Periodysk Mendelejew's systeem en periodike wet

Yn 'e njoggentjinde ieu wiene in soad rjochtingen, ûnder oare mei chemie, in sterke reformaasje. Periodyk systeem Mendeleev, formulearre yn 1869, hat laat ta in goed begryp fan 'e relaasje tusken de posysje fan it ienfâldige stoffen yn de periodike tabel, fêst te stellen de relaasje tusken de relative atoommassa en Valence elemint eigendom.

Domedelejewski perioade fan chemie

In bytsje earder, yn de iere njoggentjinde ieu, tal fan besykjen fan systematization fan gemyske eleminten. De Dútske chemiker Döbereiner hat it earste serieuze wurk op systematisearring op it mêd fan de sykte. Hy fêststelde dat in oantal ferlykbere stoffen troch eigenskippen kombinearje kinne yn groepen - trieden.

De falutaens fan 'e opfettingen fan' e Dútse wittenskipper

It essinsje fan 'e presintearre wet fan' e Döbereiner triaden waard bepaald troch it feit dat de atoommasse fan 'e socht substans tichtby de heale sommel (gemiddelde wearde) fan' e atomyske massa's fan 'e lêste twa eleminten fan' e triade-tafel is. Dochs is it ûntbrekken fan magnesium yn in inkele subgroup fan kalcium, strontium en barium fereale.

Dizze oanpak wie in gefolch fan 'e keunstmjittige beheining fan ferlykbere substanzen allinich trijetartige gewichtsgenoaten. Döbereiner seach de relaasje yn 'e gemyske parameters fan phosphorus en arsenik, bismuth en antymony. Hy beheine him lykwols om triaden te finen. As gefolch hie hy net ta de goede klassifikaasje fan gemyske eleminten te kommen.

Under Besteand Elements, at Johann Wolfgang Döbereiner Triad, fansels, it wie net mooglik, de wet dúdlik oanjûn de oanwêzigens fan 'e relaasje tusken de relative atoommassa en gemyske eigenskippen fan ienfâldige stoffen.

It proses fan systematisearring fan gemyske eleminten

Alle letterlike besykjen om te systematisearjen binne ferwiisd op de ferdieling fan eleminten ôfhinklik fan har atoommassa. Letter waard de hypoteze fan Döbereiner brûkt troch oare chemisy. Dêr ferskynde de formaasje fan triaden, tetrads en pentades (groep yn trije, fjouwer en fiif eleminten).

Yn 'e twadde helte fan' e njoggentjinde ieu ferskynden ferskate wurken simultaneesk, basearre op hokker Dmitry Ivanovitsj Mendeleyev de chemie foar de folsleine systematisearring fan gemyske eleminten brocht. In oar struktuer fan periodike systeem fan Mendeleyev liedt ta in revolúsjonêr begryp en de útdrukkende meganisme foar distribúsje fan ienfâldige substansjes.

Periodysk systeem fan Mendelejew-eleminten

Op in gearkomste fan 'e Russyske gemyske mienskip yn' e maityd fan 1869 waard in notysje stjoerd nei de Russyske wittenskipper DI Mendeleyev oer de ûntdekking fan in periodike rjocht fan gemyske eleminten troch him. Oan it ein fan itselde jier waard it earste wurk "Fundamentals of Chemistry" publisearre, it earste periodike systeem fan eleminten waard opnommen.

Yn novimber 1870 liet er kollega's de tafoeging fan it "Natuersysteem fan eleminten en har gebrûk om de eigenskippen fan ûntdekene eleminten oan te jaan." Yn dit wurk brûkte DI Mendeleyev earst de term "periodike wet". It systeem fan Mendelejew-eleminten op grûn fan 'e periodyk rjocht befettet de mooglikheid fan it bestean fan net-iepen ienfâldige substanzen en dúdlik oanjûn harren eigenskippen.

Korrigearje en klarifikaasjes

As gefolch dêrfan, oant 1971, it periodike rjocht en it periodyk systeem fan Mendelejew's eleminten waarden raffinearre en oanfolle troch in Russyske chemist.

Yn 'e definitive artikel' Periodyske wierheid fan gemyske eleminten 'stelde de wittenskipper de definysje fan in periodyk rjocht, dy't oanjaan dat de skaaimerken fan ienfâldige lichems, de eigenskippen fan kombinaasjes en de komplekse lichems dy't troch har foarm binne, fêststeld wurde troch direkte ôfhannelje neffens harren atomêre gewicht.

