Wat is de Valence fan soerstof yn ferbiningen?

Om te bepalen de mooglike wearden Valence soerstof moatte ûndersiket de situaasje fan it elemint yn it periodyk systeem, de wichtichste skaaimerken fan de struktuer fan syn atomen. Dizze oanpak is handich yn 'e stúdzje fan' e fraach fan wat de Valence fan soerstof yn typyske en wat net typysk foar him. De meast foarkommende ferbiningen fertoane normale Valency - II. Dy funksje kinne jo beskiede hokker tal obligaasjes fan in oar atoom yn it ôfmakke binêre formules wêrby't soerstof.

Wat is de Valence fan soerstof yn?

By de earste faze fan it sammeljen fan kennis fan de eigenskippen en de struktuer fan de stoffen Chemists tochten dat de Valence - de mooglikheid om bine in beskaat tal atomen yn in molekúl fan it stof. In soad wittenskippers nei de ûntdekking fan 'e elemint hawwe besocht om te begripen wat de Valence fan soerstof yn. Antwurd waard krigen troch eksperimint: soerstof hechtet twa monovalent hydrogen atoom yn in gemyske reaksje, dat betsjut divalent. Foarstellings fan ôfwikseljend gemyske bining mei it garjen fan kennis oer de struktuer fan stoffen. Yn syn teory fan 'e Valence fan H. Lewis en W. Kossel bekend te meitsjen fan de aard fan' e gemysk ynteraksje mei de elektroanyske struktuer eachpunt. Undersikers ferklearjen it atoom syn fermogen om te foarmjen fan in bepaald oantal ferbinings stribjen foar it meast stabile enerzjy state. Yn it gefal fan it berikken fan de lytste dieltsje fan it stof wurdt stabiler. Yn teory en Lewis struktueren in soad omtinken jûn oan de rol fan de eksterne elektroanen dy't meidogge oan 'e oprjochting fan in gemyske obligaasje.

Eigenskippen fan soerstof pleatsing yn de periodike tabel

Om te bepalen hokker hawwe de Valence fan soerstof, is it nedich om te beskôgje guon skaaimerken fan syn elektroanyske struktuer. Oxygen haad groep 16 fan de periodike tabel. De mienskiplike namme fan de famylje leden - "chalcogens" fan ferâldere klassifikaasje se hearre ta VI (A) groep. Yn it periodyk systeem fan soerstof is yn in sel ûnder №8. De kearn befettet yn syn komposysje 8 en itselde oantal posityf neutraal elemintêre dieltsjes. Yn de romte fan in atoom, binne der twa enerzjy nivo 's dy foarkomme as elektroanen 8, 6 wêrfan - de eksterne.

Wat relaasje bestiet tusken de gearstalling fan it atoom en de Valence?

Op de lêste nivo fan it soerstofatoom befettet twa unpaired elektroanen. It elemint fluor is onderdoen oan de wearde fan 'e electronegativity (mooglikheid te lûken Safety elektroanen pair). Yn de foarming fan de ferbiningen mei oare eleminten soerstof lûkt ûntstien yn de molekúl yn totaal elektron tichtens (útsein fluorine elektroanen). Berik in fêst steat fan de bûtenste skyl mooglik mei de tafoeging fan twa negative ladingen. Dat betsjut dat der soerstof is nedich 2 elektroanen. Mooglik folgjende opsjes: akseptearje ien elektron (Valence II), fuort fan 'e oare atom 2 elektroanen (Valence II), net akseptearje elektroanen fan oare atomen (0 Valence). Typyske soerstof gedrach karakterisearret de twadde gefal. Dizze manier kinne jo brûke om te finen út wat de Valence fan soerstof yn de meast typyske yn syn mienskiplike ferbiningen. Te tinken falt oan in mearderheid fan oxides fan metalen en nonmetals.

Hoe docht in Valence yn ferbiningen?

Soerstof is by steat om te ynteraksje direkt mei in soad fan 'e gemyske eleminten. Bekend syn ferbiningen mei praktysk alle fertsjintwurdigers fan de periodike tabel (útsein foar de inerte gassen argon, helium, neon). De reaksje mei halogens en eale metalen, soerstof kin net engage direkt, mar oxides Au ₂ O _3, F ₂ O, Color ₂ O ₇ en oaren bestean (yndirekt krigen). Foar binêre ferbinings yn 'e foarming fan soerstof dy't nimt diel, karakterisearre troch in covalent bining en polêr item. Valency yn sokke molekulen is ôfhinklik fan it oantal alle elektron pearen, dy't oanlutsen ta de kearn fan ferskate atomen. Yn de grutte mearderheid fan de ferbiningen fan it soerstofatomen binne belutsen by de oprjochting fan twa covalent biningen. Bygelyks, yn 'e oxides fan CO _2, P ₂ O _5, SO _2, SO _3, K ₂ O, B ₂ O _3, Mo ₂ O _5, en oare molekulen. De hydronium katioan H ₃ O + soerstof eksposearret atypyske foar him Valency III. De oanwêzigens fan peroxo -OO- feroarsake ûngewoane karakter fan wetterstof peroxide H ₂ O _2. Dy ferbining fertoant in karakteristyk Oxygen it Valence II.

Hoe om te bepalen de Valence fan de eleminten?

It begryp Valance soerstof jout mooglikheden Lewis struktuer - gemysk symboal elemint om hokker elektroanen stippen markearje de bûtenste laach. Se nimme diel oan it ta stân kommen fan molekulen dy't ûnderdiel binne fan de dielde elektron twatallen. Formule Lewis biwiist soerstof Valency oerienkomt mei it tal fan syn unpaired elektroanen (2). Deselde resultaat waard krigen troch it gebrûk fan elektroanyske image struktueren. De twa sellen fan it eksterne soerstof nivo leit unpaired elektroanen (oanjûn mei pylken yn 'e formule). Foar ynformaasje oer wat it Valence fan soerstof yn, wêrtroch op it definitive formule foar de wearde fan in binêre ferbining fan oanbuorjende atomen. Om dit te fieren út ienfâldige berekkenings. Wurdt earst fermannichfâldige mei it tal O atomen ta it normale taryf foar de soerstof Valence. It gefolch wearde is wurde dield troch de yndeks lykas oantsjutte yn de formule mei it gemysk symboal tichtby in oar elemint yn kombinearjen mei soerstof. Mei in ienfâldige metoade wy berekkene de koalstof en fosfor yn Valency harren oxides.

1. Fermannichfâldigje de yndeks oan de ûnderkant rjochts fan it teken O dioxide yn typyske CO ₂ Valency elemint 2 • 2 = 4. It ûntstiene tal te ferpartsjen yndeks opjûn foar carbon: 4/1 = 4. De koalstofdiokside CO ₂ is yn syn heechste Valence steat IV .
2. Yndeks rjochts ûnder fan it gemysk soerstof symboal yn fosfor okside P ₂ O ₅ fermannichfâldigje de typyske Valence atoom O 5 • 2 = 10. Dit nûmer divide by sein formule yn de yndeks oan de ûnderkant rjochts fan 'e fosfor atomen: 10/2 = 5. De fosfor okside it is op syn heechste Valence V.