Kalium chromate. Tarieding fan de gemyske en fysike eigenskippen. application

potassium chromate of kalium hromovoloknisty (ynternasjonale namme: Kalium chromicum, Kaliumchromat, Potassium chromate) - is in anorganyske COMPOUND, giele kristallen fan it orthorhombic systeem, oplosber yn wetter. It ferwiist nei sâlten fan chromic acid H2CrO4, dy't yn 'e frije steat bestiet net. Yn substânsje potassium chromate folgjende formule: CrK2O4

Hoe te krijen kalium chromate?

Hromovoloknisty potassium ferkrigen yn ferskate wizen:

1. By Chromium okside oksidaasjegetal kalium chlorate (de reaksje fynt plak by in temperatuer fan 500-700 graden):

Cr2O3 (Chromium okside) + KClO3 (kalium chlorate) + K2CO3 (kalium karbonaat) = 2K2CrO4 (kalium chromate) + KCL (kalium chloride) + 2CO2 (carbonic acid gas)

2. Troch it opheffen fan de Chromium okside yn kalium hydroxide :

CrO3 (Chromium okside) + 2KOH (kalium hydroxide) = K2CrO4 (kalium chromate) + H2O (wetter)

3. By ûntleden fan kalium dichromate troch ferwaarming (reaksje wurdt útfierd by in temperatuer fan 500-600 graden):

4K2Cr2O7 (potassium dichromate) = 4K2CrO4 (kalium chromate) + 2Cr2O3 (Chromium okside) + 3O2 (soerstof)

4. By bleatstelling oan in konsintrearre oplossing fan kalium hydroxide nei kalium dichromate :

K2Cr2O7 (potassium dichromate) + 2KOH (kalium hydroxide) = 2K2CrO4 (kalium chromate) + H2O (wetter)

5. It aard fan 'e seldsume mineraal dat hjit "tarapakait". It hromovoloknisty kalium alloy.

Potassium chromate gemyske eigenskippen:

1. Yn verwässern soeren hromovoloknisty kalium komt kalium dichromate, waans formule K2Cr2O7. In foarbyld is de neikommende reaksje:

2K2CrO4 (potassium chromate) + 2HCl (hydrochloric acid fertinne) = K2Cr2O7 (kalium dichromate) + 2KCl (kalium chloride) + H2O (wetter)

2. Yn gearhing mei sterke soeren hawwe in oar reaksje plakfynt, bygelyks:

K2CrO4 (potassium chromate) + 2HCl (hydrochloric soer yn konsintrearre foarm) K = (Cr (Cl) O3) (complexed Chromium) + KCL (kalium chloride) + H2O (wetter)

3. Yn de reaksje mei kalium chromate hjit konsintrearre soeren exhibit oxidizing eigenskippen. In foarbyld is it neikommende reaksje wurdt útfierd by in temperatuer fan 90 graden:

2K2CrO4 (potassium chromate) + 16HCl (hydrochloric acid) = 2CrCl3 (Chromium chloride) + 3Cl2 (as gloar gas) + 4KCl (kalium chloride) + 8H2O (wetter)

4. Hromovoloknisty potassium meie yngean ruil reaksjes. Bygelyks:

K2CrO4 (potassium chromate) + 2AgNO3 (sulveren nitrate) = Ag2CrO4 (sulveren chromate, precipitates) + 2KNO3 (kalium nitrate)
K2CrO4 (potassium chromate) + HG2 (NO3) 2 (kwik nitrate) = Hg2CrO4 (kwik chromate precipitates) + 2KNO3 (kalium nitrate)

De fysike eigenskippen fan kalium chromate:

1. De tichtens is 2,732 g / cm3.
2. Potassium chromate raant om 968,3 ° C. By in temperatuer fan 668 graden komt de reade hexagonal faze - kriget in oare kleur - read. Mar, op cooling waard giel wer.
3. Formulieren giele kristallen rhombic systeem.
4. It heart by de romte groep P-nam.
5. ferwiist nei de paramagnetic.
6. Earme oplosber yn ethanol, ûnoplosbere yn wetter. Oplosber yn Ethyl alkohol en diethyl.
7. De molar massa is 194,19 g / mol.

Optyske eigenskippen fan kalium chromate:

De brekkingsyndeks fan 1.74

Wêr fan tapassing kalium chromate?

1. De learen yndustry wurdt brûkt as looien agent. Yn fervje fan stoffen brûkt as in mordant.
2. It wurdt brûkt as ûnderdiel fan 'e electrolyte gearstalling fan in spesjale gemyske degreasing.
3. As brightener foar waaks en oalje.
4. Yn de organyske synteze as oxidant, bygelyks, yn 'e produksje fan kleurstoffen.
5. Ek hromovoloknisty kalium oplossing brûkt wurdt foar de tarieding fan elektrogemyske oksidaasje fan sulver, en foar trochgong fan produkten út koper en sulver alloys.
6. brûkt as in homeopatyske middel yn de medisinen.
7. Yn Laboratories afwasmiddel is in mingsel fan gelikense dielen fan konsintrearre sulfuric acid en K2Cr2O7 oplossing, earder verzadigd yn 'e kjeld.

Potassium dichromate (de technyske namme - Chrompick)

It fertsjintwurdiget kristallen fan read-oranje kleur. Gjin kristallijn foarmen, hat in tichtens fan 2,684 gram per kubike sintimeter, smelt op 397 graden. Op fierdere ferwaarming decomposes. Solubility yn wetter by 20 graden is gelyk oan 12.48 gram sâlt per 100 gram wetter. Potassium dichromate wurdt rûnom brûkt as oxidant yn 'e pyrotechnics, de wedstriid yndustry, en as reagent yn hromametrii.