It gemysk struktuer fan stoffen

Foar in lange tiid wittenskippers hawwe besocht te bringen ienriedigens teory dat ferklearret de struktuer fan molekulen, harren eigenskippen wurde beskreaun yn relaasje ta oare stoffen. Te dwaan dat se moast beskriuwe de aard en struktuer fan it atoom, de yntroduksje fan in "Valence fan 'e" begryp "elektron tichtens" en in protte oaren.

Eftergrûn op de teory

It gemyske struktuur fan de stoffen earste ynteressearre Italjaansk Amadeus Avogadro. Er útein mei in stúdzje de molekulêre gewicht fan ferskate gassen en op basis fan harren observaasjes oandroegen in hypoteze oer harren struktuer. Mar net de earste te rapportearjen oer it waard, en wachten oant syn kollega krije ferlykbere resultaten. Dêrnei, de metoade te krijen de molekulêre gewicht fan de gassen waard bekend as Avogadro syn wet.

De nije teory hat frege oare wittenskippers om te studearjen. Under harren wiene Lomonosov, Dalton, Lavoisier, Proust, Mendeleyev en Butlerov.

teory Butlerova

De útdrukking "de teory fan gemyske struktuer" earst ferskynde yn it rapport op 'e struktuer fan stoffen, dy't yn 1861 fertsjintwurdige Germany Butlerov. Se ynfierd net feroare yn lettere publikaasjes en entrenched yn 'e kroniken fan' e skiednis fan 'e wittenskip. It wie in foarboade fan in pear nije teoryen. Yn syn papier, de wittenskipper ferklearre syn eigen sicht op de gemyske struktuer fan stoffen. Hjir binne in pear fan syn stellingen:

- atomen yn molekulen ferbûn oan elkoar op basis fan it oantal elektroanen yn harren bûtenste orbitals;
- wizigjen fan 'e folchoarder fan' e ferbining fan atomen feroarsaket in feroaring yn 'e eigenskippen fan' e molecule en it uterlik fan 'e nije stof;
- gemyske en fysike eigenskippen fan de materialen ôfhingje net allinne op wat de atomen binne part dêrfan, mar ek de folchoarder fan har ferbining mei elkoar, en ûnderlinge Störungen;
- om te bepalen de molekulêre en atomic gearstalling fan it materiaal, is it nedich om te fieren in keatling fan opienfolgjende transformaasjes.

De geometryske struktuer fan molekulen

It gemysk opbou fan atomen en molekulen waard klear trije jier letter troch Butlerov. It yntrodusearret yn de wittenskip it fenomeen isomerism, postulating dat, sels hawwende deselde kwalitative komposysje, mar oare struktuer, in stof soe ferskille fan elkoar op in tal yndikatoaren.

Tsien jier letter, dêr is de lear fan 'e trijediminsjonale struktuer fan molekulen. It alles begjint mei de publikaasje fan de Piet Mondriaan syn teory fan valences fan it quaternary systeem fan koalstof atoom. Moderne wittenskippers werkenne twa rjochtings stereochemistry: strukturele en romtlike.

Yn beurt, de strukturele diel wurdt ek ûnderferdield yn isomers bonkerak en regeljouwing. Dat is wichtich yn de stúdzje fan de organyske stoffen as de kwalitative gearstalling fan statyske en dynamyske ûnderwurpen allinne wetterstof en koalstof atomen fan de ferbiningen en harren folchoarder yn it molekúl.

Romtlik isomerism is nedich yn dy gefallen, dêr't de atomen binne oardere yn deselde oarder as der ferbinings, mar yn 'e romte fan' e molekule is oars. Isolearre optyske isomers (doe't stereoisomers wjerspegelje, elkoar), diastereoisomers, geometryske isomers, en oaren.

Atoms yn molekulen

Klassike gemyske struktuur fan de molecule betsjut dat it befettet in atoom. Hypotetysk, it is dúdlik dat er Atom yn it molekúl kinne fariearje en kinne ek fariearje en syn eigenskippen. It hinget ôf fan wat oare atomen omhinne, de ôfstân tusken har en de keppelings dy't jouwe krêft molekulen.

Moderne gelearden, dy't fermoedsoenje algemiene relativiteitsteory en kwantumteory, wurdt nommen as de oarspronklike posysje troch it feit dat yn de foarming fan in molekule atoom ferlit dat allinne de kearn, en elektroanen, en hy ophâldt te bestean. Fansels, yn dizze formulearring net komme fuortendaliks. Ferskate besocht waarden makke te bewarjen it atoom as in ienheid fan it molekúl, mar se wienen net yn steat om te foldwaan oan de exacting koppen.

De struktuer, de gemyske gearstalling fan sellen

It begryp "komposysje" ymplisearret in Uny fan alle stoffen dy't belutsen by de formaasje en sel aktiviteit. De list befettet hast alle eleminten fan it periodyk systeem:

- tachtich-seis eleminten binne altyd oanwêzich;
- Fiifentweintich dêrfan binne deterministysk foar in normaal libben;
- likernôch tweintich absolút nedich.

Fiif winners iepent de soerstof ynhâld yn 'e sel komt nei fiifensantich prosint yn elke sel. It wurdt foarme troch it ûntleden fan wetter nedich foar sel ademhaling en jout enerzjy fan de reaksjes oare gemyske ynteraksjes. Neist in belang - koalstof. It is de basis fan alle organyske stoffen lykas ek in substraat foar fotosynteze. Brûns ûntfangt hydrogen - de meast oerfloedige elemint yn it universum. It is ek in diel fan de biologyske gearstalde Flush mei de koalstof. Wetter is in wichtige komponint. Earfolle fjirde plak wurdt ynnommen troch stikstof nedich foar de foarming fan aminosoeren en, as in konsekwinsje, aaiwiten, enzymen en sels fitaminen.

It gemyske struktuur fan de sellen binne minder populêre eleminten lykas calcium, fosfor, kalium, swervel, gloar, natrium, en magnesium. Tegearre, sy goed foar likernôch ien prosint fan it totale bedrach fan de stof yn 'e sel. Middels wurde ek spoare eleminten en ultramicroelements yn libbene organismen yn trace bedraggen.