Wat is de waarmte fan reaksje

Hoewol't fertroud mei de term "standert enthalpy van formaasje" komt foar yn it grutste part fan 'e lessen fan skiekunde, lykwols, wurdt it brûkt mear wiidferspraat. It is net maklik te tinken gjin sfear fan aktiviteit, dat soe net hawwe brûkt dit ferskynsel.

Hjir is in foarbyld fan krekt guon fan harren, dat is nedich om te witten wat is de waarmte fan 'e reaksje. Op it stuit wurdt de auto-yndustry ûntwikkelet yn in fantastysk taryf: it oantal masines ferheget ferskate kearen elts jier. Yn dit gefal, de wichtichste enerzjy boarne foar harren is benzine (alternatyf ûntwikkeling is noch yn syn realisaasje allinnich yn in pear prototypes). Om oanpasse it wjerljochtsjende brânstof krêften brûke spesjale additieven dy't ferminderje de yntinsiteit fan 'e Detonation. In opfallend foarbyld - monomethylaniline. Nei ûntfangst berekkene waarmte fan reaksje, dy't yn dit gefal is -11-19 kJ / mol.

In oar gebiet fan tapassing - food yndustry. Sûnder in spoar fan twivel, immen dy't betelle omtinken oan it calorie oantsjutting fan in produkt. Yn dit gefal, it kaloaryske waarmte fan de reaksje en direkt ferbân sûnt de waarmte útbrocht by it oksidaasje fan it iten. It oanpassen fan jo dieet basearre op dizze gegevens, is it mooglik om te kommen ta in wichtige fermindering fan lichemsgewicht. Nettsjinsteande it feit dat de waarmte fan de reaksje wurdt metten yn Joules, calorieën, en tusken harren der is in direkte relaasje: 4 J = 1 kcal. de rûsde bedrach (gewicht) wurdt meastal oantsjutte yn relaasje ta iten.

Lit ús no keare ta de teory en jouwe in definysje. Dêrom, de termyske effekt jout it bedrach fan waarmte befrijd of opnaam yn it systeem, de trochstreaming dêryn gemyske prosessen. Dêrby moat betocht dat njonken de waarmte strieling kin generearre. Standert enthalpy fan formaasje is numeryk gelyk oan it ferskil tusken de enerzjy nivo 's fan it systeem: de inisjele en wat immen noch. As de reaksje komt te fangen de waarmte út de omjouwing, dan wy sprekke fan in endothermic proses. Accordingly, de waarmte enerzjy loslitte karakteristyk exotherm. Se binne frij maklik te ûnderskieden as de wearde fan 'e totale enerzjy útbrocht as in gefolch fan' e reaksje, is grutter as dat ferbrûkt foar syn begjin (bygelyks, de termyske enerzjy fan 'e baarnende brânstof), dit exotherm. Mar foar wetter ûntleden yn wetterstof en koalstof en koalmonokside nedich te expend ekstra enerzjy foar ferwaarming, dus dat hâldt syn absorption (endothermy).

Berekkenje de waarmte fan reaksje troch gebrûk fan bekende formules. Yn de berekkenings, de termyske effekt wurdt oantsjutten mei Q (of DH). It ferskil yn it type fan 'e proses (endo of exo), sadat Q = - DH. Thermochemical fergelikingen oannimme in yndikaasje fan de termyske effekt en reagents (wier en omkeard berekkening). It nuverheden fan dy fergelikingen yn 'e mooglikheid fan it ferskowen grutte fan thermische effekten en stoffen sels yn ferskillende dielen. Faaks in termwise subtraction of oanfolling formules harsels, mar mei de tastannen fan aggregation fan stoffen.

Hjir is in foarbyld fan de reaksjes fan metaan ferbaarning, koalstof, hydrogen:

1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 kJ

2) C + O2 = CO2 + 394 kJ

3) 2H2 + O2 = 2H2O + 572 kJ

No subtract 2 en 3 fan 1 (rjochts kant fan it rjocht, lofts - fan links).

As gefolch, wy krije:

CH4 - C - 2 H4 = 890 - 394 - 572 = - 76 kJ.

As alle stikken fermannichfâldige troch - 1 (fuortsmite negative wearde), wy krije:

C + 2H2 = CH4 + 76 kJ / mol.

Hoe kin men ynterpretearje de resultaten? De termyske effekt dat optreedt by de foarming fan metaan út koalstof en wetterstof, wie 76 J per mol fan produkt gas. Ek út de formules dat de termyske enerzjy wurdt útbrocht, dat wol sizze, hawwe wy it oer in exothermic proses. Similar berekkeningen kin mije de needsaak foar direkte laboratoarium eksperiminten dy't faak lestich.