Fosfor hydroxide - formule Eigenskippen

Der binne trije klassen fan komplekse anorganyske stoffen: oxides, hydroxides (dy't ûnder oare soeren en bases) en sâlten dêrfan. In protte metalen en net-metalen kinne foarmje oxides, hydroxides, en in part fan 'e soere resten. Sa, fosfor is opnaam yn in soere residu PO _4. Der binne ferskate farianten fan fosfor okside. Accordingly, it hat ferskate hydroxides dy't foarme út dizze oxides. Extra fosfor hydroxide - is phosphoric acid. Yn dit artikel sille wy sjogge op de fysike en gemyske eigenskippen fan it elemint en syn ferbiningen, lykas ek fertelle jo graach oer syn foarkommen yn de natuer, en oare nijsgjirrige feiten.

Fysike eigenskippen fan fosfor

It kin bestean yn in ferskaat oan fariaasjes. Fosfor - in stof dy't bestiet út in inkele gemysk elemint. Syn atomen net kombinearje te foarmjen molekulen. Fosfor formule - R. lykwols, ôfhinklik fan 'e crystal lattice struktuer, it elemint kin bestean yn de foarm fan trije stoffen.

De meast foarkommende is de wite fosfor - It hat in waxy struktuer en hege Toxicity. It raanpunt fan dy stof is fjirtich-fjouwer graden Celsius en de siedende - twahûndert en tachtich graden. By friction er fluch ignite it materiaal, dus snije him, krekt pleatsen yn 'e aquatic omjouwing. As foar in lange tiid te ferwaarmjen dat op in temperatuer fan twahûndert en fyftich graden Centigrade, it is omboud ta reade fosfor. Dat materiaal wurdt presintearre yn de foarm fan poeder Brúnich-reade kleur. Reade fosfor, yn tsjinstelling ta wyt, is net giftich.

De meast stabile foarm fan it bestean fan dit elemint kin neamd wurde swarte fosfor dy't op guon eksterne eigenskippen lykje op metaal: hat in aparte glans, hat hege hurdens, elektryske en termyske conductivity.

Op it mêd fan de skiekunde

Fosfor - elemint, dat is yn de fiifde groep en de tredde perioade yn de periodike tabel. Ut dit kinne wy konkludearje dat de Valence fan it is fiif. Boppedat, it periodyk systeem is te sjen dat it elemint fosfor hat in atomêre gewicht gelyk oan tritich oant ien gram per mole. Dat betsjut dat 1 mol fan ien sil wage 31 gram. Sjoen de gemyske eigenskippen fan fosfor, wy sille prate oer syn reaksjes op ienfâldige en komplekse ferbiningen.

Ynteraksje mei ienfâldige stoffen

De earste ding om rekken mei - it oksidaasje fan fosfor. It is har reaksje mei soerstof. Alle sil ôfhingje fan de ferhâldingen fan dy ûnderdielen - As gefolch, twa ferskillende stoffen kinne wurde foarme.

In earste útfiering - fan fjouwer mollen fan fosfor en trije mollen fan soerstof produsearre twa mollen fan fosfor Trioxide. Record ek gemyske ynteraksje troch mei de folgjende fergeliking: 4F + 3O ₂ = 2P ₂ O _3.

Twadde opsje - in formaasje fan fjouwer oant fiif mollen fan fosfor en soerstof mollen twa mollen fan fosfor pentoxide. Om útdrukke dizze reaksje troch mei de folgjende fergeliking: 4P + 5O ₂ = 2P ₂ O _5.

Wannear't twa gemyske reaksjes in signifikante útstjit fan ljocht. Fierder, fosfor kinne ynteraksje mei sokke ienfâldige stoffen lykas metalen, halogens (fluor, iodine, bromine, gloar), swevel. Aktive gemysk elemint is by steat om te eksposearjen sawol reduksje en oxidising eigenskippen. In foarbyld fan de ynteraksje mei halogens kinne tsjinje chlorination. It komt foar yn twa etappes. De earste - de foarming fan twa mollen fan fosfor trihlorata twa mollen beskôge nonmetal en trije mollen fan gloar. Dizze reaksje kin útdrukt wurde troch dizze fergeliking: 2P + 3Cl ₂ = 2PCl _3.