Eartiids letter, yn 1872, waard de struktuer fan it periodyk systeem fan Mendeleyev reorganisearre yn in klassike foarm (koarte perioade fan distribúsje).

Oars as syn foargongers makke de Russyske chemist in tabel yn folslein, yntrodusearre it konsept fan de regeljouwing fan it atoomgewicht fan gemyske eleminten.

De skaaimerken fan 'e eleminten fan it periodike systeem fan Mendeleev en de ôfhinklike regelingen hawwe de wittenskipper te beskriuwen om de eigenskippen fan eleminten te beskriuwen dy't noch net ûntdutsen binne. Mendeleev lei op it feit dat de eigenskippen fan elke stof neffens de skaaimerken fan twa neistlizzende eleminten fêststeld wurde. Hy neamde it regel fan 'e "stjer". It essinsje leit yn it feit dat yn 'e tafel fan gemyske eleminten foar it bepalen fan de eigenskippen fan it selekteare elemint it horizontaal en vertysk yn' e tabel fan gemyske eleminten oriëntearret.

It periodyk systeem fan Mendeleev kin prestiizje ...

De tafel fan elemint fan Mendelejew, nettsjinsteande syn rjochtfeardigens en fidelity, waard net folslein erkend troch de wittenskiplike mienskip. Guon grutte wrâldferneamde gelearden hawwe de mooglikheid om de eigenskippen fan in ûntdutsen elemint te foarsizzen. En allinich yn 1885, nei de ûntdekking fan de foarige eleminten - ekaaluminium, ekabor en ekasilisy (gallium, scandium en germanium), waard Mendeleev's nije klassifikaasjesysteem en periodyk rjochting erkend as de teoretyske basis fan wittenskip.

Yn 'e begjin fan' e tweintichste ieu waard de struktuer fan it periodyk systeem fan Mendeleyev hieltyd korrizjearre. Yn it proses om nije wittenskiplike gegevens te krijen, kaam DI Mendeleev en syn kollega U. Ramsay oan 'e konklúzje dat it nedich wie om in nul groep yn te fieren. It befette inert gassen (helium, neon, argon, krypton, xenon en radon).

Yn it jier njoggentjinde fyftich makke F. Soddy in útstel om te ûnderskieden mikrike eleminten - isotopen - yn ien sel fan 'e tafel.

Yn it proses fan lange en skriklike wurken waard de periodike tafel fan Mendeleyev syn gemyske eleminten beëinigd en krige in moderne útstrieling. It omfieren acht groepen en sân perioaden. Groepen binne fertikale kolommen, perioaden binne horizontaal. Yn groepen wurdt dieling yn subgruppen definiearre.

De posysje fan it elemint yn 't tabel jout syn wearde, rein elektronen en gemyske eigenskippen oan. As it letter ferskynde, fûn DI Mendeleev yn 'e ûntwikkeling fan' e tafel in willekeurige gearhing fan it tal elektronen fan in elemint mei syn serialnûmer. Dit feit fersiferet fierder it ferstân fan it prinsipe fan 'e ynteraksje fan ienfâldige substansjes en de formaasje fan komplekse stoffen. En ek it proses yn 'e tsjinoerstelde rjochting. It berekkenjen fan it bedrach fan 'e submjittige substansje, lykas de nedige foar de gemyske reaksje om te gean, waard teoretysk beskikber.

De rol fan Mendelejew syn ûntdekking yn moderne wittenskip

It Mendeleev-systeem en har oanpak fan it bestellen fan gemyske eleminten befestigje de fierdere ûntjouwing fan 'e keamers. Troch in korrekt begryp fan 'e relaasje tusken gemyske konstanten en analyze, koe Mendeleev de korreklike groep groepke en groeie neffens har eigenskippen. In nij tafel fan eleminten makket it mooglik om de gegevens foar it begjin fan 'e gemyske reaksje dúdlik en krekt te berekkenjen, om nije eleminten en har eigenskippen foar tefoaren te praten.

De ûntdekking fan 'e Russyske wittenskipper hie in direkte ynfloed op' e fierdere ûntwikkeling fan wittenskip en technology. Der is gjin technysk gebiet dat it kennis fan 'e kunde net meiwurket. Faaks, as sokke ûntdekking net fûn hat, soene ús sivilisaasje in oare paad fan ûntjouwing folgje soene.