Sodium okside

Natrium is de meast oerfloedich yn natuer en algemien brûkte Laugensalz metaal yn de periodike tabel holding 11e plak (opslein yn de earste groep, it wichtichste subgroep fan 'e 3e perioade). Troch reacting mei soerstof formulieren peroxide Na2O2. Kinne wy sizze dat dit is de heechste okside sodium? Wis net, want dizze stof heart net by de klasse fan oxides, en syn strukturele formule wurdt skreaun yn dizze foarm: Na-O-O-Na. Heger oprop lykas oxides, dêr't it gemysk elemint ferbûn mei soerstof, hat in hege mjitte fan oksidaasje. Natrium hat mar ien oksidaasjetastân fan +1. Dêrom, foar dizze gemysk elemint begryp "hegere okside" bestiet net.

Natrium okside is in anorganyske substânsje, de molekulêre formule it Na2O. Molar massa is gelyk oan 61,9789 g / mol. Tichtens fan natrium okside is gelyk oan 2,27 g / cm³. Yn uterlik it is in wyt bêst nonflammable stof, dat raant by in temperatuer fan 1132 ° C en swolmen by in temperatuer fan 1950 ° C en dus decompose. Wannear't oplost yn wetter, it okside reageart mei geweld mei, wat resultearret yn 'e foarming fan natrium hydroxide, dat moat goed neamd wurde hydroxide. Dizze reaksje kin wurde beskreaun troch de fergeliking: Na2O + H2O → 2NaOH. De wichtichste gefaar fan de gemyske gearstalde (Na2O) is dat it reageart mei geweld mei wetter, dêrmei foarmje in agressive caustic Laugensalz.

sodium okside kin wurde taret troch ferwaarming it metaal oan in temperatuer boppe 180 ° C yn in omjouwing mei in lege Oxygen content: 4Na + O2 → 2Na2O. Yn dit gefal is it ûnmooglik om te krijen suver okside, as in reaksje produkt sil befetsje maksimaal 20% fan de peroxide en mar 80% fan de winske produkt. Der binne ek oare wizen fan it krijen Na2O. Bygelyks troch ferwaarming in mingsel fan it peroxide mei in oerfloed oan metaal: Na2O2 + 2Na → 2Na2O. Boppedat, it okside wurdt taret troch reacting sodium metal mei syn hydroxide: 2Na + NaOH → 2Na2O + H2 ↑, likegoed as troch reacting in sâlt fan nitrous acid mei in Laugensalz metalen: 6Na + 2NaNO2 → 4Na2O + N2 ↑. Al dizze reaksjes nimme plak oan in oerfloed oan natrium. Fierder troch ferwaarming de Laugensalz metalen karbonaat oant 851 ° C kinne jo krije by de koalstofdiokside en de metalen okside troch de reaksje fergeliking: Na2CO3 → Na2O + CO2.

de sodium okside hat in útsprutsen basiseigenskippen. Dêrneist is it reageart mei geweld mei wetter, it is ek aktyf gearwurkje mei soeren en soere oxides. De reaksje mei hydrochloric soere foarme it sâlt en wetter: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O. En troch reacting mei kleurloos kristallen fan silisium dioxide wurdt foarme Laugensalz metalen silicate: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.

natrium okside, lykas it okside en oare Laugensalz metaal - kalium grutte praktyske belang hat net. Dit materiaal wurdt meastal brûkt as reagent, is it in wichtich bestândiel fan yndustrieel (soda-Lime) glês en floeibere, mar net in diel fan it optischen bril. Typysk, yndustriële glês befettet likernôch 15% sodium hydroxide, 70% fan de silika (silisium dioxide) en 9% kalk (okside fan calcium). Carbonate Na serving as in drift ta legere De temperatoer wêrby't de silika raant. Soda glass hat in legere melting temperatuer dan de kalium-kalium-kalk of lead. It is de meast gongbere, brûkt foar it meitsjen fan finster glês en glêzen containers (flessen en blikjes) foar dranken, iten en oar guod. Glassware wurdt faak makke fan tempered soda-lime-silika glês.

Soda-kalk silicate glêzen krigen troch Melting grûnstoffen - karbonaat Na, kalk, Dolomite, silisium dioxide (silika), aluminium okside (alumina) en in lytse hoeveelheid aginten (bgl, Na sulfate, ammonium chloride, Na) - yn de melting oune by temperatueren oant 1675 ° C. Grien of brún flessen taret fan grûnstoffen befettet izer okside. It bedrach fan magnesium okside en natrium okside yn it glês container efter glês, dat brûkt wurdt foar de produksje fan de finsters.