Natrium funksjes. sodium Formule

Natrium - ien fan de Laugensalz metalen. Tabel fan gemyske eleminten skermen is it as in atoom heart ta de tredde perioade en de earste groep.

fysike eigenskippen

Yn dizze paragraaf, sodium karakteristyk kwa natuerkunde wurdt beskôge. Om te begjinnen mei, yn syn suvere foarm, it bêst sulveren hawwende in metallysk glans en in lege hurdens. Natrium is sa sacht dat it kin maklik snien mei in mes. It raanpunt fan dy stof is hiel leech en sauntich njoggen graden Celsius. De atomêre gewicht fan natrium, te min derfan, wy sille prate letter. De tichtens fan it metaal gelyk oan 0,97 g / cm ^3.

Gemyske typearring fan natrium

Dit elemint hat in tige hege aktiviteit - it is by steat om fluch en reagearje mei geweld mei in protte oare stoffen. Ek, in tafel fan gemyske eleminten om te bepalen in wearde lykas in molar massa - want natrium it is tweintich-trije. Ien mole - it is it bedrach fan stof dy't befettet 6,02 x 10 23 atomen graad (molekulêre as it kompleks stof). Kennen fan de molar massa fan it elemint, is it mooglik om te bepalen hoefolle sil weigh spesifike tal moles veschetsva. Bygelyks, twa mollen fan natrium waacht fjirtich-seis gram. Sa't al neamd hjirboppe, it aktive metaal - ien fan 'e meast reaktive, dat ferwiist nei Alkali, respektivelik, it kin foarmje in Laugensalz okside (sterke basis).

Sa't de oxides foarme

Alle stoffen fan dizze groep, ûnder oaren yn it gefal fan natrium, kinne krigen wurde troch ferbaarning begjinpunt. Sa is der in reaksje fan de metalen mei soerstof, dy't liedt ta de foarming fan okside. Bygelyks, as de burn fjouwer mollen fan natrium per mol fan soerstof spend en krije twa mollen fan 'e metaal okside. De formule fan natrium okside - Na ₂ O. de fergeliking fan de reaksje is as folget: 4Na + O ₂ = 2Na ₂ O. As it stof tafoege oan de resultearjende wetter foarme troch Laugensalz - NaOH.

Nimme ien mol fan okside en wetter, wy krije twa Mol fan in basis. Hjir de reaksje fergeliking: Na ₂ O + H ₂ O = 2NaOH. De ûntstiene materiaal wurdt ek neamd caustic soda. Dat komt troch syn útsprutsen alkaline eigenskippen en hege gemyske aktivnotyu. As sterke soeren, caustic soda reagearret mei in net aktyf metalen sâlten, organyske stoffen, ensfh Yn de ynteraksje mei de sâlten útwikseling reaksje optreedt - .. In nije sâlt wurdt foarme en de nije basis. sodium hydroxide oplossing kin maklik ferneatigje it stof, papier, fel, spikers, dus it fereasket it neikommen fan feiligens regels wylst wurkjen mei him. Applicable sodium hydroxide yn de gemyske yndustry as katalysator, likegoed as yn it deistich libben as in middel om oplosse it probleem fan ferstoppe buizen.

Reactions mei halogens

It is in ienfâldige saak, besteande út 'e gemyske eleminten dy't te krijen hawwe mei de sande groep fan it periodyk systeem. Yn de list befettet fluoro, iodo, gloor, bromo. Natrium by steat te reagearjen mei allegearre, it foarmjen fan sokke ferbiningen as chloride / bromide / iodide / sodium fluoride. Foar it útfieren fan de reaksje moatte nimme twa mollen fan 'e metaal, tafoegjen dêrop steande ien mol fan fluoride. It resultaat is sodium fluoride yn in bedrach fan twa mollen. Dit proses kin skreaun wurde as de fergeliking: Na + F ₂ = 2NaF. Natrium fluoride, dat wy hawwe brûkt wurdt yn de produksje fan pasta tsjin tandbederf, likegoed as wasmiddelen foar in ferskaat oan flakken. By it taheakjen fan gloar beskikber sodium chloride (keuken sâlt), natrium iodide, dy't brûkt wurdt by it meitsjen fan metalen halide lampen, natrium bromide, brûkt as medicament foar neuroses, slapeloosheid, hystery en oare steurnissen fan it senuwstelsel.

Mei oare ienfâldige stoffen

Ek beskikber binne sodium reaksje mei fosfor, Sulphur (swevel), koalstof (carbon). Dit soarte fan gemyske reaksjes kinne útfierd wurde allinnich yn it gefal fan in bysûndere regeling yn de foarm fan waarmte. Sa is der in oanfolling reaksje. It kin brûkt wurde om te krijen sokke stoffen lykas natrium phosphide, natrium Sulfide, sodium carbid.

