Metallic bond

Yn de foarming fan gemyske Safety elektron tichtheid, dat oarspronklik hearde ta de ferskate atomen, se binne ferspraat yn de romte. Minder sterk interacting mei de eksterne kearn-nivo elektroanen. Dat sy spylje in grutte rol yn de foarming fan gemyske biningen. De elektroanen dy't belutsen by dit proses wurde neamd Valence. Mar hja hie in gemyske bond - Pommier. By de P- en s-komponinten binne eksterne Valence elektroanen yn d-eleminten - de lêste (eksterne) s- foarlêste en d-elektroanen. Der binne atomen mear of minder stabyl. Dy lêsten binne ûnder oare dy bûtenste laach dy't befettet it maksimum oantal elektroanen (twa en acht). Dat nivo wurdt beskôge kompleet. Klear nivo wurde karakterisearre troch hegere krêft. Se wurde karakterisearre troch atomen fan de aadlike gassen, yn ferbân mei dêr't ûnder normale omstannichheden fan har tastân is in monatomic inerte gas.

Foar oare atomic eleminten karakterisearret de ôfmakke nivo. Yn de rin fan in gemyske reaksje plakfynt ôfmeitsjen nivo 's fan eksterne wearden. Dy berikt of effekt, of taheakje oan elektroanen. Completion levels kinne wurde dield en foarmje twatallen. Dy metoaden bydrage oan de foarming fan de twa grutte soarten fan kommunikaasje: Ioanyske en covalent. Yn de foarming fan de molekúl, dêrtroch, de atomen besykje te krijen mei in stabile elektron shell (Outer) of vosmielektronnuyu of twa-elektron. Dit patroan is de basis fan 'e teory fan' e foarming fan gemyske biningen. foarming troch it ynfoljen fan de Valence fan de bûtenste laach yn de oanbelangjende atomen wurdt begelaat troch it frijkommen fan wichtige bedraggen fan enerzjy. De foarming fan gemysk Safety, mei oare wurden, altyd ferrint exothermically, fanwegen it feit dat de molekulen ferskine (nije dieltsjes), dy't hawwe in gruttere stabiliteit ûnder normale omstannichheden.

As ien fan de meast wichtige yndikatoaren dy't bepale it aard fan kommunikaasje, hannelet electronegativity. It is it fermogen fan in atoom te lûken elektroanen fan oare atomen. Electronegativity bart stadichoan. Sa, yn 'e systeem wearde fan dizze yndeks tanimt fan lofts nei rjochts. Fermindering deselde wearden foarkomt yn groepen nei ûnderen. By covalent ferbiningen binne ûnder oare de foarming troch it foarmjen fan in binend (totaal) elektron twatallen.

der is in metallysk gemyske biningen yn floeibere, bêst yn metalen. Neffens de posysje yn it periodyk systeem, de eleminten yn kwestje atomen hawwe in lyts bedrach fan de Valence elektroanen (ien oant trije). Dêrby, hja oanjûn, en lege enerzjy "elektron losmeitsjen" (Ionisaasje). Dêrom, metallic bining - it is in swak ferbining. De elektroanen yn in atoom wurde holden weake, komme ôf frij maklik, wylst hawwende de gelegenheid om te bewegen om it kristal. De metallic bond dêrby om beskikberens atomen. In part fan de Valence elektroanen begiftigd mei it fermogen ta frij ferkear binnen de crystal lattice, foarmje de "elektron gas". Mei de help fan in metallysk bining wurdt foarme. Dêr is it te tankjen oan "fermaatskipliking" Valence elektroanen fan de atomen. Dêrby moat opmurken wurde dat de metalen bining hat syn eigen skaaimerken. Sa, it foarmjen fan syn elektroanen binne by steat te ferpleatsen troch it folume elemint. Yn dit ferbân, de metalen winne in tal karakteristike skaaimerken. Yn it bysûnder, dy ûnder oare glâns, goede elektryske conductivity, termyske conductivity, ductility, malleability, en oaren. Metalen eleminten yn kommunikaasje soarget foar in relatyf hege fearkrêft.