Elektroanyske konfiguraasje - it heimnis fan atomic struktuer

Yn de hjerst fan 1910 Ernest Rutherford, hie troch de gedachte, pynlik besykje te begripen de ynterne opbou fan it atoom. Syn eksperiminten dispersion fan alfa dieltsjes ferskaat stoffen oertsjûgjend bewiisd - atoom is oanwêzich binnen in bepaalde, oant no ta nije, massive lichem. Yn 1912, Rutherford soe neamt it in atoomkearn. De kop wittenskipper swarmed tûzenen fragen. Wat lading hat dit ûnbekende lichem? Wat is it oantal elektroanen nedich om derfoar te soargjen syn gewicht?

Yn maaie 1911, Rutherford, publisearre in artikel oer de struktuer fan it atoom, dy't antisipeart op in tige wichtige caveat dat de stabiliteit fan de atomêre struktuer is nei alle gedachten om te ôfhinklik fan it subtile fan de ynterne struktuer fan it atoom en de moasje fan laden dieltsjes, dy't syn wichtige strukturele komponint. Sa waard berne it elektron konfiguraasje - nukleêre elektroanen fan de atomêre model. Dit model wie ornearre om te spyljen in ûnskatbere wearde rol yn nukleêre natuerkunde.

Elektroanyske konfiguraasje - is de oarder fan de ferdieling fan de elektroanen op atomic banen. Mei tank oan 'e neugierig geast en trochsettingsfermogen Ernest Rutherford, dy't koe te ferdigenjen syn idee, wittenskip is ferrike mei nije kennis, it belang fan dat kin net overemphasized.

De elektroanyske konfiguraasje fan in atoom is. Yn it sintrum fan 'e hiele struktuer wurdt ôffierd in kearn bestiet út in oar materiaal foar eltse bedrach fan neutroanen en protoanen. En dat komt troch de positive lading fan de kearn. Omhinne relevante konsintryske banen ferpleatse elektroanen - negatyf laden elemintêre dieltsjes. Dy Atomic banen wurde ek neamd skelpen. De bûtenste baan fan it atoom hjit de Valence. In oantal elektroanen derop - Valency.

Eltse elektroanyske konfiguraasje fan de eleminten fariearret it oantal elektroanen dy't dêryn. Bygelyks, in hiel ienfâldige saak yn it hielal - wetterstof - mei dêryn mar ien inkelde elektron, soerstofatoom, - acht en elektroanyske konfiguraasje izer hat tweintich seis elektroanen.

Mar krúsjaal foar de elektroanyske model fan it atoom is net it oantal elektroanen, en wat hâldt se byinoar en feroarsaket it systeem te funksjonearjen goed - de kearn en syn gearstalling. It jout stof kearn yndividuele kwaliteiten en skaaimerken. Elektroanen soms ferlitte atomic model, en dan atoom kriget in positive lading (fanwege de nukleêre lading). Yn dit gefal, it stof net feroaret syn eigenskippen. Mar as jo feroarje de gearstalling fan de kearn, dan sil hiel in oare saak mei ferskillende kwaliteiten. Meitsje it dreech, mar noch altyd mooglik.

Sûnt it elektron konfiguraasje is net mooglik sûnder syn wichtichste strukturele elemint - de atoomkearn, dan moat wurde beklamme. It is dit sintrale elemint fan de atomêre model foarmet yndividuele eigenskippen en skaaimerken fan in gemysk. Protoanen, dy't, yn feite, jouwe de kearn in positive lading 1840 kear swierder as ien fan 'e elektron. Mar de krêft fan it proton charge gelyk oan dy fan ien fan 'e elektron. Yn de steat fan it lykwicht fan it oantal protoanen yn in atoom is it oantal elektroanen. Yn dit gefal, de kearn is de drager fan 'e nul lading.

In oare grutte dieltsje neamd in neutron fan de atoomkearn. It is dit elemint dat hat gjin lading, mooglik makke de nukleêre ketting reaksje. Sa te overestimate de wearde fan it neutron is gewoan ûnmooglik.