Hoe te skriuwen isomers en homologues? How to wêzen isomers fan alkanes?

Foardat deroer hoe te produsearjen isomers fan verzadigd koalwetterstoffen te reveal eigenskippen fan dizze klasse fan organyske stoffen.

verzadigd koalwetterstoffen

soad klassen CxHy stiet yn organyske gemy. Eltsenien hat in algemiene formule, homologous rige, kwalitative reaksjes, tapassing. Foar verzadigd alkane hydrocarbon klasse typysk single (sigma) obligaasje. De algemiene formule fan dizze klasse fan organyske stoffen CnH2n + 2. Dit ferklearret de basis gemyske eigenskippen: ferpleatsing, brân opnimt, oksidaasje. Foar paraffins binne net typysk oanslúting by, sûnt kommunikaasje yn de molekulen fan dy koalwetterstoffen single.

isomerism

It ferskynsel fan isomerism ferklearret it ferskaat oan organyske stoffen. Under isomerism wurdt algemien ferstien fenomeen dêr't der binne ferskate organyske stoffen dy't deselde oantal leden (tal atomen yn it molekúl), mar in oare regeling fan harren yn it molekúl. De ûntstiene materiaal hjit isomers. Se kin wêze fertsjintwurdigers fan ferskate klassen fan koalwetterstoffen, en dêrom ferskate gemyske eigenskippen. Miscellaneous COMPOUND molecule alkanes atomen jout oanlieding ta in strukturele isomerism. How to wêzen isomers fan alkanes? Der is in spesifike algoritme, neffens hokker kin wurde fertsjintwurdige troch strukturele isomers fan dizze klasse fan organyske stoffen. Der is sa'n mooglikheid mei mar fjouwer koalstofatomen, dat wol sizze, in molekúl fan butane C4H10.

isomeric soarten

Om te begripen hoe't te skriuwen formules fan de isomers, is it wichtich om in begryp fan syn foarmen. Yn de oanwêzigens fan deselde atomen binnen de molekúl yn gelikense getallen, dy't fêstige binne yn 'e romte, yn in oare folchoarder, ferwiist nei it romtlike isomerism. Oars, is it neamd stereoisomerism. Yn dizze situaasje, it brûken fan mar ien strukturele formule is net genôch, moatte brûke spesjale projeksje of romtlike formules. Verzadigd koalwetterstoffen, begjinnende mei H3C-CH3 (Äthan), hawwe ferskillende romtlike konfiguraasjes. Dat komt troch rotaasje binnen it molekúl troch C-C obligaasje. It is in ienfâldige σ-bân ûntstiet in conformational (rotonde) isomers binne mooglik.

Strukturele isomers paraffins

Litte wy prate oer hoe te meitsjen alkane isomers. De klasse hat in strukturele isomer, i.e., foarmet in oare koalstof atom keten. Oars, de mooglikheid fan feroaret de posysje yn 'e keatling fan koalstof atomen fan de koalstof skelet neamd isomerism.

isomers of heptane

Sa, it ferlitten fan de isomers fan de stof hawwende de gearstalling C7H16? Foar starters, kinne jo regelje alle koalstof atomen yn ien lange string, tafoegje oan elk in bepaald oantal atomen C. Hoefolle? Rekken hâldend dat de Valence fan koalstof is gelyk oan fjouwer, yn ekstreme atomen ta trije hydrogen atomen en op 'e binnenste - twa. It resultearret molecule hat in liniearre struktuer, in hydrocarbon neamd n - heptane. De letter "n" betsjut in rjochte koalstof skelet yn 'e hydrocarbon.

No wizigjen de lokaasje fan 'e koalstof atomen, "ferkoarting" yn dit gefal in rjochte koalstof keten yn C7H16. Meitsje isomers kin yn de útwreide ôfkoarte strukturele formulier. Betink no de twadde útfiering. Earste C atoom arrange in methyl radikaal op ferskate posysjes.

