Ammoniak. Gemyske eigenskippen, lichaamlike eigenskippen. Tapassen en it krijen fan

Krúspunt karavan rûtes near Oasis Noard-Afrika Ammon - histoarysk erkend thús ammoniak. Prysters oanbidde god Amon, tidens harren rituelen brûkt hydrogen nitride as ferwaarme exuded ammoniak geur. Se waarden neamd amoniany fansels de namme fan 'e ammonia kaam út dy tiden.

Moderne wittenskippers hawwe net leard te extract allinne suver ammoniak, te finen him in protte applikaasjes, mar ek by steat om simulate it ûntwerp stof molekulen dy't Chemists profesjonele fermiddens hjit "wetterstofbom nitride." Notably ammoniak molecule konfiguraasje is dat it in regelmjittige piramide, lykas dyjingen dy't tsjûge fan it earste synteze fan dit stof yn it âlde Egypte.

Stikstof leit oan de vertex yn behanneling piramide makket mei de hydrogen atomen fan Polar obligaasje. De stikstof atoom yn de ferbining hat in unshared pear elektroanen, it is de basale betingst foar it oansjen fan 'e mooglikheid fan ammoniak te foarmje de donor-acceptor wetterstof obligaasjes en, op' e tiid binne se yn in koffer mei in grut Polarity ammoniak molecule stielen feroarsaket in sterke ynteraksje tusken harren. As gefolch, ammoniak kenmerk oars út de eigenskippen en skaaimerken fan ferbiningen fan dit type.

Mei de rook fan ammoniak elk mark, it is ferbûn mei de komst fan ammoniak, dat is in kleurloos gas, lichter as de lucht twa kear. Foar de persoan is it fergiftich, hat hege solubility.

Ammoniak is de gemyske eigenskippen fan har shows ek foar it grutste part te tankjen oan de unshared elektron twatal. It is by steat om te oernimme in proton, dêrmei foarmje in ammonium ion. De aqueous oplossing fan ammoniak (bekend as floeibere ammoniak) hat in licht alkaline reaksje. It heljen ammonium sâlten troch reaksje mei soeren befoarderet ammoniak. It gemyske eigenskippen fan dy ferbining binne ferlykbere nucleophiles of complexing.

Oan de oare kant fertoant de eigenskippen fan ammoniak en in swakke acid by steat reacting mei metalen, foarmje amides. Amides ôflaat is fan Laugensalz metalen op bleatstelling oan ammoniak. Imides, nitrides en sâlten fan ferskate metalen wurde krigen troch it fieren fan de reaksje yn floeibere ammoniak. Nitrides taret troch ferwaarming de metalen yn in stikstof sfear.

Yn amides metaal hydroxides eigenskippen manifest. In ferlykbere Laugensalz amide-ammoniak oplossingen fan sâlten binne goede diriginten fan elektrisiteit.

Ammoniak gemyske eigenskippen doe't interacting mei phenolphthalein eksposearret, ynkleure mei in reade kleur, it tafoegjen fan soere resultaten yn syn neutralization. ferwaarming it ammonia jout it oan ferskine as reductant. It is by steat om te brâne yn soerstof, it resultaat is in wetter en stikstof. Yn it oksidaasje fan ammoniak te krijen in katalysator fan platinum nitric okside, in produkt foar it yndustriële synteze fan nitric acid.

It werombringen mooglikheid stikstof brûkt foar it skjinmeitsjen metalen oppervlakken út oxides ûnder soldering. Yn it oksidaasje fan ammoniak mei natrium hypochlorite (ferplichte oanwêzichheid fan gelatine) hydrazine tarêden wurdt. Reaction mei halogens (gloar, iodine) produsearret eksplosiven.

Sa, grutte belang hat de yndustriële synteze fan ammoniak. Reactions har tarieding hat de foarm fan ynteraksje fan stikstof en wetterstof. It hjit de Haber proses. As gefolch fan de reaksje exotherm plakfynt en ôfnimme folume. Geunstige betingsten foar de synteze fan ammoniak is de lege temperatuer en hege druk.

Rekken hâldend mei de opbringst ammonia gemyske eigenskippen fan guon stoffen as katalysator fungearje foar dit proses. Harren gebrûk is mooglik om flugger it berikken fan lykwicht.