Fysike eigenskippen fan aldehydes

Troch aldehydes befetsje organyske stoffen, dy't wurde karakterisearre troch de dûbele bân tusken de koalstof en soerstofatomen en de twa inkele biningen fan deselde koalstof atoom mei in hydrocarbon radikale oantsjutten mei de letter R, en in wetterstofbom atoom. Groep atomen> C = O hjit de karbonylkloft groep, is it skaaimerk fan alle aldehydes. In soad aldehydes hawwe in noflik geur. Se meie wurde taret út alcohols troch dehydrogenation (hydrogen removal), en dêrby krige mienskiplike namme - aldehydes. Eigenskippen wurde bepaald troch de oanwêzigens fan aldehyde karbonylkloft groep, de lokaasje derfan yn it molekúl, en ek de romtlike lingte en branching fan it hydrocarbon radikaal. Dat is, kennen de namme fan 'e stof, as wjerspegeling syn strukturele formule, kinne jo ferwachtsje bepaalde gemyske en fysike eigenskippen fan aldehydes.

Der binne twa wichtige wegen fan nammejouwing aldehydes. De earste metoade is basearre op it systeem brûkt troch de Ynternasjonale Telecommunication Uny (IUPAC), it wurdt faak neamd systematyske nomenklatuer. It is basearre op it feit dat de langste keten dêr't de koalstof atoom ferbûn oan de karbonylkloft groep, foarmet de basis fan 'e aldehyde titel, dat is, syn namme komt fan' e namme fan 'e besibbe alkane troch it ferfangen fan it efterheaksel -an efterheaksel op -Al (metaan - matanal, Äthan - ethanal propaan - propanal, butane - butanal ensafuorthinne). In oare metoade brûkt de foarming fan aldehydes titel namme corresponding carboxylic soer dat yn beurt it gefolch fan oksidaasje (methanal - formic aldehyde, ethanal - jittiksoer aldehyde, propanal - aldehyde is propionaldehyde, butanal - aldehyde oalje ensafuorthinne).

De wichtichste strukturele ferskil tusken alkanes en aldehydes, aldehydes fêststellen fan fysike eigenskippen, is de oanwêzigens yn de lêste fan de karbonylkloft groep (> C = O). Dizze groep is ferantwurdlik foar de ferskillen yn fysike en gemyske eigenskippen fan stoffen mei itselde tal koalstofatomen of itselde molekulêre gewicht. Dy ferskillen binne fanwege de polarisaasje fan de karbonylkloft groepen> = + Sδ Oδ-. Dat is, it elektron tichtens op 'e koalstof atoom ferskood nei soerstofatoom, wêrtroch de soerstof foar in part electronegative en electropositive koalstof diel. Om oan te jaan de polêr item fan de karbonylkloft groep wurdt faak brûkt Gryksk letter delta (δ), dit wiist op in parsjele lading. De negative ein fan ien Polar molecule wurdt oanlutsen ta de positive ein fan in oar Polar molecule. Dit molekúl kin itselde oft de oare stof. Aldehydes, ketones oars as dy yn 'e lêste koalstof fan de karbonylkloft groep wurdt ferbûn troch inkele obligaasjes mei twa hydrocarbon Radicals. Yn dit ferbân is it ek nijsgjirrich om te ferlykjen de fysike eigenskippen fan aldehydes en ketones.

It Polarity group> C = O beynfloedet it fysike eigenskippen fan de aldehyde: a raanpunt temperatuer fan it kôkpunt, solubility, dipole momint. Hydrocarbon ferbinings dy't befetsje allinnich wetterstof en koalstof atomen, melt en boil by lege temperatueren. Yn materialen mei de karbonylkloft groep binne oanmerklik heger. Bygelyks, butane (CH3CH2CH2CH3), propanal (CH3CH2CHO) en aceton (CH3SOSN3) hawwe deselde molekulêre massa fan 58 en in kôkpunt yn butane is 0 ° C, wylst foar propanal it is 49 ° C, wylst aceton is 56 ° C. De reden foar de grutte ferskil sit him yn it feit dat polar molekulen hawwe mear mooglikheden wurde oanlutsen foar elkoar as net-Polar molekulen, sa moatte se mear enerzjy kleau en dêrom freget in hegere temperatuer om melt de ferbiningen, of sean.

Mei tanimmende molekulêre gewicht fan feroarjen it fysike eigenskippen fan aldehydes. Formaldehyde (HCHO) is in gasfoarmige substânsje op normale omstannichheden, acetaldehyde (CH3CHO) swolmen by keamertemperatuer. Oare aldehydes (útsein dy fan de hege molekulêre gewicht) ûnder standert omstannichheden binne floeiber. Polar molekulen net mix maklik mei non-Polar omdat de polar molekulen wurde oanlutsen foar elkoar, de net-polar en binne net by steat om te squeeze tusken harren. Dêrom de koalwetterstoffen binne net oplosber yn wetter, sûnt it wetter molekulen binne polar. Aldehydes molekulen wêryn it tal koalstofatomen leger as 5, wurde oplost yn wetter, mar as it tal koalstofatomen grutter dan 5, ûntbining optreedt. Goede solubility aldehydes út lege molekulêre gewicht fanwege de foarming fan wetterstof obligaasjes tusken de hydrogen atoom fan it wetter molecule en soerstofatoom fan de karbonylkloft groep.

De polêr item fan de molekulen foarme troch ferskate atomen, kin kwantitatyf útsprutsen troch in nûmer, neamd dipole momint. Molecule foarme troch deselde atomen binne net polar en hawwe gjin dipole momint. Vector dipole momint rjochte it elemint steande yn 'e periodike tabel (foar ien perioade) nei rjochts. As de molekúl wurdt gearstald út atomen fan ien subgroep, it elektron tichtens sil ferskowe rjochting de elemint mei in lytsere sequence nûmer. De measte fan 'e koalwetterstoffen binne gjin dipole momint of har magnitude is ekstreem lyts, mar it is folle heger aldehydes, dêr't ek ferklearret it fysike eigenskippen fan aldehydes.