Ozone - een gas blau. Eigenskippen en tapassing fan gas. Ozone yn de atmosfear

Ozone - a gas. Oars as in protte oaren, hy is net transparant, en hat in ûnderskiedende kleur en sels rook. It is oanwêzich yn ús atmosfear en is ien fan syn meast wichtige komponinten. Wat is de tichtens fan ozon, syn massa en oare eigenskippen? Wat is har rol yn it libben fan 'e planeet?

blauwe gas

De gemy fan de Ozon is gjin sit yn de periodike tabel. Dat komt om't it net in elemint. Ozone - It allotropic oanpassing of fariaasje fan soerstof. Lykas yn D2, syn molecule bestiet allinnich mar oan soerstof, mar docht net fan twa, mar trije. Dêrom liket it in gemyske formule O3.

Ozon gas is blau. It hat in goed merkbaar sterke geur, docht tinken oan gloar, as de konsintraasje is te heech. Witte jo noch de rook fan frisheid yn 'e rein? Dit is de Ozon. Troch dy eigenskip, en it krige syn namme, omdat de âlde Grykske taal "Ozon" - in "rook".

Gas molecule polar atomen dêryn wurde ferbûn oan in hoeke fan 116,78 °. Ozon wurdt produsearre at de O2 molecule is ferbûn oan in frije soerstof. Dit bart yn de ferskate reaksjes, lykas oksidaasje fan fosfor, elektryske stroom oansluten of ûntleden fan peroxides dêr't atomen mei soerstof en fuorthelle.

eigenskippen fan Harb

Under normale omstannichheden, dêr bestiet Ozon yn in gas mei in molekulêre gewicht fan likernôch 48 g / mol. Hy is diamagnetic, dat is net by steat om te wurde oanlutsen troch in magneet, krekt as sulver, goud of stikstof. ozone tichtens is 2,1445 g / dm³.

Yn de bêst steat Ozon wurdt blau-swart, de floeistof - indigo kleur tichtby pears. Kôkpunt yn dit gefal is 111.8 graden Celsius. By in temperatuer fan nul graden is oplosber yn wetter (allinne pure) tsien kear better soerstof. It is goed mingde mei de floeistof metaan, stikstof, fluor, argon, en ûnder beskate betingsten en mei soerstof.

Under de aksje fan in oantal katalysator fungearje is maklik oxidized, wylst dêr't by ûnderstreke waard frije soerstofatomen. Ferbine mei him, hy fuortendaliks oanstutsen. De stof steat is oxidizing hast alle metalen. Se net liene harren foar syn aksje allinnich platina en goud. It fersteurt ferskate biologyske en aromatische COMPOUND. Nei kontakt mei ammoniak foarmet de ammonium nitrito, fersteurt koalstof dûbele biningen.

Being oanwêzich yn de sfear yn hege konsintraasjes, Ozon decomposes spontaan. Dit Releases waarmte en foarme molecule O2. It heger de konsintraasje, hoe mear de reaksje waarmte. As de ynhâld fan Harb grutter is as 10% it wurdt beselskippe troch eksploazje. Troch it fergrutsjen fan de temperatuer en it ferminderjen fan de druk of op kontakt mei organyske materialen is flugger ûntleden fan O3.

Skiednis fan ûntdekking

Yn skiekunde, Ozon wie net bekend oan 'e XVIII ieu. Ik ûntduts dat wie yn 1785 fanwege de geur, dy't de natuerkundige Van Marum hearde wylst it betsjinjen fan de Electrostatic masine. Ek 50 jier nei it gas net ferskine yn wittenskiplike eksperiminten en ûndersyk.

Scientist Kristian Shonbeyn yn 1840 studearre it oksidaasje fan wite fosfor. Yn de eksperiminten, hy wie by steat om te identifisearjen in ûnbekende stof, dy't er neamde "Ozon". Skiekundige yntinsyf dwaande mei de stúdzje fan syn eigenskippen, en in wize fan produsearjen de nij ûntdutsen gas.

Gau te ûndersyk materiaal en stapte oare wittenskippers. De bekende natuerkundige Nikola Tesla sels boud earst yn 'e skiednis fan ' e Ozone generator. Yndustriële brûken fan O3 begûn yn de lette XIX ieu, mei de komst fan 'e earste ynstallaasjes foar supply drinkwetter thús. De stof brûkt foar desinfectie.

Ozone yn de atmosfear

Us ierde wurdt omjûn troch in ûnsichtbere skyl út de loft - de atmosfear. Sûnder dat it libben op ierde soe wêze ûnmooglik. Outside ûnderdielen: soerstof, ozon, stikstof, wetterstof, metaan en oare gassen.

Ozone troch sels bestiet net en der is mar in gefolch fan gemyske reaksjes. Ticht by it oerflak fan de ierde is it foarme troch in elektryske wjerljocht by in wjerljocht stoarm. Ûnnatoerlik wize it liket fanwege de útstjit fan auto, fabriken, benzine dampen, besteande termyske macht planten.

Ground-nivo Ozon neamd tropospheric of ground-nivo. Der is stratospheric. It wurdt feroarsake troch it Ultraviolet strieling fan de sinne. It wurdt foarme op in ôfstân fan 19-20 kilometer boppe de planeet syn oerflak en rint nei in hichte fan 25-30 kilometer.

De stratospheric ozone laach O3 foarmet in planeet, dy't beskermet it fan 'e sterke sinne strieling. It absorbearret likernôch 98% fan de Ultraviolet strieling mei in golflingte genôch foar it fynplak fan kanker en brânwûnen.

Tapassing fan de stof

Ozone - it is in treflik oxidant en fernieler. Dit pân waard brûkt foar it suverjen fan drinkwetter. Detrimental effekt op de stof skealik foar minsklike baktearjes en firussen, en doe't it oksidaasje sels omboud ta ûnskuldich soerstof.

Hy is by steat om te deadzjen sels resistint te gloar organismen. Boppedat wurdt it brûkt om te himmeljen ôffalwetter út miljeufreonlike skealike oalje, sulfides, phenols, ensfh Sokke praktiken binne mienskiplik benammen yn de Feriene Steaten en guon Europeeske lannen.

Ozon wurdt brûkt yn de medisinen foar desinfectie fan ynstruminten yn de yndustry mei help fan blekerijen te bringen papier, heldere oalje binne ferskillende stoffen. It brûken fan O3 te suverjen de loft, wetter en romte neamd ozonation.

Ozon en minsken

Nettsjinsteande alle nuttige eigenskippen, Ozon kin gefaarlik wêze foar de minsk. As it gas yn 'e loft sil mear as minske kin lije, fergiftiging kin net foarkommen wurde. Yn Russysk syn tastiene snelheid fan 0,1 g / l.

Boppe dat regels ferskine typyske symptomen fan gemyske fergiftiging, lykas pineholle, ergernis, duizeligheid. Ozone ferleget oerbrocht fia de luchtwei ferset tsjin ynfeksje en ek ferleget bloeddruk. Doe't de gas konsintraasje boppe 9,8 mg / l is mooglik pulmonary oedeem en sels dea.

Tagelyk erkenne de Ozon yn 'e loft frij maklik. Geur "frisheid", gloor of "cancers" (lykas kleemde Mendeleev) en mei dúdlik te hearren lege ynhâld fan stoffen.