Wat is de gemyske eleminten? It systeem en it karakteristike fan 'e gemyske eleminten

In soad ferskillende dingen en objekten, animate en inanimate lichems fan natuer om ús hinne. En hja allegearre hawwe harren gearstalling, struktuer, eigenskippen. Yn libbene wêzens gean komplekse biochemical reaksjes dy't begeliede de prosessen fan it libben. Libbenleaze lichem útfiere ferskate funksjes yn de natoer en it libbene biomassa binne komplekse molekulêre en atomic struktuer.

Mar al lâns de planeet syn objekten hawwe in mienskiplike feature: se binne gearstald út in protte lytse strukturele dieltsjes neamd atomen fan gemyske eleminten. It is sa lyts dat it bleate each net sjen se. Wat is de gemyske eleminten? Hokker eigenskippen se hawwe en hoe't it waard bewust fan har bestean? Besykje te begripen.

It konsept fan gemyske eleminten

De konvinsjonele begryp fan de gemyske eleminten - it is mar in grafyske werjefte atomen. De dieltsjes dy't meiïnoar alles wat bestiet yn it hielal. Dat is de fraach "wat is de gemyske eleminten" kin jaan it antwurd. Dit lytse komplekse struktueren alle isotopen fan atomen byinoar, de kombinearre mienskiplike namme hawwende syn grafyske symboal (personaazje).

Hjoed likernôch 118 bekende eleminten dy't sichtber sawol yn vivo likegoed as syntetysk meiïnoar troch performing nukleêre reaksjes fan radioaktive ferfal fan kearnen oare atomen. Elts hat in set fan eigenskippen, harren posysje yn 'e totale systeem, de iepening fan it ferhaal en de namme, en ek fiert in rol yn' e natuer en it libben fan libbene wêzens. De stúdzje fan dy skaaimerken is dwaande mei de wittenskip fan de skiekunde. Eleminten - is de basis foar de bou fan molekulen sawol ienfâldige as komplekse ferbiningen, en dus gemysk ynteraksjes.

Skiednis fan ûntdekking

De tige begryp fan wat gemyske eleminten, it is allinnich yn de XVII ieu troch it wurk fan Boyle. Dat wie dy't earst spruts oer dit konsept en joech it de folgjende definysje. Dit lytse ûndielbere ienfâldige stof, wêrfan der is alles, ynklusyf de hiele kompleks.

Foardat dit wurk waard dominearre troch de opfettings fan 'e algemisten, we akseptearje de teory fan de fjouwer eleminten - Empidokla en Aristoteles, likegoed as iepen de "combustible begjin" (swevel), en "it begjin fan de metalen" (kwik).

Hast alle XVIII ieu is ferlinge folslein ferkearde ferzje ta gefolgen teory fan phlogiston. Lykwols, oan 'e ein fan dizze perioade, Antuan Manon Lavuaze bewiisde dat it is ûnhâldber. It werhellet formulearring Boyle, mar foltôging syn earste besykjen om systematize alle bekende op it stuit eleminten, fersprieden se yn fjouwer groepen: metalen radikalen ierde nonmetals.

De folgjende grutte stap yn it begripen fan wat gemyske eleminten, wêrtroch Dalton. Hy wurdt beskôge mei de ûntdekking fan de atoommassa. Op dizze basis, it wiken diel fan de bekende gemyske eleminten yn folchoarder fan tanimmende atomêre massa.

Stadichoan rappe ûntwikkeling fan de wittenskip en technyk makket it mooglik om in oantal fynsten fan de nije eleminten yn de gearstalling fan natuerlike lichems. Sa troch 1869 - de grutte wurken fan 'e tiid D. I. Mendeleeva - wittenskip waard bewust fan it bestean fan de 63 eleminten. It wurk fan de Russyske wittenskipper wie it earste folsleine en ivich-oprjochte klassifikaasje fan dy dieltsjes.

De opbou fan de gemyske eleminten op it stuit noch net fêststeld. It waard leauden dat it atoom is ûndielbere, it is de lytste ienheid. Mei de ûntdekking fan radioactiviteit is bewiisd dat it is ferdield yn ienfâldiger seksjes. Hast elkenien dus bestean yn de foarm fan ferskate natuerlike isotopen (ferlykbere dieltsjes, mar mei in oare oantal neutroanen struktueren, dy't fariearret fan de atomêre massa). Sa, troch it midden fan de foarige ieu, slagge by it fêststellen fan 'e folchoarder fan it konsept fan in gemysk elemint.

