Formaasje, Fuortset ûnderwiis en skoallen
Acid: examples tafel. eigenskippen fan soeren
Soeren - dit binne gemyske stoffen dy't by steat jaan in elektrysk laden ion (katioan) wetterstof, en akseptearje twa vzaimodeystvuschih elektron, dêrmei dy't in covalent bond.
Yn dit artikel beskôget men de basis acid, dat wurdt leard yn it fuortset klassen fan it fuortset ûnderwiis, lykas ek leare in protte nijsgjirrige feiten oer ferskate soeren. Fierdergean.
Soeren: Soarten
Yn de gemy is der in soad ferskaat oan soeren, dy't hawwe hiel ferskillende eigenskippen. Skiekundigen ûnderskiede acid ynhâld besteande út soerstof, op 'e volatility, solubility yn wetter, sterkte, stabiliteit, hearrend ta de klasse fan organyske of anorganyske gemyske ferbiningen. Yn dit artikel sille wy sjen nei in tafel dy't presintearret de meast ferneamde soere. Tabel kin helpt te ûnthâlden de namme fan 'e soere en syn gemysk formule.
| gemyske formule | Namme of soere |
| H 2 S | hydrogen Sulfide |
| H 2 SO 4 | sulfuric |
| HNO 3 | nitric |
| HNO 2 | nitrous |
| HF | hydrofluoric |
| HCL | sâlt |
| H 3 PO 4 | Phosphorous |
| H 2 CO 3 | stienkoal |
Sa, al dúdlik sichtber. Dizze tabel lit de bekendste yn de gemyske yndustry soere. De tafel sil helpe folle flugger om te ûnthâlden nammen en formules.
hydrosulfuric acid
H 2 S - hydrogen Sulfide is soer. Its nuverheden leit yn it feit dat it ek is in gas. Hydrogen Sulfide is hiel minne rastovoryaetsya yn wetter, lykas ek Interact mei safolle metalen. Hydrogen Sulfide soere heart by de groep fan "swak acid", foarbylden dêr't wy sille beprate yn dit artikel.
H 2 S hat in licht swiete smaak en hiel penetrante rook fan ferrotte aaien. Yn de natuer, it is te finen yn 'e natuerlike of fulkanyske gas, en it wurdt útbrocht as it aaiwyt putrefaction.
Eigenskippen soeren binne hiel ferskaat, sels as it soere is ûnmisber yn de yndustry, it kin hiel ûnrendabele ta minsklike sûnens. Dit soer is hiel fergiftich foar de minske. Troch inhalatie fan in lyts bedrach fan wetterstof Sulfide yn 'e minske ropt pine begjint swiere wearze en duizeligheid. As in persoan ademt grutte mannichten H 2 S, kin liede ta seizures, koma, of sels hommelse ferstjerren.
sulfuric acid
H 2 SO 4 - is in sterke sulfuric acid, dêr't bern wurde yntrodusearre yn de skiekunde klassen sels yn de 8e klasse. Gemyske soeren lykas sulfuric acid, binne tige sterk oxydanten. H 2 SO 4 acts as oxidant foar hiel protte metalen, en Basis oxides.
H 2 SO 4 yn kontakt mei de hûd of klean feroarsaket gemyske brandwonden, mar it is net sa fergiftich as wetterstof Sulfide.
nitric acid
Yn ús wrâld, is it fan belang de sterke soere. Foarbylden fan sokke soeren: HSL, H 2 SO 4, HBr, HNO 3. HNO 3 - is bekend om eltsenien nitric acid. It is soad brûkt yn de yndustry en yn de lânbou. It wurdt brûkt foar it meitsjen fan ferskate Fertilizers, sieraden, printsjen foto, yn it meitsjen fan medisinen en kleurstoffen, likegoed as yn 'e ferdigening yndustry.
Sa'n gemyske acid lykas nitric acid, binne tige skealik foar it organisme. HNO 3 pearen lofts zweren, leiden tot akute ûntstekking en luchtwegen irritatie.
nitrous acid
Nitrous acid wurdt hiel faak betize mei stikstof, mar it ferskil tusken harren is. It feit dat nitrous acid is folle minder stikstof, it hiele oare eigenskippen en effekten op it minsklik lichem.