De twadde stap fan it proses bestiet njonken fan gloar atomen oan fosfor trihloratu al krige. Sa, neist ien mol fan de lêste fan 'e itselde bedrach fan gloar produsearre per mol fan fosfor pentahlorata. Wy skriuwe dizze reaksje fergeliking sa: pcl ₃ + Cl ₂ = pcl _5.

Wetten fan fosfor ynteraksje mei metalen kinne beskôgje it folgjende foarbyld. As wy nimme trije mollen fan kalium per mol fan fosfor per mol krijen kalium phosphide. Record dit soarte fan proses kin gebrûk meitsje fan de folgjende reaksje fergeliking: P = 3k + K ₃ R.

Ynteraksje mei komplekse stoffen

Foar komplekse gemyske ferbiningen, dy't by steat is fan reacting fosfor befetsje soeren en sâlten. We no beskriuwe skaaimerken fan 'e folchoarder fan kontakt fan it elemint mei de gegevens groepen fan gemikaliën.

Phosphorous acid en

Under alle oare benammen notabele reacting phosphorous en nitric acid. Om fieren sa'n reaksje moatte nimme de neikommende komponinten: fosfor yn in bedrach fan trije mollen fan fiif mollen fan nitric acid en wetter - twa mollen. As gefolch fan gemyske ynteraksje wy krijen de folgjende produkten: phosphoric acid en Stikstof okside. Dizze reaksje fergeliking wurdt skreaun as folget: 3P + 5HNO ₃ + 3H ₂ O = 3H ₃ PO ₄ + 5NO.

Fosfor sâlten en

Dit soarte fan gemyske ynteraksje kin beskôge wurde as in foarbyld fan de reaksje yn behanneling mei nonmetal cuprum sulfate. Út te fieren dat proses is it nedich om te nimmen twa mollen fan fosfor, fiif mollen fan koper sulfate, acht mollen fan wetter. De ynteraksje fan dy stoffen wy krijen de folgjende gemyske ferbiningen: soere sulfate yn in bedrach fan fiif mollen fan suver koper - itselde, krektas phosphoric acid - twa mollen. Record dat proses kin wêze yn de foarm fan dit fergeliking: 2P + 5CuSO ₄ + 8H ₂ O = 5H ₂ SO ₄ + 5Cu + 2H ₃ PO _4.

Tarieding fan de nonmetal

Yn yndustry, it gemysk yn kwestje wurdt produsearre út gemyske stoffen lykas calcium fosfaat. Om dit wurdt útfierd folgjende gemyske reaksje: it neamde sâlt wurdt mongen mei sân (silika) en koalstof yn in molar ferhâlding fan 1: 3: 5, te permittearje calcium silicate, fosfor en chadny gas yn in molar ferhâlding fan 3: 2: 5.

Fosfor ferbinings en harren eigenskippen

De meast foarkommende ferbiningen fan fosfor wurdt sjoen as in nonmetal hydroxide. It kin wêze út ferskate soarten, ôfhinklik fan it okside dêrfan wurdt foarme. Get fosfor hydroxide is mooglik troch middel fan in gemyske reaksje tusken syn okside en wetter. Troch sokke reaksje produsearret ferskate soarten fan stoffen. Sa, fan it hydroxide meie wurde taret Trioxide (3), en fan pentoxide - fosfor hydroxide (5). Dy materialen hawwe soere eigenskippen en binne by steat, om bar, reagearje mei metalen, sâlten, bases en oaren.

Extra fosfor hydroxide - is phosphoric acid. It is oxygenated en tribasic. Syn formule - H ₃ PO _4.

