Nitrous acid. Gemyske en fysike eigenskippen

Nitrous acid - een zwak monobasic acid, dat kin bestean allinne yn verwässern aqueous oplossings en blau yn de gas formulier. Dit hjit nitrito sâlt of nitrito. Se binne fergiftich en stabiler as it soere sels. It gemyske formule fan dit materiaal is as folget: HNO2.

Fysike eigenskippen:
1. molar massa is 47 g / mol.
2. It relative molekulêre gewicht is 27 Amu
3. Befolkingstichtens is 1.6.
4. It raanpunt wurdt 42 graden.
5. It kôkpunt is 158 graden.

Gemyske eigenskippen fan nitrous acid

1. As in nitrous acid oplossing wurdt ferwaarme, dêr sil de folgjende gemyske reaksje:
3HNO2 (nitrous acid) = HNO3 (nitric acid) + 2NO (nitric okside wurdt útbrocht as gas) + H2O (wetter)

2. It aqueous oplossing dissociates en maklik ferdreaun út de sâlten fan sterkere soeren:
H2SO4 (sulfuric acid) + 2NaNO2 (sodium nitrito) = Na2SO4 (sodium sulphate) + 2HNO2 (nitrous acid)

3. It ûnderwerp saak kinne wy wêze sawol in oxidizing en ferminderjen eigenskippen. Wannear't bleatsteld oan in sterke oxidizing aginten (bygelyks, gloar, hydrogen peroxide H2O2, kalium permanganate) wurdt oxidized oan nitric acid (yn guon gefallen de foarming fan nitric acid sâlten):

Ferminderjen fan eigenskippen:

HNO2 (nitrous acid) + H2O2 (hydrogen peroxide) = HNO3 (nitric acid) + H2O (wetter)
HNO2 + Cl2 (gloar) + H2O (wetter) = HNO3 (nitric acid) + 2HCl (hydrochloric acid)
5HNO2 (nitrous acid) + 2HMnO4 = 2Mn (NO3) 2 (mangaan nitrate, nitric acid sâlt) + HNO3 (nitric acid) + 3H2O (wetter)

Oxidizing eigenskippen:

2HNO2 (nitrous acid) + 2HI = 2NO (soerstof okside, yn in gas) + I2 (iodine) + 2H2O (wetter)

Tarieding fan nitrito

Dy stof kin krigen wurde op ferskate wizen:

1. Wannear't oplost nitric okside (III) yn wetter:

N2O3 (stikstof okside) + H2O (wetter) = 2HNO3 (nitrous acid)

2. Wannear't oplost nitric okside (IV) yn wetter:
2NO3 (stikstof okside) + H2O (wetter) = HNO3 (nitric acid) + HNO2 (nitrous acid)

Brûk of nitrous acid:
- diazotizing swietrokige basisûnderwiis Amines;
- produksje fan diazonium sâlten;
- yn de synteze fan organyske stoffen (bygelyks, foar de produksje fan biologyske kleurstoffen).

Bleatstelling oan nitrous acid op lichem

De stof is fergiftich, hat in helder mutagenic effekt, lykas yn wêzen is deaminated agent.

Wat is de nitrites

Nitrito - binne ferskate sâlten fan nitrous acid. K to temperatueren binne minder stabyl as nitrates. Nedich by it meitsjen fan guon kleurstoffen. Brûkt yn de genêskunde.

Fan bysûnder belang oan minsklik ferwurven sodium nitrito. Dizze stof hat de formule NaNO2. It brûkt as stân hâlden, yn de fiedingssektor yn it meitsjen fan produkten út fisk en fleis. It is in poeier fan suvere wyt of slightly yellowish. Natrium nitrito hygroscopic (útsein de suvere natriumsyanide nitrito) en goed oplost yn H2O (wetter). Yn de loft is by steat om stadichoan oxidize sodium nitrate, hat in sterke ferminderjen eigenskippen.

Natrium nitrito wurdt brûkt yn:
- gemyske synteze: te krijen in diazo amine ferbinings deaktivearje it oerstallige sodium azide te produsearjen soerstof, stikstof okside, natrium en natrium, foar de opname fan koalstofdiokside;
- produksje fan iten (food additief E250) as in antioxidant en in antibacteriële agent;
- Construction: as antivries additief ta konkrete struktueren yn it meitsjen fan bou produkten en, yn de synteze fan organyske stoffen as sfearfolle corrosie inhibitor, yn it meitsjen fan rubbers, poppers, oplossing additieven foar eksplosiven; doe't it metaal wurdt behannele en meitsje de tin laach en foar phosphating;
- in foto: as in antioxidant en in reagent;
- yn biology en genêskunde: a vasodilator, krampstillend, laxeermiddel, bronchodilator; as in tsjingif foar fergif bist of minsklike cyanides.

It wurdt tsjintwurdich ek brûkt by oare sâlten fan nitrous acid (bgl, kalium nitrito).