Chemical lykwicht - basearre op Omkearregister gemyske reaksjes

Neffens ien fan de klassifikaasjes brûkt om te beskriuwen gemyske prosessen, binne der twa soarten fan reaksjes tsjinoer - Omkearregister en ûnomkearbere. Omkearregister reaksje net berikke 'e ein, dat wol sizze, gjin fan de stoffen dy't hawwe oangien is, is net ferbrûkt folslein en net feroaret de konsintraasje. Dit proses finishes festiging fan gemyske lykwicht of lykwicht, dy't denote ⇌. Mar de foarút en reverse reaksjes gean fierder, sûnder stopping, sa neamd dynamysk lykwicht of mobyl. Der komme in gemyske lykwicht suggerearret dat de direkte reaksje fynt plak by deselde snelheid (V1), en dat de ynverze (V2), V1 = V2. As de druk en temperatuer binne net feroare, it lykwicht yn it systeem kin duorje ûnbeheind.

Kwantitatyf gemysk lykwicht beskreaun troch it lykwicht konstante dat is de ferhâlding fan de line konstanten (K1) en feedback (K2) reaksjes. Berekkenje it kin wêze neffens de formule: K = K1 / K2. Optreden fan it lykwicht konstante sil ôfhingje fan de gearstalling fan 'e reactants en temperatuer.
Ferlizzing fan gemysk lykwicht basearre op it prinsipe fan Le Chatelier, dy't lêst as folget: "As in systeem dat yn lykwicht, ynfloed troch eksterne faktoaren, it lykwicht is fersteurd en ferdreaun yn de rjochting tsjinoerstelde oan dizze feroaring."

Betink gemyske lykwicht betingsten en syn ferpleatsing nei it foarbyld fan 'e foarming fan ammoniak molekulen: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.

Yn betinken nommen dat reaksje fergeliking, set:

1. direkte antwurd - in reaksje fan de ferbining, lykas 2 fan de ienfâldige stoffen 1 kompleks wurdt foarme (ammoniak), en it omkearde - ûntleden;

2. direkte reaksje útgiet mei de foarming fan waarmte, dus it is - is exothermic, dêrom, reverse - endothermic en giet mei de opname fan de waarmte.

No beskôgje de fergeliking foarsjoen wizigjen bepaalde parameters:

1. konsintraasje feroaring. As de konsintraasje fan inisjele stoffen fergrutsje - stikstof en wetterstof - en ferminderje it bedrach fan ammoniak, it lykwicht beweecht nei it rjocht ta de foarming fan NH3. As jo wolle ferpleats dizze nei lofts, fergrutsje de konsintraasje fan ammoniak.

2. De temperatuer opkommen sil bewege it lykwicht nei reaksje dêr't waarmte wurdt opgenomen, en wurdt ferlege - wurdt markearre. Dêrom, as de temperatuer ferheging fan ammoniak synteze, it lykwicht is ferskood nei it begjinpunt materialen, i.e., lofts, en wannear't de temperatuer - nei rjochts yn 'e rjochting nei de reaksje produkt.

3. As de druk ferheging, it lykwicht beweecht oan 'e kant, dêr't de hichte fan de gasfoarmige stoffen is minder, en doe't de druk nimt ôf - yn' e rjochting dêr't it bedrach fan it gas wurdt grutter. Yn synthesizing NH3 út N2 en 4 mollen fan 3H2 wurdt krigen 2 NH3. Dêrom, as wy ferheegje de druk, it lykwicht beweecht nei rjochts, nei de foarming fan NH3. As de druk wurdt ferlege, it lykwicht sil ferskowe yn 'e rjochting fan' e oarspronklike produkten.

Wy konkludearje dat de gemyske lykwicht kin wurde fersteurd as it tanimmen of ôfnimmen:

1. temperatuer;

2. druk;

3. konsintraasje fan stoffen.

As derfan om likefolle hokker katalysator yn 'e reaksje lykwicht is net feroare, i.e., gemyske equilibrium net fersteurd.