De molar massa fan soerstof. Wat is de molar massa fan soerstof?

Atomen fan eleminten en ferbinings molecule fertoane negligible massa. Studearje de kwantitative relaasjes, spesifyk foar gemyske reaksjes, mei help fan ferskate fysike hoeveelheden. Ien fan har - it molar massa, dy't mei berekkenje kinne foar de atomen, ioanen en molekulen. Ien fan de meast wichtige eleminten on Earth - soerstof, mei syn partisipaasje ûntstean, in soad reaksjes en prosessen. Om fieren de berekkeningen neffens de formules fan ferbiningen brûkt reaksje fergelikingen molar massa fan soerstof, dat is numeryk gelyk oan syn relative gewicht fan in atoom of molekule.

soerstof

Algemiene ynformaasje oer de soerstof (gemysk elemint)

• Latin name - Oxygenium;
• gemysk symboal - O;
• opslein yn it boppeste part 16 fan de earste groep (earder - groep VI A) fan 'e periodike tafel;
• It leit yn de twadde perioade fuort nei stikstof foardat fluor;
• It ferwiist nei in húshâlding chalcogen;
• elemint nûmer yn it Periodyk tafel en syn lieding oer kearnen fan atomen - 8.

Soerstof is ien fan de ûnderdielen fan de sfear foar in lange tiid koe net isolearre yn suver foarm. Gas neamd de "libbenmeitsjende", "it elixir fan it libben." Celebrate de iepening fan de soerstof is ferdield tusken de wrâld-bekende wittenskippers: K. Scheele, J. Priestley, Antoine Lavoisier .. De term "Oxygen" Lavoisier útsteld, basearre op de wichtige rol fan it stof, syn atomen yn de foarming fan oxides en soeren.

Hoe fine de molar massa fan in elemint of substânsje?

As performing gemyske berekkeningen nedich te witten de massa belutsen by de reaksjes fan de atomen en molekulen fan de stoffen. Mar se binne te lyts, dat complicates it brûken fan sokke ienheden, lykas gram en kilo. De oplossing waard fûn: oanbean oare wearden dy't fasilitearjen berekkenings. Bygelyks, yn skiekunde wearden binne relatyf atomic en molekulêre massa. De relative atoommassa (Ar) as de fysike kwantiteit is ynfierd yn de 1961 jier. Syn wearde is gelyk oan 1/12 de massa fan in koalstof atom (de isotoop ¹² C).

Om fieren berekkeningen mei help formules en fergelikingen mei it brûken fan dizze en oare wearden moatte ûnthâlden in pear regels:

1. Massa atoom yn it periodyk systeem befettet njonken gemyske teken. De molar massa hat deselde numerike wearde, mar mei de ienheden g / mol.
2. Gewicht fan ien mol fan de stof wurdt bepaald út 'e formule fan' e gearsetting binne dêr't de som fan de molar massa fan alle dieltsjes yn de molekúl.
3. As de gemyske formule is in yndeks oan te jaan fan it tal strukturele ienheden, is it nedich om te fermearderje de molar massa fan dit Koëffisjint.

Atomic en molekulêre gewicht fan de soerstof

De atomêre massa fan soerstof wurdt ferkrigen basearre op it oantal en de fersprieding fan trije fan syn natuerlike isotopen: Ar (G) = 15,999 (yn in e m ...). Yn de berekkeningen, dizze wearde is meastal boppen ôfrûne, turns 16. Foar elk elemint fan syn atomic gewicht - konstante. Ut de bekende gewicht fan de atomen fan it elemint mei atoomnûmer 8 kin fûn wurde troch it molar massa fan soerstof elemint. M (O) = 16. In oare dimensionless fysyk kwantiteit - de molekulêre gewicht fan soerstof - ferwiist nei in ienfâldige stof. Berekkenje de massa fan soerstof molecule, troch fermannichfâldigjen it gewicht fan in atoom op de stoichiometric Koëffisjint yn de formule: Mr (O ₂₎ = Ar ^(G). 2 = ^16. 2 = 32. Yn 'e praktyk, der is gjin ferlet út te finen wat de molar massa fan soerstof, omdat syn wearde is numeryk gelyk oan it gewicht fan molekulen fan it stof, mar mei de ienheid fan mjitten fan g / mol. Foar in bepaald compound is syn molekulêre gewicht konstant bliuwt, wurdt in soad brûkt foar it berekkenjen fan de kwantiteit en de massa fan de stof.

