Produksje fan wetterstof Sulfide, syn eigenskippen, it brûken fan

Yn dit artikel sille wy sjogge by it heljen fan swevel út wetterstof sulphide. In neier besjoen op de fysike en gemyske eigenskippen fan de stof.

bouwurk

Om te analysearjen de wichtichste opfang fan wetterstof Sulfide, is it nedich om te finen út 'e mooglikheden fan syn struktuer. As ûnderdiel fan it stof befettet iene Sulphur atoom en twa wetterstof. Se binne net-metalen, sadat tusken de eleminten foarme covalent polar biningen. De angular struktuer fan de wetterstofbom Sulfide. It foarmet in hoeke fan 92 graden tusken it swevel en wetterstof, dat is in bytsje lytser as yn it wetter.

fysike eigenskippen

Hydrogen Sulfide odor lud rotte aaien, is bekend om alles. Under normale omstannichheden, it stof is yn de gasfoarmige steat. It hat gjin kleur, is slecht oplosber yn wetter, giftich. Trochinoar, by 20 graden Celsius 2.4 hydrogen Sulfide sil ferrane mei it wetter folume. By hydrogen Sulfide wetter iepenbiere lichte soere eigenskippen dissociation agent ferrint stepwise. Poisonous hydrogen Sulfide is gefaarlik sels in lytse bytsjes. Ynhâld fan 'e lucht ûngefear 0,1 prosint hydrogen Sulfide liedt ta ferlamming fan de luchtwegen sintrum mei ferlies fan it bewustwêzen. Bygelyks, de legindaryske natoerûndersiker Pliniy Starshy stoar yn de 79 ieu foar Kristus, it wie hydrogen Sulfide, dat is foarme yn de útbarsting fan de Vesuvius.

De reden foar de aksje fan wetterstof Sulfide fergiftiging yn syn gemysk ynteraksje mei hemoglobine yn it bloed. Izer opnommen yn dizze aaiwyt foarmet in Sulfide mei wetterstof Sulfide.

De maksimum tastiene konsintraasje fan wetterstof Sulfide yn 'e loft wurdt beskôge as 0.01 mg / l. As in tsjingif brûkt inhalatie fan klearebare soerstof of lucht, dêr't struktuer is der in lichte bedrach fan gloar.

It wurkjen mei de hydrogen Sulfide fereasket it neilibjen fan bepaalde feiligens foarskriften. Alle eksperiminten oangeande dit gasfoarmige stof útfierd yn fersegele apparaten en fume cupboards.

Metoaden fan produsearjen hydrogen Sulfide

Wat wurdt krijt de hydrogen Sulfide yn it lab? De meast foarkommende men is de ynteraksje fan wetterstof mei de swevel. Dit gemyske reaksje ferwiist nei in COMPOUND dat wurdt útfierd yn in fume kape.

Fierder is de tarieding en mooglik de hydrogen Sulfide yn de útwikseling tusken de fêste izeren Sulfide (2) en in oplossing fan sulfuric of hydrochloric acid. Om krijen sa'n resultaat, yn de test buis is genôch te nimmen in pear stikken fan swevel, net heger wêze as de grutte fan in pea. Fierder, de buis (heale folume) waard tafoege de soere oplossing, de damp buis wurdt sletten. It apparaat is pleatst ûnder de motorkap, de buis is ferwaarme. It gemyske reaksje wurdt begelaat troch frijlitting fan gas bubbels. Dat kinne jo te meitsjen hydrogen Sulfide te krijen it bedrach fan materiaal genôch foar ôfwaging fan syn gemyske eigenskippen.

Wat oare wegen binne? Yn it laboratoarium tarieding fan wetterstof sulphide it is tastien troch reacting metallysk izer (ûnder in kap) mei in kristallijn swevel, folge troch reaksje fan Sulfide mei sulfuric acid.

gemyske eigenskippen

Hydrogen Sulfide reagearret mei soerstof yn 'e loft, dan brandt in blauwich kleur. Yn it gefal fan de folsleine ferbaarningsmotor reaksje produkten binne Sulphur dioxide (4) en wetter. Jûn dat de ûne gas is in soere okside, yn de oplossing, it foarmet in swak sulfurous acid, kleuren blau litmus papier read.

Yn gefal fan net genôch bedraggen fan wetterstof Sulfide foarme kristallijn swevel. Dit proses wurdt beskôge as in yndustrieel proses foar it produsearjen fan swevel út klearebare hydrogen Sulfide.

Yn dizze gemyske identifisearre en poerbêst fearkrêft. Se wurde toand, bygelyks, troch reacting mei sâlten, halogens. Om te fieren yn vitro ferlykbere reaksje yn test buizen mei gloar en bromine útgetten Sulfide oplossing, discoloration waard konstatearre. As reaksje produkt waard waarnomd de foarming fan kristallijn swevel.

Doe't de gemyske reaksje fan wetterstof Sulfide mei wetter de foarming fan hydronium katioan H3O +.

Hydrogen Sulfide kin foarmje twa soarten fan ferbinings: sulfides (medium sâlt) en hydrosulfides (soere sâlt).

Yn de Laugensalz en alkaline ierde metalen sulfides binne kleurloos ferbiningen. Yn swiere metalen (koper, nikkel, lead), binne se swart. Manganese Sulfide hat in roze kleur. In protte fan de sâltwinning net ferrane mei it wetter.

Kwalitative reaksje oan sulfides fine ynteraksje mei koper sulfate oplossing (2). It produkt fan sokke ynteraksje is swarte neerslag fan koper Sulfide (2).

konklúzje

Yn natuer, dizze stof is yn it mineraal springs, fulkanyske gassen. Dy ferbining is in produkt fan it ferfal fan plant en bist organismen, is it ûnderskiedt de karakteristike rook fan wetterstof Sulfide. Natuerlike sulfides fûn yn de gearstalling fan seldsume metalen yn 'e metallurgy fan harren ûntfange passende eleminten. It is fan belang om te ûnthâlden dat de hydrogen Sulfide is in sterk giftige stof.