Aktive isomer heptane, hat de folgjende gemyske namme: 2-methylhexane. No "wy bewege de" radikale koalstof atoom nei de folgjende. It gefolch verzadigd hydrocarbon neamd 3-methylhexane.

As wy fierder te ferpleatsen radikale nûmering sil begjinne oan de rjochterkant (tichter by de top is in hydrocarbon radikaal), dat is, wy krije dit isomer, dy't wy al hawwe. Dêrom, tinkend oer hoe om de formule fan isomers fan de begjinnende materiaal, sil besykje om it bonkerak sels "koarter".

De oerbleaune twa fan de koalstof kin wêze oanwêzich yn 'e foarm fan twa frije radikalen - methyl.

Earst regelje se yn ferskillende koolstoffen opnaam yn 'e wichtichste keten. Wy neame de dêrút isomer -2,3 dimethylpentane.

No lit in radikale op deselde lokaasje, en sil ferhúzje nei de folgjende tweede koalstof atoom fan de wichtichste keten. Dit materiaal is neamd 2,4 dimethylpentane.

No regeljen de hydrocarbon radikalen hawwe ien koalstof atoom. Earst, de twadde, krije 2,2 dimethylpentane. Dan, de tredde krige dimethylpentane 3.3.

No wy litte yn 'e wichtichste keatling fan fjouwer koalstof atomen, de oare trije gebrûk as methyl Radicals. Wy regelje se as folget: twa oan de twadde C atoom, ien - de tredde koalstof. Wy neame isomer helle: 2,2, 3 trimethylbutane.

Yn Foarbyld heptane wy bepraat hoe't te meitsjen isomers fan verzadigd koalwetterstoffen. Yn de foto foarbylden fan strukturele isomers wurde fertsjintwurdige foar butena6 syn gloar derivaten.

alkenen

Dy klasse fan organyske stoffen hat de algemiene formule CnH2n. Njonken de verzadigd C-C obligaasjes yn dizze klasse, der is ek in dûbele obligaasje. It bepaalt de basiseigenskippen fan dizze rige. Litte wy prate oer hoe te ferlitten de isomers fan alkenen. Lit reveal harren ferskillen fan verzadigd koalwetterstoffen. Njonken de isomerism fan de wichtichste keatling (strukturele formule) foar fertsjintwurdigers fan dizze klasse fan organyske koalwetterstoffen wurdt ek karakterisearre troch trije soarten fan isomers, geometryske (cis en trans foarmen), meardere bining posysje en Interclass isomer (cycloalkanes).

isomers of C6H12

Besykje om út te finen hoe't jo gearstalle isomers c6h12, sjoen it feit dat de stof foar de formule kin hearre streekrjocht nei de twa klassen fan organyske stoffen: alkenen, cycloalkanes.

Om te begjinnen, tinken oer hoe te wêzen isomers fan alkenen, as der in dûbele bining yn it molekúl. Set rjochte carbon keatling, sette meardere bining nei de earste koalstof atoom. Wy besykje net allinne te meitsje s6n12 isomers, mar ek te neamen it stof. Dit materiaal - hexene - 1 De nûmers oanjaan de posysje yn it molekúl in dûbele obligaasje. Yn syn beweging lâns de koalstof keten, hexene krijen -2 en hexene - 3

No ús tinke hoe't te meitsjen isomers fan dizze formule, feroarjen it tal atomen yn de wichtichste keten.

Koartsje de start koalstof skeleton ien koalstof atoom, wurdt it beskôge as in methyl radikaal. Double bân neidat de earste ôfskie fan it atoom S. De resultearret isomer fan systematysk nomenklatuer sil hawwe de folgjende namme: 2 methylpentene - 1. no bewegen fan de hydrocarbyl groep op de wichtichste keten, leaving net feroare de posysje fan 'e dûbele obligaasje. Dit unsaturated hydrocarbon is in fertakke bouwurk neamd 3 methylpentene-1.

It is mooglik sûnder feroarjen fan de posysje fan 'e wichtichste keten en ien dûbele bining isomer: 4 methylpentene-1.