De wichtichste gemyske eigenskippen

Hydroxide fosfor, waans formule wurdt jûn boppe, is by steat reacting mei sawol ienfâldige as komplekse ferbiningen. Beskôgje dizze prosessen yn detail.

phosphoric acid reaksje mei metalen

Lykas oare klassen fan gemyske ferbiningen, fosfor hydroxide by steat reacting mei metalen. Tidens dit proses is der wiksel reaksje dêr't de metalen atomen fan Hydrogen atomen displace, dêrmei foarmje in sâlt en wetterstof, útbrocht yn 'e loft as gas met een onaangename geur. Om dizze reaksje kin wurde útfierd, it metaal moat pleatst oan lofts fan 'e wetterstof yn de elektrogemyske rige aktiviteit. Dat is, stoffen sa as koper, sulver en oaren lykas harren, binne net by steat reacting mei phosphoric acid, omdat fanwege syn lege reaktiviteit, se sil net by steat wêze om te displace de atomen fan Hydrogen út harren ferbiningen.

As foarbyld, beskôgje aluminium. Wannear't it taheakjen twa mollen fan it elemint oant twa mollen fan fosfor hydroxide wy krijen aluminium fosfaat en hydrogen yn in bedrach fan 2 of 3 mollen resp. De fergeliking fan de reaksje wurdt skreaun as folget: 2AL + 2H ₃ PO ₄ = 2AlPO ₄ + 3H _2.

Ynteraksje mei bases

Hydroxide fosfor, lykas ek in soad oare soeren kinne oangean gemyske reaksje mei bases. Sokke prosessen binne neamd metathesis. Under harren, in nije resultaat hydroxide, en de nije soere. Dit soarte fan reaksje kin wurde útfierd allinne as ien fan 'e krigen produkt is ûnoplosbere yn wetter, i.e. precipitates, ferdampt yn in gas of wetter of is hiel swak electrolyte.

Phosphoric acid en sâlten dêrfan

Yn dit gefal ek komt it foar útwikseling reaksje. Dêrtroch is it mooglik te krijen mei in nije acid en sâlt. Om fieren dit soarte fan reaksje, te, moat hâlde oan de regels, dat is beskreaun krekt boppe.

It brûken fan fosfor en syn ferbiningen yn yndustry

De earste COMPOUND fan dit gemysk elemint wurdt brûkt om in mingsel dat wurdt tapast oan de kant oerflak fan matchboxes. Ek, mei in mingsel fan fosfor behannele harsels kop wedstriden. Nonmetal beskôge pentoxide wurdt rûnom brûkt as gas droeger. It wurdt ek brûkt yn 'e gemyske yndustry yn oarder te krijen fosfor hydroxide, formule en waans eigenskippen binne besprutsen hjirboppe. Boppedat, it wurdt brûkt by it meitsjen fan glês.

Fosfor hydroxide ek fynt tapassing yn in protte yndustry. Earst fan alles, dat brûkt wurdt by it meitsjen fan Fertilizers. Dat komt troch it feit dat fosfor is gewoan libbensbelang foar planten. Dêrom, der binne in oantal ferskillende Fertilizers, dy't makke binne op basis fan net-metaal ferbiningen wurde beskôge. Foar dit doel stoffen lykas calcium fosfaat. Sâlt wurdt brûkt as keunstdong yn de foarm fan in hammer. Boppedat, foar dit doel, gewoane en trijefâldige superphosphate. As de keunstdong kin ek tsjinje ammophos en nitroammophos. Njonken de boppesteande, sâlten of phosphorous hydroxide brûkt as reagent foar detecting de oanwêzigens yn oplossing fan sulver ferbiningen. Sa, de tafoege stof, dat omfiemet in soere residu PO _4, nei in oplossing. As de lêste befettet sâltwinning of sulveren hydroxide neerslag fall rike giele kleur. Dit Argentum fosfaat hawwende de gemyske formule: Agno _3.

De struktuer fan it atoom fosfor

It is bekend dat alle atomen binne gearstald út in kearn en elektroanen rûndraaiende omhinne. De kearn befettet protoanen en neutroanen. Elektroanen hawwe in negative lading, protoanen - positive en neutroanen - nul. It searjenûmer fan de fosfor yn de periodike tabel - fyftjin. Kin konkludearre út dit dat de fyftjin protoanen opnommen yn syn kearn. As it atoom is neutraal, net in ion, de elektroanen safolle en protoanen. Dat is it gefal mei it fosfor fan fyftjin.

