Allotropic oanpassings

Allotrope ferwiist nei it fermogen fan de atomen fan it elemint te foarmjen ferskillende typen fan ienfâldige stoffen. Sa foarme ferbinings oars út elkoar.

Allotropic oanpassings binne stabyl. De konstante druk omstannichheden, op in bepaalde temperatuer, dizze stoffen kinne bewege allinnich yn 'e oare.

Allotropic oanpassings meie wurde foarme fan molekulen dy't in oar tal atomen. Bygelyks, it elemint oxygen formulieren Ozon (O3) en de eigentlike stof oxygen (O2).

Allotropic oanpassings meie wêze fêste stoffen dy't in oare kristal struktuer. Sokke stoffen befetsje, bygelyks, diamant en grafyt. Dy stoffen - koalstof allotropic modifikaasje. Dit gemysk elemint kin foarmje in fiif ienfâldige stoffen: hexagonal en kubike diamant, grafyt, carbyne (twa foarmen).

Hexagonal diamant fûn yn meteorieten en klearmakke yn it laboratoarium troch lange ferwaarming ûnder de ynfloed fan in hiel hege druk.

Diamant is bekend, it is de hurdste fan alle stoffen dy't bestean yn de natuer. It jildt as boarjen rock en snijen glês. Diamant is trochskinend kleurloos kristallijn stof dat hat in hege svetoprelomlyaemostyu. Diamond kristallen hawwe in face-sintraal kubike lattice. De helte fan kristal atomen leit oan de sintra fan de rânen en hoekpunten fan de kubus, en de oerbleaune helte fan de atomen - by de sintra fan de gesichten en hoekpunten fan in oare kubus, dy't is offset ten opsichte fan de earste rjochting fan romte diagonaal. Tetrahedral atomen foarmje in trijediminsjonale raster dêr't sy hawwe in covalent bining.

Fan alle elementary stoffen allinnich yn diamant is oanwêzich it maksimum oantal fan atomen, dy't ynlevere hiel tichtbefolke. Dêrom, de ferbining is hiel sterk en stijf. Duorsume bining yn koalstof tetraëders jouwe hege gemyske ferset. By diamant kin beynfloedzje allinnich fluor of soerstof by in temperatuer fan acht graden.

Sûnder tagong ta lucht ûnder sterke ferwaarming fan it diamant wurdt omfoarme ta grafyt. Dizze stof wurdt fertsjintwurdige troch kristallen fan donkergriis kleur. Graphite hat in swakke metallysk glâns. By it touch fan in fetlike stof. Graphite is stabyl te ferwaarmjen, hat in relatyf hege thermische en elektryske conductivity. De stof brûkt by it meitsjen fan potloden.

Carbyne taret op syntetyske. Dit bêst swart mei in Glassy glans. Sûnder tagong ta lucht ûnder ferwaarming carbyne ferboud ta grafyt.

Der is ien mear foarm fan koalstof - amorphous koalstof. Dit oardene struktuer wurdt krigen troch ferwaarming carbon befetsjende ferbiningen. Large stienkoal ôfsettings wurde fûn yn it wyld. Yn dit gefal, it stof hat ferskate rassen. Coal kin wurde fertsjintwurdige yn de foarm fan roet, bonken char, of coke.

Sa't al oanjûn is, ien allotropic wiziging fan it elemint wurde karakterisearre troch ferskillende interatomic struktuer. Boppedat wurde se begiftigd mei ferskate gemyske en fysike eigenskippen.

Sulphur is in fierdere elemint by steat allotropes. Dizze stof wurdt brûkt troch minske sûnt âlde tiden. Der binne ferskillende allotropic oanpassings fan swevel. De meast populêre is rhombic. It wurdt fertsjintwurdige troch in giele bêst. Rhombic sulphur wurdt net wetted troch wetter (driuwers). Dit pân is brûkt yn de winning fan it stof. Rhombic sulphur is oplosber yn organyske solvents. De stof hat earme elektryske en termyske conductivity.

Oanslútend is der plestik en monoclinic swevel. De earste is in brún amorphous (rubber-like) massa. It wurdt foarme, as kâld wetter pour raand swevel. Monoclinic fertsjintwurdige as donker giele Needles. Under ynfloed fan ambient (of approximate to) beide fan dy oanpassings temperatuer pass yn de rhombic swevel.