Wat is de normality fan de oplossing? Hoe om te bepalen it normality fan de oplossing? Formule solution normality

Mei de oplossingen fan ferskate stoffen wy tsjinkomme alle dagen. Mar it is net wierskynlik dat elk fan ús is, hoe grut rol spile troch dizze systemen. In grut part fan harren gedrach waard dúdlik hjoed, mei tank oan in detaillearre stúdzje foar tûzenen jierren. Under al dy tiid in protte fan 'e termen binne yntrodusearre, ûnfersteanber gewoan minske. Ien fan har - it normality fan 'e oplossing. Wat is it? Dit sil besprutsen wurde yn ús artikel. En wy sille begjinne mei in Dûk yn it ferline.

Skiednis ûndersyk

De earste heldere geasten, om te begjinnen de stúdzje fan de oplossings binne bekend om Chemists lykas Arrhenius, Piet Mondriaan en Ostwald. Under de ynfloed fan harren wurk de folgjende generaasje fan Chemists begûnen te ferdjipje har yn 'e stúdzje fan wetter en verwässern oplossings. Fansels, se hawwe boeking in enoarm bedrach fan kennis, mar sûnder omtinken bleau net-aqueous oplossings, dêr't, tusken twa heakjes, ek spylje in wichtige rol sawol yn it bedriuwslibben en yn oare sfearen fan minsklike aktiviteit.

Yn teory, net-aqueous oplossings hie in soad ûnbekend. Bygelyks, as wetter mei it fergrutsjen fan de dissociation graad fan tanommen conductivity wearde, dan in soartgelikens systeem, mar dan mei in oare solvent stee fan wetter, it is de tsjinoerstelde. Lytse wearden fan elektryske conductivity faak ta in hege mjitte fan dissociation. Anomalies Dêrnei waarden der wittenskippers te bestudearjen dit mêd fan de skiekunde. It hat boeking in grutte hoemannichte gegevens ferwurking, dat is mooglik om te finen patroanen dy't oanfolling op de teory fan electrolytic dissociation. Boppedat, it wie mooglik te wreidzjen de kennis oer it electrolysis en fan de aard fan komplekse ioanen fan it organyske en anorganyske stoffen.

Dan aktyf begûn te fieren ûndersyk op it mêd fan konsintrearre oplossings. Sokke systemen binne hiel oars yn eigenskippen fan de fertinje fanwege it feit dat in groei fan it konsintraasje fan oploste stoffen hieltyd wichtiger rol wurdt spile troch syn ynteraksje mei it solvent. Foar mear op dit - yn 'e folgjende paragraaf.

teory

Op it stuit, bêste ferklearret it hâlden en dragen fan ioanen, atomen en molekulen yn oplossing allinne de teory fan electrolytic dissociation. Sûnt har oprjochting, Svante Arrhenius yn de XIX ieu, it hat ûndergien wat feroarings. Guon wetten binne ûntdekt (lykas de wet fan Verdunning), dy't ferskate net passe yn de klassike teory. Mar, tanksij de lettere wurk fan wittenskippers, de teory is amendearre, en yn syn hjoeddeiske foarm is it noch bestiet en sekuer beskriuwt de resultaten krigen troch eksperimintele middels.

De wichtichste essinsje fan 'e teory fan electrolytic dissociation dat substânsje doe't oploste disintegrates yn syn ioanen - dieltsjes dy't in heffing. Ofhinklik fan 'e mooglikheid om útpakke (dissociate) apart, ûnderskiede sterke en swakke electrolytes. Sterk meastal hielendal dissociate yn ioanen in oplossing, wylst swak - een hiel lyts mjitte.

De dieltsjes dêr't it molekúl meie ynteraksje mei de solvent. Dit ferskynsel wurdt neamd solvation. Mar it hat net altyd foarkomme, lykas fanwege de oanwêzigens fan de heffing op it ion en solvent molekulen. Bygelyks, in wetter molecule is in dipole, i.e. dieltsje, rekken oan 'e iene kant posityf en oan' e oare - negatyf. In ioanen, dy't ontbinden de electrolyte, te, hawwe in heffing. Sa, dy dieltsjes binne oanlutsen om oppositely rekken kanten. Mar dit bart mar mei polar solvents (dus is wetter). Bygelyks, yn in oplossing fan in stof yn Hexan solvation net foarkomme.

Studearje de oplossings faak moatte witte it bedrach fan solute. De formule is soms hiel ûnhandige te ferfangen wat omfang. Dêrom binne der ferskate soarten konsintraasjes, ûnder harren - de normality fan 'e oplossing. No sille wy fertelle yn detail oer alle manieren om te drukken op de ynhâld fan de stof yn 'e oplossing en metoaden fan syn berekkening.

De konsintraasje fan de oplossing

Yn skiekunde, tapast in set fan formules, en guon dêrfan binne oanlein, sadat it is handiger om te nimmen in wearde yn in bepaalde foarm.

De earste, en meast fertroud mei ús, de konsintraasje fan de foarm fan mieningsutering - de massa fraksje. It wurdt berekkene hiel gewoan. We krekt moatte dielen in protte stof yn oplossing op syn totaal gewicht. Dêrmei krije wy in antwurd as in desimaal. Fermannichfâldigje dat oantal troch in hûndert, wy krije it antwurd as in persintaazje.

