De ynterne enerzjy fan it gas

Lykas bekend, alle liif hat syn eigen unike struktuer dat wurdt bepaald troch syn gemyske gearstalling en struktuer. Sa, de dieltsjes constituting de struktuer binne mobile, se omgean mei elkoar en dêrtroch hawwe in beskaat bedrach fan ynterne enerzjy. De fêste stoffen dieltsjes kommunikaasje dy't foarmje it lichem struktuer, sterk, dus harren ynteraksje mei de dieltsjes dy't meiïnoar de struktuer fan oare lichems, yngewikkeld.

Hiel oars, it liket yn floeistoffen of gassen, dêr't molekulêre obligaasjes binne swak, mar omdat de molekulen kinne bewege frij genôch om ynteraksje mei dieltsjes en oare stoffen. Yn dit gefal, bygelyks, manifestearret solubility eigendom.

Dêrfandinne, de ynterne enerzjy fan it gas is in parameter dy't bepaalt de steat fan it gas, i.e. de enerzjy fan de termyske beweging is it microparticles dy't hannelje molekulen, atomen, kearnen en sokssawat. D. Boppedat, dit konsept beskriuwt de enerzjy en harren ynteraksje.

Yn de oergong fan in molekule fan de iene steat nei de oare ynterne enerzjy fan it gas waans formule - WU = dq - dA - toant allinnich it proses fan feroaring fan dizze ynterne enerzjy. It is omdat eins sjoen wurde út 'e formule, wurdt it altyd karakterisearre troch it ferskil tusken syn wearde oan it begjin en de ein fan' e oergong fan de molekule fan de iene steat nei de oare. It paad fan 'e oergong tagelyk, dat wol sizze, syn wearde makket neat út. Dit argumint folget de meast basale konklúzje dat karakterisearret dit fenomeen - de ynterne enerzjy fan it gas wurdt bepaald allinnich troch de gas temperatuer indicator en net ôfhinklik is fan 'e wearden fan syn folume. Foar de wiskundige analyse fan dit finding is wichtich yn 'e sin dat rjochtstreeks mjitten de omfang fan' e ynterne enerzjy is net mooglik, en kin bepaald wurde troch de wiskundige middels te tsjinjen allinne syn feroaring (it wurdt ûnderstreke troch de oanwêzigens fan in karakter formule - W).

Foar de fysike foarwerpen fan it ynterne enerzjy is bleatsteld oan dynamyk (wikseljende) inkeld as de ynteraksje fan dizze organen mei oare ynstânsjes. Yn dit gefal, der binne twa wichtichste wizen dy't feroarje: it wurk (doe't dien troch wriuwing, ynfloed, kompresje en sa) en waarmte oerdracht. Dy lêste metoade - waarmte oerdracht -otrazhaet dynamyk fan feroarings yn ynterne enerzjy yn 'e gefallen dat wurk wurdt net útfierd, en de enerzjy wurdt oerdroegen, bygelyks, liven mei in hegere temperatuer liven mei lytsere syn wearde.

Yn dit gefal, meitsje ûnderskied tusken dizze soarten waarmte as:

• termyske conductivity (direkte enerzjy útwikseling dieltsjes dy't útfiere willekeurige motion);
• convection (ynterne gas streamt fan enerzjy is oerdroegen);
• strieling (enerzjy wurdt oerdroegen troch middel fan elektromagnetyske weagen).

Al dizze prosessen wurde erkend troch de wet fan behâld fan enerzjy. As dizze wet wurdt rekkene yn relaasje ta de termodynamyske prosessen orkanen yn gassen, kin wurde formulearre as folget: de ynterne enerzjy fan in echte gas, - of leaver, syn feroaring, stiet foar it totale bedrach fan waarmte dat waard oerbrocht nei it fan bûten boarnen en fan it wurk, dat wie ynsette op it gas.

As wy beskôgje dizze wet (earste wet fan termodynamika) foar in ideaal gas, kinne wy sjogge de folgjende patroan. Yn it proses, de temperatuer bliuwt konstant (in isothermal proses), de ynterne enerzjy is ek altyd konstante.

Binnen isobaric proses, dat karakteristike feroarings yn de gas temperatuer, tanimme, ôfnimmen, liedt respektivelik nei in stiging of in delgong fan it ynterne enerzjy en fieren gas operaasje. Dit ferskynsel, bygelyks, tsjûget it gas útwreiding op ferwaarming en it fermogen fan sa'n gas te riden de stoom aggregates.

As sjoen de isochoric proses, wêrby't de parameter fan syn folume bliuwt konstant, de ynterne enerzjy fan it gas wurdt feroare allinnich ûnder de ynfloed fan it bedrach fan oerbrocht waarmte.

Der is in adiabatisch proses dat nuveraardige oan it ûntbrekken fan gas útwikseling mei de eksterne boarnen. Yn dit gefal, de wearde fan har ynterne enerzjy wurdt werombrocht, dêrfandinne - it gas koelt.