Gemyske eigenskippen fan alkanes

Metaan en syn homologs neamd limyt (verzadigd) paraffinic koalwetterstoffen of alkanes. De lêstneamd biologyske stoffen (hawwe de algemiene gemyske formule CnH2n + 2, dat slút oan by de sêding fan de molekulen, atomen dy't keppele wurde troch covalent obligaasjes simpel carbon-hydrogen of carbon-koalstof) takend is yn oerienstimming mei de Ynternasjonale nomenklatuer fan gemyske ferbiningen. Sy hawwe twa wichtichste boarnen: crude oil en natuerlike gas. Eigenskippen fan alkanes yn in homologous rige mei groei fan molecule tal koalstofatomen geregeldwei feroare.

De earste fjouwer leden fan de homologous rige hawwe histoarysk fêststelde nammen. Koalwetterstoffen, efter harren wurde oantsjutten mei Grykske numerals ending -an. De relative molekulêre gewicht fan eltse opfolgjende hydrocarbon oars út de foarige troch 14 Amu Fysike eigenskippen fan alkanes, lykas raanpunt (solidification) en kogning (kondinsstripen), de tichtheid en de brekkingsyndeks ferheging mei tanimmende molekulêre gewicht. Mei metaan butane - gassen mei pentane by pentadecane-floeistof, folge troch de fêste stoffen. Alle waxes binne lichter as wetter en net oplosse dêryn. Foar alkanes binne:

• CH4 - metaan;
• C2H6 - Äthan;
• C3H8 - propaan;
• C4H10 - butane;
• C5H12 - pentane;
• C6H14 - Hexan;
• C7H16 - heptane;
• C8H18 - octaan;
• C9H20 - Terphenyls;
• C10H22 - Dean;
• C11H24 - undecane;
• C12H26 - dodecane;
• C13H28 - tridecane;
• C14H30 - tetradecane;
• C15H32 - pentadecane;
• C16H34 - hexadecane;
• C17H36 - heptadecane;
• C18H38 - octadecane;
• C19H40 - nonadecan;
• C20H42 - eicosane ensafuorthinne.

Gemyske eigenskippen fan alkanes hawwe lege aktiviteit. Dat komt troch de relative sterkte fan de net-polar C-C en lege-C-H obligaasjes, en sêding fan de molekulen. Alle atomen wurde ferbûn troch ien σ-obligaasjes dy't dreech te ferneatigjen fanwegen harren lege polarizability. Rupture dêrfan kin allinnich realisearre wurde ûnder bepaalde betingsten, de radikalen wurde foarme, dy't binne de nammen fan 'e paraffinic ferbiningen mei ferfangende sluting. Bygelyks, propaan - propyl (C3H7-), Äthan - Ethyl (C2H5-), metaan - methyl (CH3-) ensafuorthinne.

Gemyske eigenskippen fan alkanes sizze oer inertness fan dy ferbinings. Se binne net by steat addition reaksjes. Typyske dêrfan binne in wiksel reaksje. Oksidaasje (Brennen) plakfynt allinne paraffinic koalwetterstoffen by ferhege temperatuer. Se kinne wurde oxidized oan alcohols, aldehydes en soeren. As gefolch kreginga (proses termyske Cleavage fan koalwetterstoffen) hegere alkanes by in temperatuer fan 450 oant 550 ° C meie foarmje verzadigd koalwetterstoffen mei in legere molekulêre gewicht. Mei it tanimmen fan de termyske ûntleden temperatuer hjit pyrolysis.

Gemyske eigenskippen fan alkanes ôfhingje net allinne op it tal fan koalstofatomen yn it molekúl, mar ek op 'e struktuer. Alle normale paraffins kin skieden wurde (ien C atoom kin wurde ferbûn mei net mear as twa koalstofatomen) en iso-struktuer (C atoom kin wurde ferbûn oan fjouwer oare C-atomen fia dizze molekúl hat in romtlike struktuer). Bygelyks, pentane, 2,2-dimethylpropane hawwe itselde molekulêre gewicht en de gemyske formule C5H12, mar de gemyske en fysike eigenskippen se ferskille: de raanpunt minus 129,7 ° C en minus 16,6 ° C, 36,1 ° C Bunker en 9,5 ° C, resp. Isomers makliker mei it oangean fan gemyske reaksjes dan it normale struktuer fan 'e koalwetterstoffen mei itselde tal atomen C.

Typysk gemyske eigenskippen fan alkanes - in wiksel reaksje, sa as ûnder oaren halogenation of sulfonation. De reaksje fan gloar mei paraffine troch in radikale meganisme ûnder de ynfloed fan de waarmte of ljocht generated chlorinated metaan: chloromethane CH3Cl, dichloromethane CH2Cl2, CHCl3 trichloromethane en koalstof tetrachloride CCl4. Wannear't sulfonation alkanes ûnder UV ljocht, sulfonyl chlorides wurde verkregen: R-H + SO2 + Cl2 → R-SO2-Cl + HSL. Dy stoffen wurde brûkt yn surfactant produksje.