Faktoaren dy't de snelheid fan gemyske reaksje

Mei it begryp "speed" meastal tsjinkaam yn 'e rin fan de natuerkunde. De algemiene definysje fan snelheid is in wearde dy't sjen lit hoe't feroaret gjin karakteristyk per ienheid fan tiid.

De skiekunde brûkte definysje "gemyske reaksje rate." Dizze kategory bepaalt hoefolle per ienheid tiid fariearret konsintraasje begjint reagents of de reaksje produkten krigen.

Om skatte de taryf, feroarje de konsintraasje fan ien fan 'e stoffen.

De meast nijsgjirrichste prosessen yn in homogene omjouwing. Homogeen (unifoarm) systemen binne floeistoffen of gassen. Dy reaksjes nimme plak yn fol. It gemyske reaksje taryf foar sa'n systeem feroaret de konsintraasje ferhâlding wurdt berekkene en in skoft fan tiid ûnder dêr't dit reaksje foarkomt.

Non-homogeen (heterogene) fan it systeem binne as folget: solid - gas, bêst - floeistof en gas - floeistof. Yn dizze reaksje systemen optrede by de faze grins oerflak. It taryf fan gemyske reaksjes yn heterogene systemen bepale it oantal mollen fan stoffen dy't ynfierd hawwe of foarme troch ûntbleatsjen fan it oerflak ienheid per unit tiid.

Faktoaren dy't de snelheid fan gemyske reaksje

Effekt op de reaksjefluggens fan de konsintraasje fan stoffen, temperatuer, de oanwêzigens fan in katalysator (inhibitor), de kontaktpersoan gebiet en natuer fan it aktive yngrediïnten.

Earst, de gemyske reaksje taryf is ôfhinklik fan de konsintraasje fan de reactants. It groeit yn direkte ferhâlding ta it produkt fan harren konsintraasjes. De reden foar it ferheegjen fan de snelheid tanimmende bytsjes reagents acts dieltsje collisions troch te fergrutsjen harren oantal per ienheid folume.

It fergrutsjen fan de streaming taryf fan it gemysk proses bydraacht ta in groei fan temperatuer. De gemyske reaksjes nimme plak yn homogeen systemen (floeistof oplossingen, gas mixtures) foarkomme fanwegen collisions fan komponinten (dieltsjes). Lykwols net altyd clash reagents liedt ta nije produkten. Allinne aktive dieltsjes dy't hawwe ferhege enerzjy, steat fan útfiering fan in gemyske reaksje.

Mei tanimmende temperatuer fergruttet de Kinetic enerzjy fan de gemyske soarten en it oantal aktive soarten ferheget. Dêrom, de reaksje sil optrede op hege temperatueren dan tsjin lege. Jou oan hoe't de reaksje taryf hinget ôf fan de temperatuer, generaal jout Piet Mondriaan. Dat postulate dat as de temperatuer tanimt foar elke tsien graden Celsius, de gemyske reaksje taryf wurdt ferhege troch 3-4 kear. Lykwols, dit oer it algemien jout de likernôch wearden, en it wurdt brûkt allinne foar it oriïntearjen in earste evaluaasje fan de ynfloed fan de temperatuer.

Grutte ynfloed op de snelheid fan de reaksje makket de oanwêzigens fan in katalysator - in stof dy't versnelt in gemysk proses. Katalysator fungearje ynteraksje mei de reagents te foarmjen tuskenfoarm gemyske ferbiningen, en yn 'e ein fan' e reaksje se frijlitten. Neffens de steat fan aggregation ûnderskiede homogeen en heterogene katalysator fungearje.

Stoffen dy't inhibit de reaksje, neamd inhibitors.

De reaksje taryf ek ôfhinklik fan de mienskiplike gebiet fan kontakt fan it reactants. Om te ferheegjen dizze karakteristike, it stof wurdt gemalen. De maksimum mjitte fan comminution wurdt berikt troch it opheffen fan de reagents. Dêrom, de fluchste reaksjes komme foar yn oplossing.

Natuer reactants meijoust hat dat ynfloed op de reaksje taryf. Bygelyks, izer en magnesium hawwe in oare snelheid yn de ynteraksje mei deselde konsintraasje fan soeren. Dat komt troch de ferskillende gemysk aktiviteit fan dizze metalen.