As foarbyld, taheaksel fan de metalen atomen oan de fosfor atomen. As wy nimme trije mollen fan 'e metaal en ien mol fan' e twadde komponint, en dan verwarmen se, wy krije ien mol fan natrium phosphide. Dizze reaksje kin skreaun wurde as it neikommende fergeliking: 3Na + = Na ₃ P P. Fierders, natrium kin reagearje mei stikstof en wetterstof. Yn it earste gefal, in nitride fan dit metaal, yn it twadde - hydride. As foarbylden fan gemyske reaksjes sokke fergeliking: 6Na + N2 = 2Na ₃ N; 2Na + H2 = 2NaH. Foar it útfieren fan de earste ynteraksje ferget elektryske stroom oansluten, it twadde - hege temperatuer.

Reactions mei soeren

Yn ienfâldige stoffen Chemical sodium karakteristike eintsjes. Dit metaal ek reagearret mei alle soeren. As gefolch fan sokke gemyske ynteraksjes foarme natrium sâlt en wetterstof. Bygelyks, keuken sâlt wurdt foarme en wetterstof, dat ferdampt by de reaksje fan de metaal mei hydrochloric acid. Om útdrukke dizze reaksje troch mei de reaksje fergeliking: Na + HSL = NaCl + H _2. Dit soarte fan ynteraksje hjit in gemyske substitúsje reaksje. Mei syn hâlden kin ek wêze sâlten lykas fosfaat, nitrate, nitrito, sulfate, sulfite, sodium karbonaat.

Ynteraksje mei salts

Natrium reagearret mei sâlten fan metalen oars as kalium en calcium (sy hawwe hegere reaktivens dan it elemint yn behanneling). Yn dit gefal, lykas yn 'e foarige, de wiksel reaksje optreedt. De atomen fan de metalen atomen binne yn plak mear Kanuunat swak metaal. Sa, troch it mingen twa mollen fan natrium en ien mol fan magnesium nitrate krijen sodium nitrate yn in bedrach fan twa mollen, en suver magnesium - ien mol. Opnimme de reaksje fergeliking kin sa: 2Na + Mg (NO _{3) 2} = 2NaNO ₃ + Mg. Deselde prinsipe kin krigen wurde en in soad oare sodium sâlten. Ek dizze metoade kinne jo krije by metalen sâlten dêrfan.

Wat bart der as jo tafoegje wetter oan natrium

Dit is faaks ien fan de meast foarkommende stoffen op de planeet. En ek beskôge as in metaal by steat Kanuunat reageare mei. Dit formulieren al bepraat boppe caustic soda of natrium hydroxide.

Om fieren sa'n reaksje sille moatte nimme twa mollen fan natrium, heakje it wetter, te, en in bedrach fan twa mollen, en as gefolch we krijen twa mollen fan hydroxide per mol wetterstof dat waard isolearre as gas mei in penetrante geur.

Natrium en har effekt op organismen

Nei't beskôge as de aktive metalen út 'e gemyske eachpunt, wy gean nei wat natrium deselde biologyske eigenskippen. Hy is ien fan de meast wichtige spoare eleminten. Earst fan alles, hy is ien fan de ûnderdielen fan it bist sel. Hjir, it docht wichtige funksjes: mei kalium ûnderhâldt membraan potinsje, belutsen by de oprjochting en fuortplanting fan de nerve ympuls tusken sellen is in needsaaklik elemint foar osmotic gemyske prosessen (dy't nedich, bygelyks, wurkjend Kidney cells). Dêrneist natrium is ferantwurdlik foar it wetter-salt lykwicht fan de sellen. Ek, sûnder dizze gemysk elemint kin net wêze ferfier fan bloed glukoaze, sa nedich foar de wurking fan it brein. Dochs dit metaal is belutsen by it proses fan krimp fan de spieren.

Dit trace mineral is nedich net allinnich foar bisten - natrium yn it lichem plant ek docht wichtige funksjes: it diel oan it proses fan de fotosynteze, helpt te ferfieren koalhydraten, likegoed as it nedich is foar de trochgong fan biologyske en anorganyske stoffen troch it membraan.

Oerstallige natrium en te min

Troch ferhege ynhâld fan in opjûne gemysk elemint yn it lichem kin feroarsaakje oermjittich ferbrûk fan sâlt foar in lange tiid. De symptomen kinne wol in oerskot oan natrium koarts, zwelling, niteligens, injured kidney funksje. Yn it gefal fan sokke symptomen moatte wurde fuorthelle út it dieet fan tafel sâlt en Foods dy't in protte fan de metalen (de list wurdt sjen litten hjirûnder), dan sykje medysk advys fuortendaliks. De fermindere sodium ynhâld yn it lichem ek liedt ta ferfelende symptomen en krupsjes fan de organen. Leach aktive gemysk elemint kin groanyske bestjoer fan diuretics of as brûkt yn drank allinne suvere (distillearre) wetter by zweten en útdroeging. Symptomen fan gebrek oan natrium wurde toarst, droege hûd en slijmvliezen membranen, wearze en braken, earme honger, injured bewustwêzen en lethargy, tachycardie, kompleet cessation fan kidney funksje.

