Gemyske Bonding en it prinsipe fan syn formaasje

Chemical bond - it is nochal in kompleks begryp, dat waard foarme lange tiid basearre op de learstellings en ideeën oer de struktuer fan it atoom. Sa, yn ieuwen XVI -XVII wiene de earste besocht te ferklearjen it gemysk similarity basearre op de corpuscular lear. Boyle tocht dat driuwende krêft fan de gemyske reaksjes is it tafal fan dieltsjes yn de lock-kaai type, t. E. Atoms wurde "gean" en "begrepen" te foarmjen nije stoffen. Letter, yn de XVIII ieu. ferfange de meganyske teory komt dynamysk, dat wie in oanhinger fan Newton. Hy leaude dat de oarsaak fan de gemyske oerienkomst is de krêft fan 'e attraksje fan ferskillende yntinsiteit. Yn de XIX ieu. It begjint elektrogemyske perioade. Op dit stuit, in Dútske skiekundige Kekulé suggerearre dat de Valence is gelyk oan it tal atomen fan gemyske biningen. Mei help fan dizze bewearing stielen fertsjintwurdigje strukturele formules fan de molekulen dêr't dashes oanwiisd gemyske biningen. It wie al de betingsten oan 'e útlis fan it begryp "gemyske kommunikaasje", dat is hielendal foarme pas nei de ûntdekking fan it elektron. It waard hypothesized dat nei dat de stoffen wurde foarme troch de beweging of ferskowing fan de elektroanen fan it iene atoom nei in oare. Nei ferrin fan tiid, dat wittenskiplik ferûnderstelling waard befêstige en wurdt no brûkt troch beweare dat in gemyske bining wurdt foarme troch de ynteraksje fan de elektroanen en kearnen fan de atomen dy't ûnderdiel binne fan de molekulen.

Lis it aard fan elektroanyske kommunikaasje sil helpe in wetterstofbom atoom. It is bekend dat it befettet ien unpaired elektron, dat is it earste enerzjy nivo. Wannear't twa hydrogen atomen fan ien fan harren begjint te lûken elektroanen kearn fan in oar, en oarsom. Mezhuyev atomen ynteraksje foardocht, de ôfstân tusken harren nimt ôf, de ûnderlinge oanlûkingskrêft balansearre troch it ôfstjitting fan de kearnen. De molekúl, dat hat krekt foarme, it elektron tichtheid wurdt ferhege. Dy twa elektron wolken elemintêre dieltsjes wurde kombinearre mei foarmje ien molekúl elektroanyske wolk. Simply set, de gemyske bining is it gefolch fan 'e oerlaap fan elektron orbitals fan ferskate atomen as gefolch fan de ynteraksje fan unpaired elektroanen.

Lykwols, net alle atomen omgeane. Sa, net oerlaapje it elektron skulpen fan inerte gassen, i.e. se bliuwe stabyl. Op grûn fan dizze regel formulearre octets fan Lewis, dy't stelt dat alle atomen fan eleminten yn gemyske bining formaasje tend te feroarjen de elektroanyske shell konfiguraasje dichtstbijzijnde inerte gas, of troch oan't taheakjen jaan elektroanen.

Besteande Substances binne ferskate soarten fan kommunikaasje. Dus, der is ioanyske, metallic, covalent, donor-acceptor. Bygelyks, gemysk Safety fan metalen bestiet allinnich yn metallysk eleminten. It wurdt foarme troch de Col · elektron 1-2 elke atoom, i.e., oanswettende dieltsjes binne "ferdield" elektroanen, dy't foarmje in soarte fan jelly. Binnen dy omjouwing de metalen ioanen festige binne.

Op grûn fan it foargeande, kin konkludearre wurde dat de gemyske bining is in wikselwurking tusken atomen, dy't optreedt troch de útwikseling fan elektroanen of in oergong fan ien fan de elemintêre dieltsjes fan it materiaal foar in oar.