Inerts - algemiene konsepten, Eigenskippen en Applications

Inerte gassen wurde ek neamd eale, besetten de wichtichste subgroep fan 'e achtste groep fan it periodyk systeem. Wêrfan der binne mar seis: helium (hy), neon (Ne), argon (Ar), xenon (Xe), en radon (Rn). Om begripe de natuer, earst beskôgje it begryp inertia. Inertness - een swak utering of in gebrek oan mooglikheid te reagearjen mei oare gemyske eleminten. Ta in gemyske reaksje te foarmjen nije keppelings yn dizze materialen sa goed as ûnmooglik.

Accordingly, in inerte gas - is in seldsum eal monatomic gas hawwende in hege inertia, dat komt troch de faasje stabyl eksterne nivo elektron shell fan it atoom. Bygelyks, helium yn dizze shell ynlevere twa elektroanen en oare aadlike gassen - acht. Dit ferklearret har fysyk en gemyske eigenskippen. Alle inerte gassen ûnder normale omstannichheden gassen binne kleurleas, reukloos en slecht oplosber yn wetter. Harren siedend temperatueren en triennen befrijt punten wurde ferhege neffens in stiging yn omfang fan de atomen.

Oant 1962, wittenskippers wienen betrouwen yn dat alle foarname gassen binne hielendal inerte. Mar Kanadeeske gemikus N. Bartlett koe bewize oars, en krige dêr in earste gemyske COMPOUND van xenon, in saneamde geksaftoroplatinat xenon. Dy ferbining is in oranje bêst mei in kristal lattice. Dêrnei in oantal ferbinings is sterk útwreide.

It foarkommen en it ûnderwiis yn de natuer

Yn it hielal fan 'e foarname gas helium is it meast foarkommende, en yn terrestryske betingsten - argon (by folume it ynnimt 0,934%). Yn hiel lytse bytsjes inerte gassen fûn yn rotsen en gassen natuerlike combustible materialen, en yn oploste formulier kinne jo fine yn oalje en wetter.

Yn natuerlike omstannichheden, eale gassen meie oanmakke wurde as in gefolch fan ferskate nukleêre reaksjes. Bygelyks, de boarne fan radon binne radioaktyf uranium medisinen. Guon fan dizze gemikaliën hat COSMOGENIC komôf.

Alle inerte gassen njonken Rawdon, hawwe in oantal isotopen.

Foarrieden fan dy gassen wurdt net redusearre. Hy allinne stadichoan, hiel stadich dissipated yn ynterstellêr romte.

application

Inerte gassen wurde in soad brûkt yn elektryske technyk. Argon, mei it each op 'e ynaktiviteit en lege termyske conductivity, wurdt brûkt yn in mingsel mei stikstof foar vullen elektryske lampen. Argon en neon-fol tube foar lichte commercials, en hja glow blau, en neon - oranje-read.

In oare Argon wurdt brûkt yn in gemyske laboratoaria. Yn yndustry, it hat fûn applikaasje foar waarmte behanneling fan metalen maklik oxidizable. De argon jout in beskermjende sfear wêryn te fieren de welding of snijen seldsum en non-ferro smelting wolfraam, titanium, zirconium. Om behearskje fentilaasje systemen brûkt radioaktive isotopen fan argon.

Krypton en xenon hawwe in noch legere termyske conductivity as Argon, sa fol mei de lampen duorsum en foardieliger as dy fol mei stikstof of argon.

Divers sykhelje in mingsel fan helium en soerstof, dat kin gâns langer de doer fan harren ferbliuw ûnder it wetter en dramatysk ferminderet de pynlike effekten feroarsake troch feroarings yn druk yn de opgong oer nei it oerflak.

Liquid helium wurdt brûkt as refrigerant yn ferskate stúdzjes, sûnt it gas temperatuer is de siedende -268,9 ° C.

Folsleine inertia eigendom fan it helium brûkt wurdt foar Welding yn har sfear, foar de produksje fan de hege-suverens metalen, Spel. En it mooglik te meitsjen hege permeability lek Detectors yn it apparaat lege en hege druk.