As ien elektron sil ferlitte syn baan, it atoom wurdt in posityf belêste ion, dat is in katioan. As ien elektron taheakke foarm in negatyf laden ion - anion.

It periodyk systeem fan gemyske eleminten kin sjoen wurde dat fosfor heart ta de tredde perioade. Ut dit is it dúdlik dat der trije fan 'e baan, dêr't de elektroanen wurde lykwichtich ferspraat om de kearn. De earste twa lizze op de twadde - acht elektroanen, en de tredde - fiif.

It foarkommen yn de natuer

De massa fraksje fan fosfor yn de koarste is 0,08%. Hy is net tige algemien foar yn de natuer, in gemysk elemint. Lykwols, der binne in groep fan mineralen, sa as ûnder oaren fosfor. Dit apatite en phosphorite. De meast foarkommende yn de earste groep - fluorapatite. Syn gemysk formule is as folget: 3Ca ₃ (PO4) ₂ • CAF _2. Hy is helder, grien en turquoise tinten. Under calcium fosfaat fosfaat ferspraat measte, hawwende de gemyske formule: Ca ₃ (PO4) _2. Boppedat, fosfor ferbinings fûn yn de gearstalling fan de ferskate weefsels fan libbene organismen.

De rol fan fosfor en syn ferbinings yn de natuer en lichem

Dit gemysk elemint is tige wichtich foar de goede wurking fan hast alle organen en systemen. Yn it earste plak is it net mooglik sûnder problemen-frij wurk fan de nieren. Dit elemint wurdt belutsen by de stofwikseling fan it organisme. It draacht ek by oan it speedy werberte fan weefsels. Sûnder dat, wat vitamines gewoan kin net aktivearre wurde te jaan foardielen oan it liif - dat is wêrom hast alle vitamine supplementen as in ekstra bestândiel wurdt faak tafoege fosfor. Boppedat, it is ien fan de gemyske eleminten dy't soargje foar it normale funksjonearjen fan it hert. Hy, bûten al it boppesteande, diel oan it proses fan de seldieling, dus sûnder dizze spoare elemint kin net wêze it libben op ierde.

Oardering fan wetter-salt balance - ien mear eigenskip, dat wurdt útfierd yn 'e lea fan' e ferbining yn behanneling yn dit artikel nonmetal. Fierder, it is ien fan de wichtichste ûnderdielen fan bonken en spieren weefsel. In grut persintaazje fan it wurdt opnommen yn 'e tosken. Dêrneist is it ek de moeite waard opskriuwen dat fosfor wurdt belutsen by it garandearjen fan it normale funksjonearjen fan it senuwstelsel. Symptomen fan it gebrek oan spoare elemint yn it lichem beskôge as de neikommende: wurgens, lege effektiviteit, steurings yn it senuwstelsel (neurose, hystery, ensfh), te faak verkoudheid, útputting fan it hert spier, pine yn bonken en spieren, hiel earm appetite. Om foar te kommen dat sa'n fenomeen, as fosfor brek yn it lichem, is it nedich om te witten wat de produkten deryn is. Foaroan by produkten beskôge rike gemysk elemint, markearje fisk. Benammen hege fosfor konsintraasje wurdt waarnommen yn sokke foarmen as sturgeon, mackerel, hynder mackerel, Tuna, sardine, capelin, Li, spjirring. Ek oan 'e oarder yn dit artikel, in spoar mineraal fûn yn krab fleis, garnalen, likegoed as yn suvelprodukten lykas kwark, roomkaas, tsiis.

befinings

Fosfor is, maar niet hiel gewoan yn 'e wrâld gemysk elemint, mar hat grutte belang fan yndustriële en biologysk eachpunt. Hy en syn konneksjes, yn it bysûnder, fosfor hydroxide, brûkt yn de produksje fan ferskate soarten fan produkten. It artikel ek beskreaun de eigenskippen hydroxide fosfor (phosphoric acid), en foaral syn ynteraksjes mei metalen, bases en sâlten.