Soere oxides: Koarte beskriuwing fan groep

Soere oxides - heel grut groep fan komplekse stoffen dy't reagearje mei alkalis. As dit bart sa'n sâlt formaasje. Mar mei soeren, se net ynteraksje.

Soere oxides foarme benammen nonmetals. Bygelyks, dizze groep kin ûnder oare swevel, fosfor en gloar. Fierders stoffen mei fergelykbere eigenskippen meie wurde foarme út de saneamde transysje eleminten mei in Valence fan fan fiif oant sân.

Soere oxides by reaksje mei wetter kin foarmje soere. Elts anorganyske soere is de oerienkommende okside. Bygelyks, swevel oxides foarmje in sulphate en sulphite acid en fosfor - ortho en metaphosphate acid.

Soere oxides en metoaden foar harren tarieding

Der binne ferskate Basic metoaden foar it produsearjen fan oxides mei soere eigenskippen.

De meast foarkommende metoade is it oksidaasje fan nonmetal atomen mei soerstof. Bygelyks, doe't reacting mei phosphorous oxygenic helle fosfor okside. Fansels, dizze metoade is net altyd mooglik.

In oare frij algemien reaksje - de saneamde firing oxygens sulfides. Fierder, oxides en taret troch de reaksje fan bepaalde sâlten mei soeren.

Soms brûkt yn laboratoariums en in wat oare technyk. Yn de reaksje fan it korrespondearjende soere fortarrend wetter - útdroeging proses optreedt. Trouwens, it is dêrom bekend soere oxides ûnder in oare namme - soere anhydrides.

Gemyske eigenskippen fan soere oxides

Lykas al sein, de anhydrides kinne wurde reagearre mei basis oxides of Laugensalz. As gefolch fan sa'n reaksje produsearret de korrespondearjende soere sâlt, sa as troch de reaksje mei in basis en noch altyd wetter. Dit proses karakterisearret de basiseigenskippen fan soere oxides. Dêrneist, anhydrides net reagearje mei soeren.

In oare eigenskip fan dizze stoffen - is de mooglikheid om te reagearjen mei amphoteric bases en oxides. As gefolch fan sa'n proses ek foarmje sâlten.

Boppedat, guon anhydrides reagearje mei wetter. As gefolch fan dit proses, de foarming fan de byhearrende soere. It is dêrmei krige yn it laboratoarium, bygelyks, sulfuric acid.

De meast foarkommende anhydrides: in koarte beskriuwing

De meast foarkommende en bekende soere okside wurdt beskôge as koalstofdiokside. Dit materiaal normaal is in kleurleas en reukloos gas, mar mei swak zure smaak.

Trouwens, ûnder atmosfearyske druk fan koalstofdiokside kinne bestean itsij yn gasfoarmige of yn fêste foarm (droech iis). Om te bekearen ta it koalstofdiokside yn in floeistof, is it nedich om te fergrutsjen de druk. Dit pân is brûkt foar opslach fan stoffen.

Koaldiokside is in glêstúnbou groep, omdat ynfoege grûn absorbearret ynfraread rays hâld waarmte yn de atmosfear. Lykwols, dizze stof is hiel wichtich foar libbene organismen. Koaldiokside opnommen yn 'e sfear fan ús planeet. Boppedat wurdt it brûkt troch de planten yn de fotosynteze.

Sulphur Trioxide, of swevel Trioxide - in oare fertsjintwurdiger fan dizze groep stoffen. Under normale omstannichheden, it is in kleurleas, sterk flechtich floeistof mei in onaangenaam, verstikkende geur. Dit okside is tige wichtich yn 'e gemyske yndustry, fanwegen de bulk dêryn produsearje sulfuric acid.

Silica - hiel oar bekend stof dy't yn it normale steat is in kristal. Troch de wei, it sân is no krekt fanwegen dizze ferbining. Silicon okside doe't ferwaarme kapabel te smelten en solidify. Dit pân wurdt brûkt by it meitsjen fan glês. Fierder hat de stof haadsaak net fiere elektryske stroom, dus it brûken as dielectric.