Wat minder bekende foarm - it folume fraksje. Meast faak wurdt it brûkt om te drukken de konsintraasje fan alkohol yn alkohoalyske dranken. Berekkene is it ek hiel simpel: ferdiele it bedrach fan solute oan it folume fan de totale oplossing. Krekt as yn 'e foarige gefal, is it mooglik om in antwurd yn persinten. De labels wurde faak oantsjutten, "40%.", Dat betsjut dat 40 prosint fan de folume.

It gemyske wurdt faak brûkt en oare soarten fan konsintraasje. Mar foar't jo gean nei harren en prate oer wat in mol fan substânsje. It bedrach fan de stof kin ta utering komme yn ferskate manieren: massa folume. Mar de molekulen fan elke stof hat syn eigen gewicht en it gewicht fan de stekproef is ûnmooglik om te begripen hoe't de molekulen yn, en it is nedich om te begripen de kwantitative komponint fan gemyske transformaasjes. Foar dit doel sa'n wearde is yntrodusearre as in mol substânsje. Yndie, men mol - in bepaald oantal molekulen: 6,02 * ^{23 oktober.} Dit hjit de Avogadro nûmer. Yn de measte gefallen, sa'n ienheid is mol stoffen brûkt om te berekkenjen it bedrach fan in reaksje produkten. Yn dit ferbân, der is in oare foarm fan útdrukking fan konsintraasje - molar. Dat is it bedrach fan substânsje per ienheid folume. Molarity ferwurde yn mol / l (lês: mollen per liter).

Der is in soad op de foarige foarm fan 'e útdrukking ynhâld fan de stof yn' e systeem: molality. It ferskilt fan it molarity dat bepaalt de hichte fan de stof sit net yn 'e ienheid folume en per ienheid massa. En it útdrukt yn mollen per kilogram (of in oar meardere fan it foarbyld gram).

Hjir komme wy ta de definitive foarm, dat wurdt no besprutsen apart, lykas syn beskriuwing freget om in bytsje teoretyske ynformaasje.

De normality fan de oplossing

Wat is it? En oars as de foarige wearde? Om begjinne te begripen it ferskil tusken sokke begripen as de normality en molarity oplossingen. Yndie, se ferskille troch mar ien wearde - it oantal lykweardigens. No kinne jo yntinke wat in normale oplossing. It is mar in wizige molarity. Ekvivaletnosti nûmer jout it oantal dieltsjes dy't kin reagearje mei ien mol fan wetterstof ioanen of hydroxide ioanen.

Wy krigen om te witten dat is de normale oplossing. Mar moatte wy dig djipper, en wy sille sjen hoe't simpel dit, de komplekse foarm fan de konsintraasje fan de beskriuwing op it earste gesicht. Sa, wy sille begripe yn detail wat is it normality fan 'e oplossing.

formule

Pretty maklik wei te tinken in útdrukking fan ferbale beskriuwing. It soe wêze: C _n = z * n / N. Hjir z - equivalency faktor, n - bedrach fan it stof, V - it folume fan de oplossing. De earste wearde - it meast ynteressant. As de tiid en it docht bliken lykweardich stof, i.e. it tal echte of tinkbyldige dieltsjes dy't kin reagearje mei inoar minimale dieltsje ynhâldlik. Dit, yn feite, it normality fan 'e oplossing, dat waard fertsjintwurdige troch de formule hjirboppe binne kwalitatyf oars as molarity.

En no foar in oar wichtich part: hoe om te bepalen it normality fan 'e oplossing. Dit is sûnder mis in wichtige dei, sa te studearjen is it nedich om te benaderjen mei in begryp fan elke wearde sjen litten yn de fergeliking boppe.

Hoe fine de normality fan de oplossing?

De formule, dy't wy besprutsen boppe, is fan in suver praktyske karakter. Alle wearden oanhelle yn it, kin maklik berekkene yn 'e praktyk. Yndied computed normality fan de oplossing is hiel maklik, witte guon hoemannichten: solute gewicht, formule en har folume oplossing. Sûnt wy kenne de formule fan molekulen fan '' e stof, dan kinne wy fine har molekulêre gewicht. It gewicht ratio fan it solute sample oan syn molar massa is gelyk oan it oantal mollen fan substânsje. En wist, it folume fan de totale oplossing, kinne wy sizze presys wat wy molar konsintraasje.

De folgjende stap dat wy moatte trochbringe om te berekkenjen it normality fan de oplossing - it is de die fan it finen fan de lykweardigens faktor. Om do dit, wy moatte begripe hoefolle in gefolch fan 'e dissociation fan' e foarme dieltsjes kinne attach protoanen of hydroxyl ioanen. Bygelyks, yn it sulfuric acid ekvivaletnosti faktor is 2, en dêrom it normality fan 'e oplossing yn dit gefal wurdt berekkene troch gewoan fermannichfâldigjen dat troch 2 molarity.

application

Yn gemyske analytics faak in berop dwaan moatte normality en molarity oplossingen. It is hiel handich foar vychileniya molekulêre formules fan stoffen.

Wat oars te kontrolearjen?

Om better begripe wat is de normality fan 'e oplossing, is it bêste om in learboek op algemiene skiekunde. En as jo al witte allegear fan dizze ynformaasje, dan moatte ferwize nei it learboek fan analytical gemy foar studinten fan gemyske spesjaliteiten.

konklúzje

Mei tank oan it artikel, tink ik dat jim begripe dat it normality fan 'e oplossing - it is in foarm fan útdrukking fan' e konsintraasje fan de stof, dat brûkt wurdt foaral yn de gemyske analyse. En no is it gjin geheim hoe't it is berekkene.