Covalent bond

Foar it earst sa'n konsept as covalent bond Chemists spruts nei de iepening fan Gilbert Newton Lewis, dy't beskreau de bân as de fermaatskipliking fan de twa elektroanen. Mear resinte stúdzjes hawwe beskreaun himsels covalent Bond prinsipe. It wurd kin beskôge wurde covalent skiekunde as in part atom mooglikheid om te foarmjen obligaasjes mei oare atomen.

Hjir is in foarbyld:

Der binne twa atomen mei lytse ferskillen yn electronegativity (C en CL, C en H). Typysk, dit atomen, de struktuer fan it elektron shell dat struktureel sa ticht mooglik by de elektron skyl fan de inerte gassen.

As dizze betingsten komme foar attraksje kearnen fan dizze atomen oan it elektron pear, mienskiplik foar harren. Yn dit gefal, it elektron wolken net krekt oerlaapje, lykas yn ioanyske Bonding. Covalent bond jout feilige ferbining fan de twa atomen troch it feit dat it elektron tichtens is ferspraat en de enerzjy fan it systeem is feroare, dat wurdt feroarsake troch "retraction" in romte internuclear ien elektron wolke fan in oare atoom. De mear útwreide wjerskanten überlappend fan it elektron wolken, de ferbining wurdt beskôge as duorsumer.

Dêrfandinne, it covalent bond - is it ûnderwiis, dy't ûntstien is troch de ûnderlinge fermaatskipliking fan twa elektroanen dy't ta twa atomen.

As regel, de stoffen mei in molekulêre lattice wurdt foarme troch in covalent bond. Karakteristike molekulêre struktuer binne Melting en siedende by lege temperatueren, earme wetter solubility en lege elektryske conductivity. Dêrom kinne wy konkludearje dat de basis struktuer fan eleminten lykas germanium, silisium, gloar, wetterstof, - een covalent bond.

Eigenskippen dy't typysk foar dit soarte fan gearstalde:

1. Sêding. Under dizze eigenskip wurdt meastal opfette as it maksimum oantal fan ferbinings dy't se kinne fêststelle spesifike atomen. It wurdt bepaald troch it bedrach fan it totaal oantal fan dy orbitals yn atomen dy't mooglik belutsen by de foarming fan gemyske biningen. Valency fan it atoom, oan 'e oare kant, meie wurde bepaald troch it oantal al brûkt foar dit doel orbitals.
2. Oriïntaasje. Alle atomen oanstriid om te foarmjen de sterkste mooglike obligaasje. Maksimum sterkte wurdt berikt yn it gefal fan tafal fan de romtlike oriïntaasje fan it elektron wolken fan de twa atomen, sa't se oerlaapje inoar. Dêrneist is it in covalent bond eigenskip as oriïntaasje beynfloedet de romtlike oardering fan de molekulen fan organyske matearje, dat is ferantwurdlik foar harren "geometryske foarm".
3. Polarizability. Yn dizze posysje basearre op it idee dat der in covalent linkage fan twa soarten:

• polar of net-symmetrysk. Kommunikaasje fan dit soarte meie foarmje allinne atomen fan ferskillende types, i.e. dyjingen waans electronegativity fariearret behoarlik, of yn gefallen dêr't de totale elektron pear asymmetrically ferdield.
• nonpolar covalent bond plakfynt tusken koalstof atomen, de electronegativity dêrfan is praktisch gelyk, en de elektron tichtens ferdieling wie unifoarm.

Dêrneist binne der beskate kwantitative skaaimerken fan covalent bond:

• It binende enerzjy. Dit parameter karakterisearret de polar relaasje yn termen fan syn krêft. Under enerzjy wurdt bedoeld it bedrach fan waarmte dy't nedich is te brekken de ferbining tusken twa atomen, likegoed as it bedrach fan waarmte dat is takend op harren knooppunt.
• Under bond lingtes en molekulêre skiekunde ferwiist nei de lingte fan de line tusken kearnen fan de twa atomen. Dit parameter karakterisearret de bân sterkte ek.
• De dipole stuit - in kwantiteit dat karakterisearret de polêr item fan de Valence obligaasje.