel radon is in elemint fan de 18e groep fan atoomnûmer 86. It leit tusken Frankryk en Astatin. Under normale omstannichheden, it stof is in gas, hat gjin smaak, geur en kleur.

Gas 7,5 kear tichtere as lucht. It lost yn it wetter is better as de oare aadlike gassen. De solvents, dit sifer fierder wurdt grutter. Fan alle seldsume gassen Hy is it meast aktyf, maklik interacting mei fluor en soerstof.

De radioaktive radon gas

Ien fan 'e eigenskippen fan it elemint - it radioactiviteit. It elemint hat isotopen tritich fjouwer natuerlike rest - keunstmjittich. Alle fan harren binne ynstabyl en gefoelich foar radioaktive ferfal. De ferfaltiid fan radon, krekter, syn meast stabile isotoop, is 3.8 dagen.

Fanwege de tige radioaktyf gas hat fluorescence. De gasfoarmige en floeibere stof wurdt markearre yn blau. It bêst radon feroaret syn palet fan giele oant reade doe't kuolle oan stikstof temperatuer - likernôch -160 ° ^C.

Radon kin wêze hiel fergiftich ta minske. swiere net-flechtich produkten lykas polonium, lead, bismuth gefolch fan syn ûntbining. Se binne tige swak excreted. Bewenning en heapje dizze stoffen gif it lichem. Nei roken, radon is de twadde meast foarkommende oarsaak fan longkanker.

De lokaasje en it brûken fan radon

It swierste gas is ien fan 'e seldsume ierde eleminten cortex. Yn de natuer, radon is in part fan Ertsen befetsje uranium-238, thorium-232, uranium-235. By harren kearnkrêft it is útbrocht, falle yn 'e sfear en hydrosphere fan' e ierde.

Radon sammelet yn 'e rivier en de see wetters, planten en boaiem yn boumaterialen. Yn de sfear, syn ynhâld ferheget as ierdbevings en fulkanyske aktiviteit, de winning fan 'e phosphates en ierdwaarmte macht planten.

Mei help fan dit gas binne tektoanyske lekken, fynplakken fan thorium en uranium. It wurdt brûkt yn de lânbou te aktivearjen feed pets. Radon wurdt brûkt yn metallurgy, de stúdzje fan grûnwetter Akademy, medisinen populêre radon baden.