It systeem fan gemyske eleminten

De basis fan 'e wittenskipper set it ferskil yn atomêre massa en slagge in briljante wize te regeljen alle bekende gemyske eleminten op folchoarder fan hieltyd grutter. Lykwols, de djipte en brilliance fan syn wittenskiplike tinken en foarsichtichheid wie dat Mendeleyev ferliet lege romtes op jo systeem, iepen sellen foar noch ûnbekende eleminten, dy't, neffens wittenskippers, sil iepene wurde yn de takomst.

En alles draaide út krekt sa't er sein. It gemyske eleminten fan it periodyk tiid fol al de lege sellen. elts foarsein wittenskippers struktuer is iepene. En no kinne wy feilich sizze dat it systeem fan gemyske eleminten wurdt fertsjintwurdige troch 118 ienheden. Lykwols, de lêste trije iepening noch net offisjeel befêstige.

Troch himsels, it systeem fan gemyske eleminten werjûn graphically tafel yn hokker eleminten binne oardere neffens har hiërargyske eigenskippen ladingen kearnen en strukturele skaaimerken fan it elektron skulpen fan atomen. Sa binne der perioaden (7 stikken) - horizontale rigen, groepen (8 stikken) - fertikale, sub-groep (de wichtichste en sideline binnen eltse groep). Meast faak apart yn 'e legere lagen fan' e tafel yntsjinne twa rigen famyljes - de lanthanides en actinides.

Mendeleev syn periodyk systeem befettet alle nedige ynformaasje oer de gemyske eleminten (de serial number, Mass getal, namme, soms lâns de lagen fan 'e elektroanyske struktuer).

part nammen

It rjocht te jaan de namme jûn oan de persoan dy't makke de ûntdekking fan it gemysk elemint. In soad binne neamd nei planeten (uranium, plutoanium, neptunium). Oaren krigen de namme ta eare fan 'e grutte gelearden (mendelevium, Rutherford, Copernicium en oaren).

eleminten wurde faak neamd nei stêden en lannen (ruthenium, germanium, Dubna, Frankryk, Europa en oaren). De belofte fan sels tsjinje as mytysk helden (promethium). It is ek gewoan ferskynsel doe't in bepaalde namme wurdt jûn op 'e eigenskippen útstald troch simpele en komplekse stoffen fan in opjûne elemint (wetterstof, soerstof, koalstof).

De nammen binne skreaun yn it Latyn, mar yn ús lân is der in Russyske oersetting fan harren entrenched útspraak. It symboal fan elk elemint wurdt beskôge as de earste letter fan it Latynske wurd, of de earste en eltse lettere. Foarbyld: calcium (CA) - Calcium, boron (B) - Boron.

Karakteristike gemysk elemint atomen

Eltse fertsjintwurdiger fan it periodyk systeem hat syn eigen skaaimerken yn de struktuer en yn 'e ûntwikkelingsgebieten eigenskippen. Karakteristike gemysk elemint gearstald út de gearstalling analyze fan syn kearn en elektroanyske lagen likegoed as de definysje fan in ienfâldich stof, se wurde foarme, en komplekse ferbiningen.

Gearstalling nucleus atomen fan gemyske eleminten omfiemet in mearfâldichheid fan dieltsjes - nucleons:

• protoanen fêststellen fan syn positive lading (p ^{+ 1),} en in part fan de atoommassa;
• neutroanen dy't de massa tal fan it elemint en hawwende gjin kosten (n ^0).

In oare soarte fan dieltsjes - elektroanen. Se ferhúzje om de kearn en hawwe in negative lading (e ^-1). harren oriïntaasje is net gaoatysk, mar strikt besteld. Se lizze op de orbitals (s, p, d en f), dy't foarmje sublevels en nivo 's (elektroanyske lagen).

De atomêre massa fan it elemint is opboud út protoanen en neutroanen, it gehiel fan dat hjit "massa getal". It oantal protoanen wurdt definiearre hiel gewoan - it is gelyk oan it getal fan it elemint yn it systeem. En lykas it atoom yn it algemien - systeem electroneutral, i.e. mei net ien fan 'e wacht, it oantal negative elektroanen is altyd gelyk oan it tal positive dieltsjes protoanen.

