True solutions - wat is dit? Eigenskippen en komposysje

Yn natuer, binne der hast gjin suver stoffen. Yn it algemien se wurde presintearre yn de foarm fan mixtures dy't by steat te foarmjen fan in homogeen of heterogene systeem.

Benammen wiere oplossings

True oplossings - in soarte fan disperse systemen hawwende hegere krêft tusken de dispersion medium en it fersille faze.

Elke gemyske kin krigen wurde kristallen fan ferskillende ôfmjittings. Yn alle gefallen, se sille hawwe deselde ynterne struktuer: de Ioanyske of molekulêre kristal lattice.

ûntbining

Yn it proses fan ûntbining yn it wetter fan de kerrels fan natrium chloride en sûkers en de foarming fan molekulêre ion oplossing. Ôfhinklik fan 'e mjitte fan fersnippering, it stof ta by steat fan:

• sichtber makroskopyske dieltsjes dy't grutter as 0,2 mm;
• mikroskopyske dieltsjes mei in dieltsje grutte minder as 0,2 mm, se kinne fange allinnich mei in mikroskoop.

Wier en kolloïdaal oplossings ferskille yn it dieltsje grutte fan it solute. Ûnsichtber yn de mikroskoop de kristallen neamd kolloïdaal dieltsjes, en de dêrút betingst hjit kolloïdaal oplossing.

solution phase

Yn in soad gefallen is de echte oplossing - wurdt fersnippere (ferspraat) systeem in homogene soarten. Sy presintearje in trochgeande bêst faze - dispersing medium en dieltsjes gemalen bepaalde foarm en grutte (gedispergeerd faze). Wat is it ferskil colloids út wiere systemen?

It wichtichste ferskil is de omfang fan de dieltsjes. Colloid-disperse systemen beskôge heterogene, sûnt de ljochtmikroskoop is it ûnmooglik te spoaren de faze grins.

True oplossings - is de fariant, doe't yn 'e omjouwing stof is yn' e foarm fan ioanen of molekulen. Se hearre ta ien-fase homogene oplossing.

As betingst de foarming fan gedispergeerd systemen beskôge wjerskanten ûntbinen fan it dispersion medium en dispersible stof. Bygelyks, natrium chloride en sacharoaze, ûnoplosbere yn benzene en kerosine, yn in solvent dêrom sil net foarmje kolloïdaal oplossings.

De klassifikaasje disperse systemen

Hoe fordield dispersions? True oplossings, kolloïdaal systemen karakterisearre troch ferskate parameters.

Der ienheid disperse systemen yn de aggregaat steat fan it medium en it fersille faze, de foarming fan beide gjin ynteraksje tusken harren.

skaaimerken fan

Der binne bepaalde kwantitative skaaimerken fan particulate kwestje. Foarste allocate de mjitte fan dispersion. Dizze wearde is de ynverze fan it dieltsje grutte. It karakterisearret it tal dieltsjes dy't kin wurde pleatst yn in rige op in ôfstân fan ien sintimeter.

Yn it gefal doe't alle dieltsjes hawwe deselde grutte, wurdt foarme in monodisperse systeem. Wannear't ûngelyk dieltsjes ferspraat faze foarme polydisperse systeem.

Mei tanimmende dispersion stof hie ferhege prosessen dy't plakfine yn 'e Interphase oerflak. Bygelyks, it fergrutsjen fan de spesifike oerflak fan 'e fersille faze ferheget physico-gemyske effekten fan it medium by de ynterface fan de twa fazen.

Farianten fan disperse systemen

Ofhinklik fan yn hokker faze sil wêze solute, allocate ferskillende embodiments verspreid systemen.

Aerosols - dispersions wêryn de ferspraat medium is yn in gasfoarmige foarm. Mists - een spray hawwende floeibere ferspraat faze. De reek en stof oanmakke bêst gedispergeerd faze.

Schuim binne gas dispersion yn it floeibere stof. Floeistoffen yn schuim degenerearret mei films dy't skiede gas bubbels.

Emulsions neamd disperse systemen, dêr't men floeistof wurdt ferdield oer de folume fan de oar, sûnder it opheffen dêryn.

Suspension of slurry - in lege-dispersion systeem dêr't bêst dieltsjes binne yn floeibere. Kolloïdaal oplossings of sols as de aqueous dispersion hjit hydrosol.

Ofhinklik fan de oanwêzigens (ôfwêzigens) tusken dieltsjes fan 'e fersille faze is isolearre of svobodnodispersnye svjaznodispersnye systeem. De earste groep befettet liozoli, Aerosols, emulsions, suspensions. Yn sokke systemen, gjin kontakt tusken de dieltsjes en de disperse faze. Se bewege sûnder beheining yn oplossing ûnder de ynfloed fan de swiertekrêft.