Foar C6H12 komposysje kin besykje te bewegen de dûbele bân fan de earste oant de twadde posysje sûnder transforming sels de wichtichste keten. De radikale dus ferpleatst wurde lâns de koalstof skelet, sûnt it twadde atomic S. Dizze isomer hat de namme 2 methylpentene-2. Fierders is it mooglik om it pleatsen fan in radikale CH3 tredde koalstof atoom dus it heljen fan 3-methylpentene 2

Wannear't pleatst yn it residu op it fjirde koalstof atoom keatling wurdt foarme in oare nije stof unsaturated hydrocarbon mei koalstof skeleton winding - 4 methylpentene-2.

Mei in fierdere ferleging fan it tal C yn 'e wichtichste keatling, kin ûntfange ien isomer.

De dûbele bond sil ferlitte nei de earste koalstof atoom, en twa radikaal leverjen oan it tredde C atoom fan 'e wichtichste keatling, dimetiluten krije 3,3-1.

No wy sette radikalen op oangrinzjende koalstofatomen, sûnder feroarjen fan de posysje fan it dûbele Bond obtain 2,3-dimethylbutyl 1. Besykje sûnder feroarjen fan de grutte fan 'e wichtichste keatling, de dûbele bining oerstap nei de twadde posysje. De radikalen dêrmei kinne wy leverje mar 2 of 3 C atomen, hawwende 2,3 dimethylbut-2.

Oare struktureel isomers foar in opjûn alkene net, gjin besykjen om mei de teory sil liede ta fersteuring fan de struktuer fan organyske stoffen A. M. Butlerova.

Romtlike isomers C6H12

No útfine hoe't jo produsearje isomers en homologs dêrfan út it eachpunt fan romtlike isomerism. It is fan belang om te begripen dat de cis en trans alkenen binne allinne mooglik foar de posysje fan 'e dûbele bining fan 2 en 3.

Wylst yn ien fleantúch hydrocarbon radikalen foarme cis - mjitten -2-hexene, en by radikalen regeling yn ferskillende fleantugen, trans-hexene foarm - 2.

Interclass isomers C6H12

Reasoning oer hoe't jo meitsje isomers en homologues kinne net ferjitte oer dit belichaming as Interclass isomerism. Foar unsaturated koalwetterstoffen tal ethylene, hawwende de algemiene formule CnH2n sokke isomers binne cycloalkanes. It skaaimerk fan dizze klasse fan koalwetterstoffen is de oanwêzigens fan in Cyclische (sletten-loop) struktuer yn de verzadigd ien bân tusken koalstofatomen. Jo kinne in formule fan cyclohexane, methylcyclopentane, dimethylcyclobutane, trimetiltsiklopropana.

konklúzje

Organyske gemy wurdt mannichfâldich, riedselich. De kwantiteit fan organyske stoffen grutter hûnderten kearen it oantal anorganyske ferbiningen. Dit feit wurdt maklik te ferklearjen troch it bestean fan sa'n unyk fenomeen as isomers. As in homologous rige oardere binne lyksoartige yn struktuer en eigenskippen fan stoffen, feroaret de posysje fan de koalstof atomen yn de keatling, binne nije ferbiningen neamd isomers. Pas nei de teory fan gemyske struktuer fan organyske stoffen binne yndield alle koalwetterstoffen te begripen de specifics fan eltse klasse. Ien fan de bepalingen fan dit teory, direkt ferbân mei it ferskynsel isomerism. De grutte Russyske skiekundige, koe ferstean, te ferklearjen, te bewizen dat de lokaasje fan 'e koalstof atomen ôfhingje fan de gemyske eigenskippen fan it stof, syn reaktsionanya aktiviteit, praktyske tapassing. At we ferlykje it oantal isomers foarme marzjinaal unsaturated alkanes en alkenen, liedend seker alkenen. De reden is dat der in dûbele bining yn it molekúl. Dat it kinne dizze klasse fan organyske stof te foarmjen net allinne de alkenen fan ferskate types en struktueren, mar ek om te praten oer meklassovoy isomers mei cycloalkanes.