Dissociation fan 'e sâlten, soeren en alkalis. Teory en praktyske tapassing

Foar Fysike Skiekunde en biogemy typysk algehiele proses wêrby't particulate kwestje - molekulen, ioanen (posityf laden dieltsjes neamd fêststelling en negatyf laden dieltsjes, neamd Erikoislinnut) radikalen disintegrate yn lytsere dieltsjes. Dat proses hjit dissociation, dat is Latyn foar "dissociation" betsjut "ôfskieding." It wurdt karakterisearre troch sokke yndikatoaren as de "graad fan dissociation", mei dêrop de ferhâlding fan dissociated dieltsjes nei it totale oantal dieltsjes foar it ynstoarten, dat wol sizze, de fraksje fan dieltsjes dy't disintegrated. It proses fan it útinoarfallen fan de dieltsjes kin him foardwaan as gefolch fan bepaalde aksjes op de stof, de aard fan dy effekten bepaalt it type dissociation. Ûnderskiede termyske dissociation, photodissociation, dissociation ûnder de ynfloed fan ionizing strieling, electrolytic dissociation. Dissociation is it tsjinoerstelde fan de feriening en Rekombinaasje. Dit proses wurdt gauris betize mei Ionisaasje.

Electrolytic dissociation is in soarte fan dissociation, komt ûnder de ynfloed fan solvent molekulen en iisbearen gemysk karakter. Stoffen dy't kin dissociate yn in solvent yn ioanen en fiere elektryske stroom, neamd electrolyte (acid, sâlt, basis). Stoffen dy't doe't oploste net dissociate yn ioanen (alcohols, esters, koalhydraten, ensfh) binne net electrolytes. De meast wichtige electrolytes solvent - wetter. Wetter sels wurdt karakterisearre as in swak electrolyte. Polar solvents (bgl, ethanol, ammoniak en jittiksoer) binne ek by steat it opheffen fan de electrolytes. Dissociation fan soeren, alkalis, lykas it dissociation fan sâlten komme foar yn aqueous oplossings. De sâlten út - dizze klasse fan de gemyske ferbiningen waans molekulen binne gearstald út posityf laden dieltsjes (metal fêststelling), en negatyf laden dieltsjes (soere anion residu). Acid Boppedat sâlten, oars as konvinsjonele sâlten besteane út twa soarten fêststelling (metaal en wetterstof) en in soere anion residu. Wannear't oplost yn wetter molekulen decompose op de sâltwinning ioanen. It sâlt kin ferhelle evaporate it wetter.

Ûnderskiede tusken sterke en swakke electrolytes. Yn de klassike teory fan electrolytic dissociation proses erkend beskôge Omkearregister, mar dy útspraak is allinne fan swakke electrolytes yn verwässern oplossings. In electrolytic dissociation fan soeren, klippen, sâlten, is in ûnomkearbere proses, sûnt sâlt (hast allegear útsein bepaalde kompleks), soeren en klippen (dy't foarme mei Laugensalz en alkaline ierde metalen) binne sterke electrolytes en molekulen yn swakke oplossings folslein (100 %) dissociated yn ioanen. Sterke electrolytes: NaCl (sodium chloride), HNO3 (nitric acid), HClO3 (chloric acid), CaCl2 (calcium chloride), NaOH (sodium hydroxide). Swakke electrolytes: NH4OH (ammonium hydroxide), H2CO3 (carbonic acid), CH3COOH (jittiksoer) en it grutste diel fan 'e organyske soeren en bases. Se doe't oplost yn wetter kin dissociate foar in part (meastal, dizze wearde farieart fan 1 oant 10%).

Dêrom, de bewearing dat de oplossing fan in sterke electrolyte befettet allinne ioanen, en yn in oplossing fan swakke electrolytes, benammen nondecomposed molekulen fan matearje. Dissociation fan 'e sâlten liedt ta it feit dat yn de oplossing befettet allinne metaal ion en in soere oerskot (bgl, natrium Na + katioan en gloar anion Cl-) en nondecomposed molekulen (NaCl) hawwe sâlt. Dissociation acid sâlten liedt ta de foarming yn oplossing fan in metalen katioan, hydrogen katioan en de soere anion residu. Bygelyks, acid sâlt NaHCO3 (sodium bicarbonate) dissociates yn in sodium katioan (Na +), hydrogen katioan (H) en in anion fan carbonic acid acid residu (SO3-).

As de oplossing (MELT) pleatst yn de electrolytic sel electrolyte (skip mei anode en cathode), doe't spanning wurdt tapast te begjinnen mei de Directional beweging fan laden dieltsjes oan 'e elektroden fan tsjinoerstelde lading: positive fêststelling - nei de negatyf laden cathode, wylst negatyf Erikoislinnut - nei it posityf belêste anode. Dit eigendom fan electrolytes, yn it bysûnder, dissociation sâlten algemien brûkt yn 'e keunst. electrolysis wurdt útfierd yndustriële produksje fan aluminium, koper (troch electrolytic raffinaazjetechnyk). Electrolysis produsearret de suverste stoffen sa'n suverheid kin net krigen wurde troch oare metoaden (destillaasje, crystallization, en oaren). Mei electrolysis metalen wûn út ertsen, skjinmakke, omdat de cathode wurdt dellein allinnich op 'e metaal katioan en de ûnreinheden bliuwe yn oplossing of toraende. It ferskynsel fan dissociation fan sâlten te'n grûnslach produsearjen suver wetterstof en suver gloar. Yn wetter, sodium chloride wurdt decomposed yn ioanen: sodium katioan en gloar anion. By it anode wurdt tawiisd suver gloar oan de cathode - de byprodukt wetterstof, en de oplossing sil foarmje in oar wichtich byprodukt - sodium hydroxide.