Wat is sodium hydrogen sulfate?

Natrium sulfate - is de soere sâlt fan natrium en sulfuric acid. Denoted NaHSO4 de stof oanspraken. Natrium sulfate is in transparant kristal hawwende gjin spesifike geur. De molar massa fan it stof is gelyk oan 120,06 gram per mol, en de tichtheid - 2,472 gram per kubike sintimeter. It raant by in temperatuer fan +186 ° C. Upon ferwaarming it stof waar te nimmen twa polymorphic oergong - by in temperatuer fan +140 ° C en +170 ° C.

Natrium sulfate kin reagearre mei Laugensalz, lâns yn 'e reaksje ta sulfate. Sa, troch reacting it mei natrium hydroxide foarme natrium sulfate en wetter. As in sterke ferwaarming fan itselde materiaal (maksimaal +250 ° C of mear) it is splitst yn natrium pyrosulfate en wetter.

Normaal, it sodium sulfate net reagearje mei oare stoffen, lykwols, sintering plakfynt by in temperatuer grutter as +450 ° C, is it by steat reacting mei de sâlten en oxides.

De praktyske wearde fan dizze stof is great: it wurdt brûkt yn nonferrous metallurgy (as drift), dat ek fungearret as reagent yn de oersetting oxides sulfates. It is in sterke denaturing. Wurdt in soad brûkt yn de koken (offisjeel registrearre as iten additief E514).

Mar, nettsjinsteande syn belang yn it minsklik libben, sodium hydrogen sulfate kin ek gefaarlik wêze: wêzen fan in sterke Laugensalz, it stof is hiel corrosive, yn kontakt mei de hûd kin ferlitte swiere brandwonden, wêrtroch grutte skea en each. It grutste gefaar is falle yn 'e maag-darmkanaal. It is ek ekstreem skealike stof en inhalatie fan dampen.

Troch de negative gefolgen fan natrium bisulfate op it minsklik lichem is in substânsje markearre troch de ynternasjonale symboal fan 'e "Danger" is in fjouwerkante oranje, dissected twa diagonaal swarte streken. In teken dat seit oer de gefaren fan stof net allinnich foar minsken, mar ek foar it miljeu, en ek de beheining pleatst op syn produksje.

Foar natrium hydrogensulfate nedich om de reaksje tusken konsintrearre sulfuric acid en natrium hydroxide, en de sulfuric soere moat wêze as dyselden. Dêrtroch dizze reaksje produsearret natrium bisulfate en wetter.

Mar foardat je nimme op de ûntfangst fan dit materiaal te krijen himsels natrium. Tarieding fan natrium is net te yngewikkeld proseduere, en guon fan 'e metoaden binne mooglik sels yn' e hûs.

Ien fan de ierste metoades is de reaksje fan natrium krijen herstel fan natrium karbonaat (Na2CO3) op in hege temperatuer stienkoal (om +1000 ° C). Syn resultaat wie te krijen suver natrium en isolemint fan koalmonokside. It fieren de reaksje wie net te tiid tiidslinend, mar as gefolch fan de frijlitting fan koalmonokside, waard it tige gefaarlik.

Dêrom is útfûn in oare wize fan tarieding - electrolysis fan raand sodium chloride. It foardiel fan dizze metoade is net allinne syn relative feilichheid, mar ek lytser as yn de reduksje stof verwarming temperatuer: +600 ° C ynstee +1000 ° C. Dat is, dy metoade kin brûkt wurde thús - as, fansels, der is de mooglikheid fan ferwaarming fan natrium chloride (mienskiplike sâlt) te sei temperatuer.

Oan de basis fan natrium - fan Kanuunat-aktyf elemint fan de periodike tabel - ree wyt natrium hydrogensulfate en net minder wichtich foar de minskheid. Dy stof - natrium hydrosulfide, acid sâlt en natrium hydrogen Sulfide. It stiet foar wite kristallen, oantsjutten mei formule NaHS. It wurdt krigen troch passing hydrogen sulphide troch in oplossing fan natrium Sulfide en hydrogen Sulfide troch it trochjaan fia natrium hydroxide oplossing.

Natrium hydrosulfide reagearret mei alkalis en soeren, maklik oxidized troch soerstof. By melting wurdt swart. It wurdt in protte brûkt: in part fan de middels brûkt om fuortsmite oerskot fel leinen, ferdield yn tekstyl, brûkt as grûnstof foar de produksje fan in protte kleurstoffen butifos.