Sa, de skaaimerken fan it gemysk elemint kin wurde jûn troch syn posysje yn it periodyk systeem. Neidat de sel wurdt beskreaun hast alles: de serial number, wat betsjut dat elektroanen en protoanen, de atomêre gewicht (de gemiddelde wearde fan alle besteande isotopen fan it elemint). It is te sjen yn hokker wurdt werjûn de struktuer (dêrfandinne, de elektroanen komt te lizzen yn safolle mooglik lagen). It is ek mooglik om foarsizze it oantal negatyf dieltsjes oan dat lêste it enerzjy nivo foar de eleminten wichtichste groep - it is gelyk oan de groep nûmer dêr't it item leit.

it tal neutroanen kinne wurde berekkene troch subtracting út de massa fan de protoanen, oftewol serial number. Sa, wy kinne krije en meitsje de hiele elektron Diffraktion formule foar elk elemint te wêzen krekt wjerspegelje har struktuer en lit de mooglike omfang fan oksidaasje en fertoant de eigenskippen.

Ferdieling eleminten yn de natuer

De stúdzje fan dizze dei hat west in wittenskip - romte skiekunde. De gegevens litte dat de ferdieling fan de eleminten op 'e planeet folget deselde patroan yn it hielal. De wichtichste boarne fan ljocht kearnen, swier en middelgrutte atomen binne nukleêre reaksjes nimme plak yn stjerren - nucleosynthesis. Troch dizze prosessen, it hielal en de bûtenste romte hawwe foarsjoen ús planeet mei alle beskikbere gemyske eleminten.

In totaal fan 118 ferneamde fertsjintwurdigers fan de natuerlike boarnen, minsken waarden fûn 89. It is fûneminteel, de meast foarkommende atomen. Gemyske eleminten waarden ek synthesized keunstmjittich troch neutron bombardemint fan de kearnen (nucleosynthesis ûnder laboratoarium omstannichheden).

De meast withoefolle wurde beskôge ienfâldige stoffen fan eleminten lykas stikstof, soerstof, wetterstof. Carbon is opnaam yn alle organyske stoffen, en dus ek hâldt in liedende posysje.

Yndieling fan 'e elektroanyske struktuer fan atomen

Ien fan de meast foarkommende klassifikaasjes fan alle gemyske eleminten - de ferdieling fan harren oan 'e basis fan' e elektroanyske struktuer. By hoefolle enerzjy levels opnommen yn 'e skyl fan it atoom en wêryn' t de lêste fan harren de Valence elektroanen, binne der fjouwer groepen fan eleminten.

S-eleminten

It is dy dêr't de lêste wurdt folle s-orbital. Dizze famylje omfettet de eleminten fan de earste groep fan de wichtichste groep (of Laugensalz metalen). Allinnich ien elektron yn de bûtenste nivo definiearret de ferlykbere eigenskippen fan de fertsjintwurdigers fan beide sterk ferminderjen fan aginten.

P-eleminten

In totaal fan 30 stikken. Valence elektroanen leit op it p-sublayer. Dat binne de eleminten dy't foarmje de wichtichste groepen skoare fan 'e tredde nei achtste groep ferbân mei 3,4,5,6 perioaden. Under harren binne der sawol metalen en typysk metallic eleminten op 'e eigenskippen.

d-f-eleminten en eleminten

Dizze oergong metalen fan 4 oant 7 lange perioade. 32 items in totaal. Simple stoffen kinne eksposearje sawol soere en basiseigenskippen (oksidaasje en fermindering). Ek, amphoteric, dws dualiteit.

K f-famylje omfiemet de lanthanides en actinides, dêr't de elektroanen binne op de lêste f-orbitals.

Stoffen foarme troch de eleminten: simple

Ek alle klassen fan gemyske eleminten steat fan besteande yn de foarm fan ienfâldige of komplekse ferbiningen. Sa, simpel beskôge as dyjingen dy't foarme út deselde struktuer yn ferskillende hoeveelheden. Bygelyks, de O ₂ - of soerstof dioxygen en O ₃ - Ozon. Dit ferskynsel wurdt neamd allotropes.

Simple gemyske eleminten dy't deselde namme ferbiningen karakteristyk foar elke fertsjintwurdiger fan it periodyk systeem. Mar se binne net allegear gelyk yn exhibit eigenskippen. Sa, der binne simpel stof metalen en nonmetals. De earste grutte groepen foarmje in 1-3 groep en alle groepen yn kant tafel. Non-metalen ek foarmje in grutte subgroep fan 4-7 teams. De acht basic eleminten binne spesjale - aadlike of inerte gassen.

Under alle iepen op ienfâldige eleminten bekend hjoed ûnder normale omstannichheden fan 11 gassen, floeiber stoffen 2 (bromine en kwik), en alle oare - bêst.

komplekse ferbiningen

Om dy akseptearre oan alles, dy't bestean út twa of mear gemyske eleminten. Foarbylden fan massa, omdat de gemikaliën binne mear as 2 miljoen! Dit sâlten, oxides, soeren en klippen, komplekse komplekse ferbiningen, alle organyske stoffen.