Ik hald fan dei

Yn skiekunde, om gemak fan berekkenings, dat brûkt ien fan de meast wichtige fysike hoeveelheden - it bedrach fan substânsje. It ferwiist net nei it gewicht, en nei it tal strukturele ienheden. De ienheid fan mjitting fan it bedrach fan de stof yn it Ynternasjonaal Systeem (SI) ûntfongen 1 mol. Wittende dat 1 mol befettet deselde dieltsjes lykas wurde opnommen yn 12 g fan koalstof isotoop ¹² C kin berekkene oantal atomen, molekulen, ioanen, elektroanen opnommen yn de test diel fan in stof. In oare konstante waard neamd nei de grutte wittenskipper Italjaansk Avogadro (oanjūn N _A), Hja is it tal strukturele dieltsjes dy't befettet in stof Quantity as - 1 mol. De nûmerike wearde fan it Avogadro konstante - ^{6,02. 23} oktober 1 / mol. It is it tal atomen (molekulen, ioanen) hat in molar massa. Oantsjutting fan it fysyk kwantiteit - M unit - 1 g / mol, foar berekkening formule - M = m / n (m - gewicht (g), n - Ik hald fan dei (mol)).

Wat is de molar massa fan soerstof

Yn de praktyk is der gjin needsaak om de formule M = m / n te berekkenjen de molar massa fan soerstof. It oplossen fan problemen is nedich om fêst te stellen it measte, wat is de massa, of te finen in oantal stoffen. Yn it earste gefal wurdt brûkt foar de berekkening formule m = ^n. M, yn it twadde - n = m / M. De nûmerike wearde fan 'e molar massa gelyk oan de massa elemint atoom, en foar de stof - molecule. Bygelyks, de massa fan 16 g is 1 mol fan soerstof elemint. M (O ₂₎ - de molar massa fan de soerstof molecule, dat is gelyk oan 32 g / mol.

De molar massa fan soerstof lykweardich

Neamd lykweardich bedrach gelyk gewicht fan 1 mol fan monovalent atomen fan in elemint. Yn it algemien, de lykweardich gewicht kin wurde bepaald troch dielen fan it molar massa fan de atomen fan gemysk elemint oan syn Valency, fûn troch de formule fan de bysûndere gearstalde. Yn de measte fan syn soerstof ferbinings lykas gemyske-elemint chalcogen is divalent. Molar massa fan soerstof is te finen op 'e periodike tafel, syn ôfrûne wearde - 16. De lykweardich gewicht fan minder as 2 kear - 8 skiekunde tapassing wet ekwivalinten, dy't stelt dat de stoffen wurde reacted byinoar yn bedraggen gelyk oan harren ekwivalinten. Wannear't performing berekkeningen kinne brûk meitsje fan de lykweardich molar massa fan soerstof te bepalen de lykweardige gewicht fan 'e stof foar dêr't it is ûnbekend.

Oxygen - ien fan de meast wichtige eleminten yn de ierdkoarste, goed foar 46.6% fan de massa. In ienfâldige ferbining mei deselde namme - de twadde meast foarkommende yn 'e ierde syn atmosfear. De ynhâld fan de molekulêre soerstof yn 'e loft - 20,947% troch folume. Mei de help fan lid atomen en molekulen komme in soad reaksjes en prosessen yn 'e keunst, yndustry, biologyske en anorganyske natuer. It is wichtich om te rekken hâlden mei de kwantitative ferhâldings yn dizze prosessen, dy't sterk fasilitearret it brûken fan fysike hoeveelheden, ynklusyf molar massa fan soerstof.