Hoe fine de molar massa

De praktyske en teoretyske skiekunde en der binne twa praktyske wearde fan sokke konsepten as de molekulêre (it wurdt faak ferfongen troch it konsept fan molekulêre gewicht, dat is net korrekt) en molar massa. Beide fan dy wearden binne ôfhinklik fan de gearstalling fan in ienfâldige of komplekse stof.

Hoe om te bepalen de molar massa of molekulêre? Beide fan dy fysike hoeveelheden is ûnmooglik (of hast ûnmooglik) te finen in direkte mjitting fan, bygelyks, weagende de saak op 'e skaal. Se wurde berekkene út 'e gemyske formule fan' e gearsetting en de atomêre massa fan alle eleminten. Dy wearden binne numeryk gelyk mar ferskille yn diminsje. De molekulêre gewicht wurdt útdrukt yn atomêre massa ienheden, dy't binne konvinsjonele kwantiteit, en drage de oantsjutting. e m, en in oare namme - .. "Da." Units útdrukt yn molar massa yn g / mol.

Molekulêre gewichten fan ienfâldige stoffen, de molekulen fan dy't besteane út ien atoom, gelyk oan harren atomic massa, dy't spesifisearre yn de periodike tabel. Bygelyks, foar:

• natrium (Na) - 22,99 a. e. m.;
• izer (Fe) - 55,85 a. e. m.;
• sulphur (S) - 32.064 a. e. m.;
• argon (Ar) - 39.948 a. e. m.;
• Potassium (K) - 39.102 a. e. m.

Ek de molekulêre gewichten fan ienfâldige stoffen, de molekulen dy't bestean út ferskate atomen fan gemysk elemint wurdt berekkene as it produkt fan de atomêre gewicht fan it elemint nei it tal atomen yn it molekúl. Bygelyks, foar:

• Oxygen (O2) - 2 • 16 = 32 a. e. m.;
• stikstof (N2) - 2 • 14 = 28 a. e. m.;
• gloar (Cl2) - 2 • 35 = 70 a. e. m.;
• ozone (O3) - • 16 3 = 48 a. e. m.

Berekkene molekulêre massa komplekse stoffen kombinearjen de produkten oan de atomêre massa nûmer foar de ynkommende atomen yn it molekúl fan elts lid. Bygelyks, foar:

• hydrochloric acid (HSL) - 35 + 2 = 37 a. e. m.;
• Koalmonokside (CO) - 12 + 16 = 28 a. e. m.;
• Koaldiokside (CO2) - 12 + 2 = 16 • 44 a. e. m.

Mar hoe te finen de molar massa fan it stof?

Dat is maklik te dwaan, om't it in massa-ienheid fan de kwantiteit fan in bepaalde stof, ferwurde yn mol. Dat is, as de berekkene molekulêre gewicht fan elke stof fermannichfâldige troch in konstante wearde lyk oan 1 g / mol, it draait syn molar massa. Bygelyks, hoe te finen de molar massa fan koaldiokside (CO2)? It moat wêze (12 + 16 • 2) • 1 g / mol = 44 g / mol, i.e. MSO2 = 44 g / mol. Foar ienfâldige stoffen, molekulen, dat befettet mar ien elemint atoom dizze yndeks, ferwurde yn g / mol numeryk gear mei atoommassa elemint. Bygelyks, de swevel MS = 32.064 g / mol. Hoe fine de molar massa fan in ienfâldich stof, waans molecule bestiet út ferskate atomen, men kin beskôgje bygelyks de soerstof: MO2 = 2 • 16 = 32 g / mol.

Hjir, foarbylden hawwe jûn foar spesifike ienfâldige of komplekse stoffen. Mar oft en hoe te finen de molar massa fan it produkt dat bestiet út ferskate komponinten? As molekulêre molar gewicht multicomponent mingsel is in additive kwantiteit. It is de som fan produkten fan molar massa komponint troch syn oandiel yn 'e miks: M = ΣMi • Xi, dat wol sizze, kin wurde berekkene as de trochsneed molekulêre en trochsneed molar massa.

Yn it foarbyld lucht, dat omfiemet likernôch 75.5% stikstof, 23.15% soerstof, 1.29% argon, 0,046% koalstofdiokside (de restearjende impurities wurde opnommen yn lytsere bedraggen, kin wurde negearre): Mvozduha = 28 • 0.755 + 32 • 0,2315 + 40 • 0,129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / mol ≈ 29 g / mol.

Hoe fine de molar massa fan it stof, as de krektens fan it fêststellen fan de atomêre massa oantsjutte yn de periodike tabel, oars? Foar guon items It befettet oant in tsjiende, for de oare oant twa desimaal plakken, foar de tredde foar de tûzenste, en foar sa as radon - om safolle, foar maksimaal tsien-thousandths fan mangaan.

Wannear't it berekkenjen fan de molekulêre gewicht it net logysk te fieren berekkeningen mei gruttere krektens as foar Tsiende, sûnt se hawwe in praktyske tapassing, doe't de suverheid fan de gemikaliën sels of reagents sille ynfiering fan in grutte flater. Al dizze berekkeningen binne approximate. Mar wêr Chemists ferget grutte presyzje, mei help fan bepaalde prosedueres sille feroare wurde accordingly: Stel de titre fan in oplossing, Kalibrierung standert gebrûk en guod.