Koalstofdiokside

Koalmonokside, in molekule dat bestiet út ien atoom en de twa C atomen, O (i.e. de mjitte fan oksidaasje fan koalstof dy't lyk oan 4) hjit in koalstofdiokside (oare nammen: koalstofdiokside, in anhydride fan carbonic acid, koalstofdiokside). Dy stof is gewoanlik skreaun CO2 molekulêre formule. Molar massa is it 44,01 g / mol. Yn ferskining ûnder normale omstannichheden fan koalstofdiokside is in kleurloos gas. By lege konsintraasjes it hat gjin geur, wurdt skerpe, soere rook by hegere konsintraasjes.

trije mooglike aggregate steaten dy't wurde karakterisearre troch ferskillende wearden fan de tichtheid fan de gemyske:

• bêst (droech iis); by 1 atm. en in temperatuer fan -78,5 ° C - 1562 kg / m³;
• floeiber (koalstofdiokside); by in druk fan 56 atm. en in temperatuer fan +20 ° C - 770 kg / m³;
• gasfoarmige; by 1 atm. en in temperatuer fan 0 ° C - 1.977 kg / m³.

koaldiokside melting temperatuer wie -78 ° C, kipeniya- temperatuer fan -57 ° C. De stof wurdt ûntbûn yn wetter: by 25 ° C en in druk fan 100 GLP solubility gelyk oan 1,45 g / l.

Koaldiokside is in natuerlike gemyske COMPOUND binnen it molekúl fan soerstofatomen mei koalstof atomen ferbûn troch in covalent bond. It molekúl fan koalstofdiokside is lineêre en centrosymmetric. Sawol de ferbining tusken de koalstof en de twa soerstofatomen binne lykweardich (yn feite, binne binêre). De molekúl is symmetrysk relatyf oan syn sintrum, dus it hat gjin elektryske dipole momint.

Koaldiokside is ien fan 'e earste gasfoarmige gemyske ferbiningen, dy't hawwe staakt wurde identifisearre mei de loft. Yn de santjinde ieu, de Flaamske gemikus Jan Baptist Van Helmont waarnomd dat doe't hy ferbaarnde houtskool yn in sletten fet, de massa fan it úteinlike jiske is folle minder as in konvinsjonele houtskoal. De eigenskippen fan koalstofdiokside binne studearre mear yngeand yn 1750 troch de Skotske dokter Joseph Black.

Koalsoer by standert druk en temperatuer is yn 'e ierde syn sfear yn in bedrach fan likernôch 0,04% yn folume. Under carbon cycle bekend as fotosynteze, koalstofdiokside wurdt opnaam yn planten, algen, syanobaktearjes. As gefolch, wetter wurdt foarme en koalhydraten, mar dit proses plakfynt allinnich ûnder de ynfloed fan ljocht. Koaldiokside wurdt ek produsearre tidens de ferbaarning fan stienkoal of koalwetterstoffen, yn it fergêstjen floeistof en loft yn útadem minsken en bisten. Boppedat, ferdreaun út fulkanen, Hot Springs, geisers.

De ierde atmosfear fan koaldiokside spilet in wichtige rol (absorbearret en emits strieling yn de termyske ynfraread berik). Ek, dat gemysk compound is ien fan de wichtichste boarnen fan ferleegjen de pH fan 'e oseaan: it opheffen fan in wetter, it foarmet in swak carbonic acid: CO2 + H2O ↔ H2CO3, net ta hielendal dissociate yn ioanen.

Koaldiokside stipet gjin ferbaarning en ademhaling. Ferljochte fakkel yn syn atmosfear dôve. Bisten en minsken op hege CO2 konsintraasje fersmoare. Op 3% konsintraasje yn loft sykheljen wurdt faker op 10% ferlies fan it bewustwêzen komt, en flugge dea, en 20% ynhâld feroarsaket instantaneous ferlamming.

Koaldiokside is de anhydride fan carbonic acid, dus dat wurdt karakterisearre troch de eigenskippen fan de soere okside. Yn it laboratoarium wurdt it taret troch reacting krijt mei hydrochloric soer yn apparatus Kipp: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O. Yn yndustry, it wurdt produsearre troch termyske ûntleden fan kalkstien of krijt (minder sjuch of Dolomite): CaCO3 → Cao + CO2. Tarieding proses koaldiokside is in byprodukt fan lege temperatuer skieding fan de loft yn stikstof en soerstof. Yn ús tiid, we produsearre in spesjale Generators te produsearje koalstofdiokside út 'e loft. Sokke Generators wurde brûkt om te leverjen CO2 yn de kas yn oarder te meitsjen in geunstige omjouwing foar planten.

Koaldiokside wurdt in soad brûkt yn gemyske planten. It wurdt brûkt om te produsearjen soda, foar de synteze fan organyske soeren, foar it meitsjen fan frisdrinken. Dry iis wurdt brûkt as de refrigerant, bygelyks, yn wyn meitsjen. Koaldiokside atmosfear wurdt makke om te kommen rotte fan iten, deselde druif nei kolleksje en foarôfgeand oan 'e produksje fan wyn.

Produksje fan koaldiokside of liquefied koalstofdiokside wurdt útfierd foar it ynfoljen fan de koalstofdiokside fjoer extinguishers, dy't brûkt wurde om te blussen fjurren. Lykwols, se kin net wêze minsklike blussen omdat in grut part fan de jet fan floeibere CO2 ferdampt, en de temperatuer sterk ôfnimt (dat kin feroarsaakje frostbite) en CO2 wurdt omboud ta droech iis. Carbonation typysk blussen flammable floeistoffen en wiring. It meganisme is te stop de tagong fan de atmosfearyske soerstof tagong ta it hearth fjoer.