Produkten dêr't in soad natrium

Om foar te kommen te heech of te leech yn it lichem beskôge in gemysk elemint, is it nedich om te witten wat iten it meast. Earst fan alles, dat is tabel sâlt hjirfoar bedoeld. It bestiet út fjirtich persint fan natrium. It kin ek wêze see sâlt. Boppedat, de metaal opnommen yn soybeans en sojasaus. In grutte hoemannichte natrium waarnaam yn seafood. Dit seewier, de measte soarten fan fisk, garnalen, octopus, krab fleis, aaien, en oare cancers. De sodium ynhâld yn har fanwegen it feit dat dizze organismen wurde fûn yn in sâlt medium mei hege konsintraasje fan sâlten fan ferskate metalen dy't fan belang binne foar it normale funksjonearjen fan it lichem.

It brûken fan dizze metaal en guon fan syn ferbiningen

It brûken fan natrium yn de yndustry is hiel breed. Earst fan alle, it stof brûkt yn de gemyske yndustry. Hjir is it nedich om te produsearjen stoffen lykas hydroxide fan it metaal, syn fluoride, sulfates en nitrates. Boppedat, it wurdt brûkt as in sterk ferminderjen agent - foar it isolemint fan suvere metalen út harren sâlten. Der is in spesjale technyske natrium foar gebrûk yn sokke applikaasjes. Har eigenskippen wurde fêst yn Gost 3273-75. Yn ferbân mei it hjirboppe neamde sterke ferminderjen fan eigenskippen fan natrium It wurdt in soad brûkt yn de metaalyndustry.

Ek, dat gemysk elemint fynt syn tapassing yn famatsevticheskoy yndustry dêr't is it meast faak nedich om te krijen syn bromide, dat is in wichtige komponint fan in soad sedatives en antidepressants. Fierder natrium kin brûkt wurde yn it meitsjen fan HID lampen - dat binne helder giele ljocht boarnen. Sa'n gemyske COMPOUND lykas natrium chlorate (NaClO _3), fersteurt jonge planten, dus it is brûkt foar ôffier dêrfan út 'e treinspoaren te swalkjen te kommen dat de lêste overgrowth. Natriumsyanide wurdt in soad brûkt yn de yndustry it krijen fan goud. Mei it, de metaal wurdt krije by de rotsen.

As taret natrium

De meast foarkommende metoade is de reaksje fan de metalen karbonaat mei koalstof. Dêrfoar is it nedich om te ferwaarmjen dizze twa materialen ta in temperatuer fan likernôch ien tûzen graden Celsius. As gefolch, dat produsearret twa gemyske stoffen lykas natrium en chadny gas. Yn de reaksje fan ien mol fan natrium karbonaat mei twa mollen fan koalstof krijen twa mollen fan de winske metaal en trije mollen fan koalmonokside. Folgjende reaksje fergeliking kin skreaun wurde as folget: NACO ₃ + 2C = 2Na + 3SO. Sa ek de aktive gemysk elemint kinne ek jo krije by oare ferbiningen.

kwalitative reaksjes

De oanwêzigens fan natrium +, en op elts oare fêststelling of Erikoislinnut kinne wurde bepaald troch de wei fan spesjale gemyske beynfloedzjen. Kwalitative reaksje op it sodium ion baarnt - yn gefal fan oanwêzichheid fan har flam wurdt ynkleure yn giel.

Wêr kinne jo oan de rapportaazje gemysk elemint yn natuer

Earst, sa't al sein, it is ien fan de ûnderdielen fan sawol bist en plant sellen. Ek syn hege konsintraasjes yn seewetter. Fierders natrium is opnaam yn de gearstalling fan bepaalde mineralen. Dat, bygelyks, sylvinite, formule - NaCl • KCL, likegoed as carnallite, wêrfan formule KCL • MgCl ₂ • 6H ₂ O. De earste fan dizze hat in inhomogeneous struktuer mei ôfwikseljend kleurde dielen, oranje kin barre yn syn kleur, roze, blau , red. Dit mineraal is hielendal oplosber yn wetter. Carnallite, ôfhinklik fan it plak fan de foarming fan ûnsuverheden en kin ek in oare kleurplaat. It kin wêze read, giel, wyt, ljocht blauwe en transparant. Hy hat in tsjuster glans, it ljocht rays wurde refracted yn it sterk. Dy twa mineralen wurde brûkt as grûnstoffen foar de produksje fan de metalen, dy't opnommen binne yn harren gearstalling: sodium, kalium, magnesium.

Wittenskippers tinke dat it metaal, dêr't wy beoardiele yn dit artikel, is ien fan 'e meast foarkommende yn de natuer as in massa fraksje yn de ierdkoarste is twa en in heal prosint.