Bohr syn postulates

Niels Bohr - de ferneamde Deenske wittenskipper dy't earst bewiisd de incompatibility fan 'e klassike wetten fan de natuerkunde en atomen. Yn dit ferbân, hy yntrodusearre twa oannames, bekend hjoed as Quantum Bohr postulates. Hja betrouwe op in model fan it atoom, ienris foarstelde E. Rutherford, neffens hokker ien (Atom) hat in struktuer te ferlykjen mei de struktuer fan it hielal: elektroanen atomen binne yn trochgeande beweging oer it fêste dieltsjes - de kearn. De earste kear, dit model waard beskôge as ideaal en folslein beskriuwe en lizzen alle eksperiminten ferbûn mei it atoom. Lykwols, letter waard dúdlik dat it antwurd op de fraach oer it feit fan it bestean fan de atomen en syn stabiliteit, dit model is net yn steat om te.

Neffens planetêre model, de moasje fan elektroanen om de Stationary kearn moat needsaaklikerwize wurde beselskippe troch de útstjit fan elektromagnetyske weagen waans frekwinsje is gelyk oan it rotational frekwinsje fan negatyf laden eleminten om it sintrum. As resultaat - it elektron enerzjy moat fierder te ôfnimme, dy't op har beurt liedt ta syn gruttere attraksje nei de kearn. Lykwols, lykas De ûnderfining leart, dat is net bart. Atom is oer it algemien stabyl systeem dat oerlibbet lange perioade sûnder bleatstelling oan ynfloeden fan bûten. Strieling atoom kin neamd diskrete, i.e. intermittearjend, dat, fansels, wiist op it feit fan periodicity fan 'e stúdzje, ynstee fan syn duer. Mei oare wurden, de ûndersikers konkludearren dat it brûken fan 'e klassike wetten fan de natuerkunde om te ferklearjen it bestean fan de elektroanen is ûnmooglik.

Allinne yn 1913, yntrodusearre troch Bohr assumption tastien te ferklearjen in foarbyld fan in wetterstofbom atoom prinsipes fan strieling enerzjy elektroanen.

De konklúzjes makke troch Bohr, waard empirically befêstige troch in protte wittenskippers fan de tiid. Oan de hân fan har oannames waard makke in hiele teory, dy't letter waard in spesjaal gefal fan de kwantummeganika. Bohr syn postulates binne as folget:

1. Nuclear systeem útstrielet enerzjy, konvinsjoneel neamd En, wylst allinnich yn Quantum steaten. Oars (doe't yn in fêst steat fan in atoom), enerzjy wurdt net frijjûn.

Hjir, de fêste steat ferwiist nei de beweging fan de elektroanen op spesifike banen. Hoewol't it eigentlike beskikberens fan de flugger beweging, de elektromagnetyske weagen wurde net ynfoege, allinne it atoom hat it kwantum enerzjy wearde.

2. It twadde postulate, faak bekend as de regel fan frekwinsjes jout oan dat de oergong fan in atoom fan de iene steat nei de oare (meastal yn in Stationary kwantum) beselskippe troch de release of opname fan enerzjy. Dit proses wurdt útfierd yn lytse parten - quanta. Harren wearde komt oerien mei de enerzjy ferskil tusken steaten tusken hokker oergong eins fynt plak. De twadde postulate makket it mooglik om te berekkenjen eksperimintele wearden fan de bekende enerzjy fan stasjonêre steaten de strieling frekwinsje fan wetterstof.

Bohr syn postulates binne brûkber foar it ferklearjen fan de opname fan it ljocht en de útstjit fan wetterstof dieltsje. Eins is it dus befêstige ienris harren befinings Bohr himsels. Bohr syn postulates hawwe tastien moderne wittenskippers ta oanlis fan in teory fan de wetterstofbom spektrum. It is opmerklik dat in kwantitative teory fan it spektrum neikommend elemint - helium - bewiisd te wêzen praktysk ûnmooglik.

Lykwols, Bohr syn postulates - natuerkunde, dy't sette in sterk stien yn de stifting fan de kwantumteory oant hjoed de dei binne de meast wichtige waarnimmings en konklúzjes. Yn it bysûnder, it wie mooglik foar de bou fan in teory fan de opname en de útstjit fan ljocht dat dwaan op in klassike natuerkunde gegevens basearre op Unreal.

Bohr syn postulates tastien om sykhelje nij libben yn klassike meganika. Oant hjoed de dei, se bliuwe indisputable op it mêd fan de kwantummeganika.