HNO 2 is soad brûkt yn de gemyske yndustry.
hydrofluoric acid
Hydrofluoric acid (of hydrogen fluoride) - in oplossing fan H 2 O c HF. acid amide - HF. Hydrofluoric acid wurdt hiel soad brûkt yn de aluminium yndustry. It ûntbûn silikaten, etste silisium, silicate glês.
Hydrogen fluoride is tige skealik foar it minsklik lichem, ôfhinklik fan de konsintraasje fan de drug kin wêze maklik. Nei kontakt mei hûd, earst gjin feroaring, mar nei in pear minuten, dan kinne jo krije in skerpe pine en gemyske brânwûnen. Hydrofluoric acid is tige skealik foar it miljeu.
hydrochloric acid
HCL - is hydrogen chloride, is in sterk soer. Hydrogen chloride soere behield eigenskippen dy't ta de sterkste groep. Yn it soere foarm is helder en kleurleas, en dampende yn loft. Hydrogen chloride wurdt in protte brûkt yn it stiel en iten yndustry.
Dit acid feroarsaket brandwonden, mar benammen gefaarlik har each kontakt.
phosphoric acid
Phosphoric acid (H 3 PO 4) - is yn syn swak acid eigenskippen. Mar sels swak soeren kinne hawwe sterke eigenskippen. Bygelyks, H 3 PO 4 wurde brûkt yn de yndustry foar de reduksje fan izeren rust. Dêrneist forsfornaya (of phosphoric) soere wurdt in soad brûkt yn de lânbou - it is makke fan in breed ferskaat oan Fertilizers.
Eigenskippen soeren binne hiel soartgelikens - yngripend elk fan harren is tige skealik foar it minsklik lichem, H 3 PO 4 is gjin útsûndering. Bygelyks, dizze acid ek feroarsaket slimme brandwonden, bliedend út 'e noas, en ek de afbrokkelende tosken.
carbonic acid
H 2 CO 3 - swak acid. It wurdt krigen troch it opheffen fan CO 2 (koalstofdiokside) yn H 2 O (wetter). Carbonic acid wurdt brûkt yn biology en biogemy.
Tichtens fan ferskillende soeren
acid tichtheid spilet in wichtige rol yn de teoretyske en praktyske dielen fan de skiekunde. Mei tank oan 'e kennis fan' e tichtheid kin bepale de konsintraasje fan in bepaald acid, berekkene te oplosse gemyske problemen en heakje it rjocht bedrach fan soere te fieren út reaksje. Befolkingstichtens eltse soer farieart per de konsintraasje. Bygelyks, wat grutter de konsintraasje fan it persintaazje, it grutter de tichtheid.
De algemiene eigenskippen fan soeren
Absolutely alle soere stoffen binne kompleks (i.e., bestean út ferskate eleminten fan 'e periodike tabel), dus needsaaklik ûnder oaren yn syn komposysje H (wetterstof). Folgjende, wy beskôgje de gemyske eigenskippen fan soeren, dy't binne mienskiplik:
- Alle oxygenated acid (dat is oanwêzich yn formule O) foarme ûnder it ûntleden fan wetter, en in soere okside. In anoxic dus decomposed yn ienfâldiger stoffen (bgl, 2HF decomposes yn F 2 en H 2).
- Acid-oxydanten reagearje mei alle metalen ûnder metalen aktiviteit (allinne dy leit oan lofts fan H).
- Omgean mei ferskate sâlten, mar dyjingen dy't waarden foarme mear swak acid.
