Silica

Foar de gemyske eleminten mei atoomnûmer 14, is yn periodike tabel groep IV yn perioade 3 en III rige, kin foarme út twa silisium oxides, besteande út twa eleminten Si en O:

• silicon monoxide, dêr't Si is divalent, it okisda gemyske formule kin fertsjintwurdige as SiO;
• silika - is de heechste silisium okside wêryn Si is tetravalent, syn gemysk formule wurdt skreaun as SiO2.

Silicon (IV) okside yn uterlik is trochsichtige kristallen. De tichtens fan it SiO2 is lyk oan 2.648 g / cm³. De stof raant yn in temperatuer berik fan 1600 oant 1725 ° C, swolmen by 2230 ° C.

SiO2 silicon okside wie bekend om syn hurdens en sterkte sûnt oerâlde tiden, it meast foarkommende yn de natuer as sân of kwarts, likegoed as yn 'e sel muorren fan diatoms. De stof hat in protte polymorphs, meast faak fûn yn twa foarmen:

• Kristal - in natuerlike mineraal kwarts en syn rassen (Chalzedon, rock kristal, Jasper, agate, flint); Quartz is de basis fan quartz sân, it is in essinsjeel gebou materiaal en grûnstoffen foar silicate yndustry;
• amorphous foarkomt as in natuerlike mineraal Opal struktuer dy't kin wurde beskreaun troch de formule SiO2 • nH2O; ierdske foarmen fan amorphous SiO2 binne Tripoli (rock moal, diatomaceous ierde) of diatomaceous ierde; syntetyske amorphous anhydrous silika - is silika, dat wurdt makke fan natrium metasilicate.

Silicon okside SiO2 is in soere okside. Dit faktor bepaalt syn gemyske eigenskippen.

Fluor reagearret mei silicon dioxide: SiO2 + 4F → SiF4 + O2 te foarmjen kleurloos silisium tetrafluoride gas en soerstof, wylst de oare gassen (halogens Cl2, Br2, I2) responsive minder aktyf.

Silicon okside IV wurdt reagearre mei hydrofluoric acid te krijen fluorosilicic acid: SiO2 + 6HF → H2SiF6 + 2H2O . Dit pân is brûkt yn de semiconductor yndustry.

Silicon (IV) okside oplost yn de raande of hot konsintrearre Laugensalz te foarmje in sodium silicate: 2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O.

Silicon dioxide reagearret mei de basis metalen oxides (bgl, oxides fan natrium, kalium, lead (II), of in mingsel fan sinkokside dat brûkt wurdt yn glês produksje). Bygelyks, reaksje fan natrium okside en SiO2, in resultaat dat kin wurde foarme: sodium orthosilicate 2Na2O + SiO2 → Na4SiO4, sodium silicate Na2O + SiO2 → Na2SiO3, en glês Na2O + 6SiO2 + XO → Na2O: XO: 6SiO2. Foarbylden fan sokke glês hawwende kommersjele wearde, binne de soda-kalk glês, borosilicate glês, leaded glês.

silicon dioxide by hege temperatueren, wurdt reagearre mei it silisium, resultearret yn in gasfoarmige monoxide: Si + SiO2 → 2SiO ↑.

Meast faak, silika SiO2 wurdt brûkt foar de produksje fan Elemental silisium. It proses fan de ynteraksje mei elemental koalstof opbringst op in hege temperatuer yn de elektryske oun: 2C + SiO2 → Si + 2CO. It is heel enerzjy yntinsyf. Lykwols, syn produkt wurdt brûkt yn de semiconductor keunst foar manufacturing sinnesellen (licht enerzjy wurdt omset yn elektrisiteit). Ek suver Si wurdt brûkt yn de stielen yndustry (yn 'e produksje fan waarmte-resistant en soere-resistant silisium stielen). De dus krige elemental silisium nedich te krijen in skjinne silisium dioxide, dat is wichtich foar in tal yndustry. Natuerlike SiO2 wurdt brûkt yn de foarm fan sân yn dy yndustry dy't net nedich syn hege suverheid.

Inhalatie fyn Powdered kristallijn SiO2 stof, sels yn tige lytse hoeveelheden (maksimaal 0,1 mg / m³), mei bronchitis silicosis of kanker kin ûntjaan oer langere tiid. Stof wurdt gefaarlik as it komt de longen, voortdurend ferfelend hjar: Sà werombringen fan harren funksje. Yn minsken, it silisium okside yn 'e foarm fan kristallijn dieltsjes wurdt net ûntbûn binnen klinysk relevante tiid perioaden. Dit effekt kin meitsje it risiko fan aktiviteitebegelieders sykten foar minsken wurkje mei sandblasting apparatuer of produkten dy't befetsje kristallijn silika poeier. Bern, asthmatics fan alle leeftiden dy't lije van allergieën, likegoed as âlderein minsken kinne siik wurde gauwer.