Svjaznodispersnye systemen ûntsteane yn it gefal fan kontakt mei de dieltsjes fan 'e fersille faze, resultearret yn de formaasje yn in roaster opbou of kader. Sokke kolloïdaal systemen wurde neamd gels.

Process Gelling (gelation) is in sol-gel ombou basearre op it begjinpunt sol wurdt ferlege stabiliteit. Foarbylden svjaznodispersnye systemen binne û.o. suspensions, emulsions, poeders, schuimen. Dy ek hearre de boaiem, foarme yn de reaksje fan organysk (humic stoffen) en boaiem mineralen.

Capillary-ferspraat systemen binne in fêste massa fan materiaal dat permeates capillaries en poriën. Se leauwe it weefsel, ferskillende membranen, hout, karton, papier.

True oplossings - in homogene systeem besteande út twa komponinten. Se kinne bestean yn ferskillende steaten fan aggregation solvents. De solvent wurdt sjoen as in stof nommen as dyselden. It ûnderdiel dat nimt yn te min hoeveelheden beskôge solute.

Features oplossings

Hurde alloys binne ek oplossings dêr't de ferskate metalen hannelje as de dispersion medium en it komponint. Ut in praktyske eachpunt bysûndere belang binne floeiber mixtures dêr't de floeistof dieden as solvent.

Fan de protte anorganyske solvents fan bysûnder belang is wetter. Hast altyd wier oplossing wurdt foarme troch it mingen wetter mei dieltsjes fan de solute.

Under de organyske stoffen binne treflike solvents ûnder oaren de folgjende materialen: ethanol, methanol, benzene, koalstof tetrachloride, aceton. Troch it gaoatyske beweging fan de molekulen of ioanen fan solute component part shift komt foar yn harren oplossing, foarming fan de nije homogene systeem.

De stoffen ferskille yn harren feardigens om foarmje in oplossing. Guon kinne wurde mingd mei elkoar yn ûnbegrinze hoeveelheden. In foarbyld is de opheffing yn wetter fan 'e kristallen fan sâlt.

De essinsje fan de ûntbining proses út it stânpunt fan de molekulêre Kinetic teory is dat nei de yntroduksje yn it solvent fan sâlt kristallen op 'e dissociation fan syn natrium fêststelling en chloride Ånions. Laden dieltsjes útfiere in Oscillating beweging, de botsing mei de dieltsjes fan de solvent liedt ta in oergong fan 'e ioanen yn de solvent (binend). Geandewei it proses ferbûn en oare dieltsjes ferneatige oerflak laach, crystal sâlt oplost yn wetter. Útwreidingen kin fersprieden particulate materiaal troch de solvent folume.

Soarten wiere oplossings

De echte oplossing - in systeem, dat is ûnderferdield yn ferskate soarten. Der is in klassifikaasje fan sokke systemen foar wetter en net-aqueous solvent yn ferskining. Se wurde ek yndield neffens in belichaming van de solute yn Laugensalz, acid en sâlt.

Der binne ferskate soarten fan wiere oplossings mei respekt nei elektryske stroom: non-electrolytes, electrolytes. Ôfhinklik fan de konsintraasje fan it solute se kinne wurde ferwettere of konsintrearre.

True oplossingen fan lege molekulêre stoffen út de termodynamyske eachpunt dield troch de echte en de ideaal.

Sokke oplossingen kin wêze ion-ferspraat, likegoed as molekulêre disperse systemen.

verzadigd oplossing

Ofhinklik fan hoefolle dieltsjes gean yn oplossing, dêr supersaturated, unsaturated, verzadigd oplossings. De oplossing is in floeistof of in stevige homogeen systeem, dat bestiet út ferskate ûnderdielen. needsaaklikerwize presintearje de solvent en de solute yn alle fergelykbere systeem. Upon ûntbinen fan bepaalde stoffen waarnaam exotherm.

Sa'n proses oplossings befêstiget de teory, neffens dêr't de ûntbining wurdt sjoen as in physico-gemysk proses. Der is in ferdieling fan it proses yn trije groepen fan solubility. Earst binne dy stoffen dy't oplosber yn in bedrach fan 10 g per 100 g solvent, se wurde neamd goede oplosber.

Slecht oplosbaar stoffen beskôge, as minder as 10 g oplost yn 100 g fan komponinten, de rest wurde neamd ûnoplosbere.

konklúzje

Systemen besteande út ferskillende steaten fan aggregation, dieltsje grutte nedich foar normale minsklike aktiviteit. True, kolloïdaal oplossings besprutsen hjirboppe wurdt brûkt foar it meitsjen fan pharmaceuticals, iten ynrjochting. It hawwen fan in idee fan 'e konsintraasje fan' e solute, kin tariede de winske oplossing, bgl, Ethyl alkohol of jittiksoer, foar ferskate doelen yn it deistich libben. Ofhinklik fan yn hokker steat fan aggregation binne solute en in solvent, obtainable systemen hawwe bepaalde fysike en gemyske eigenskippen.