De fysike eigenskippen fan soeren ferskille foars út elkoar. Ommers, se meie hawwe in stank, en net hawwe dat, mar ek wurde yn ferskillende steaten fan aggregation: floeistof, gasfoarmige of sels bêst. It is hiel nijsgjirrich te bestudearjen it bêst soere. Foarbylden fan sokke soeren: C 2 H 2 0 4 en H 3 BO 3.
konsintraasje
Konsintraasje is de kwantiteit dy't bepaalt de kwantitative gearstalling fan in oplossing. Bygelyks, Chemists faak nedich om te bepalen hoefolle soer yn verwässern H 2 SO 4 is suver sulfuric acid. Foar dit doel se pour in lytse hoeveelheid verwässern soer yn in beker, woegen en tichtens bepaald konsintraasje tafel. acid konsintraasje narrowly inoar ferbûn mei tichtheid fêststellen kontsetratsii faak tsjinkaam berekkening taken wêr is it nedich om te bepalen it persintaazje suver soer yn 'e oplossing.
Klassifikaasje troch it oantal soere H atomen yn harren gemyske formule
Ien fan de meast populêre klassifikaasjes is de ôfskieding fan soeren, monobasic, dibasic en, neffens, tribasic soeren. Foarbylden fan monobasic soeren: HNO 3 (nitric acid), HSL (hydrochloric), HF (hydrofluoric) en oaren. Dy soeren wurde neamd monobasic, sûnt har komposysje is der mar ien atoom H. Der binne in soad soeren, hielendal ûnmooglik te ûnthâlden elk. Wy hoege allinne betinke dat it soere yndield en it oantal H atomen yn harren struktuer. Wurde definiearre allyksa en diacids. Foarbylden: H 2 SO 4 (sulfuric acid), H 2 S (hydrogen Sulfide), H 2 CO 3 (stienkoal) en oaren. Tribasic: H 3 PO 4 (phosphoric acid).
De wichtichste klassifikaasje soeren
Ien fan de meast populêre klassifikaasjes fan soeren is te ferdielen se yn oxygenated en soerstof-frij. How to ûnthâlden, net wist de gemyske formule fan it stof dat is soerstof befetsjende acid?
Wy allegearre hydrogen soeren yn de komposysje is net in wichtich elemint fan O - soerstof, mar der is in diel fan H. Dêrom, har namme is altyd taskreaun oan it wurd "wetterstof". HCL - is hydrochloric acid, in H 2 S - wetterstofbom Sulfide.
Mar ek troch de nammen kislosoderzhaschih soeren kinne skriuwe de formule. Bygelyks, as it oantal O atomen yn it materiaal - 4 of 3 dan altyd tafoege oan de namme efterheaksel -n- en einiget -aya-:
- H 2 SO 4 - sulfuric acid (tal atomen - 4);
- H 2 SiO 3 - silisium (tal atomen - 3).
As in materiaal is minder as trije soerstofatomen, of trije, de titel -ist- suffiks wurdt brûkt:
- HNO 2 - nitrous;
- H 2 SO 3 - sulfurous.
Common eigenskippen
Alle soeren ha in soere smaak, en faak in bytsje metallysk. Mar der binne ek oare ferlykbere eigenskippen, dêr't wy no beskôgje.
Der binne stoffen neamd yndikatoaren. De yndikatoaren feroarje kleur, of de kleur bliuwt, mar feroaret syn hue. Dit bart op in stuit dat de LEDs wurde op alle oare stoffen lykas soer.
In foarbyld fan in kleur feroarje kin tsjinje as sadanich fertroud mei in soad produkt sa as tee, en citroenzuur. As throwing tea lemon tea dan stadichoan begûn it te lichter behoarlik. Dat komt troch it feit dat de lemon befettet citroenzuur.
Der binne oare foarbylden. Litmus, dy't draait read in neutraal medium hat in poarperen kleur, tafoegjen hydrochloric acid.
Yn de reaksje fan soeren mei de metalen yn 'e electromotive rige oan hydrogen gas Bubbles wurde tarekkene - H. Lykwols, as de buis waard pleatst mei in soere metaal dy't yn spanning nei rige H, dan gjin reaksje sil foardwaan, gas evolúsje sil wêze. Bygelyks, koper, sulver, kwik, platina en goud te reagearjen mei soeren binne net.
Yn dit artikel, wy sjoen by de meast ferneamde gemyske soeren, en ek harren wichtichste skaaimerken en ferskillen.
Similar articles
Trending Now