Buffer oplossings: tarieding en gebrûk

Buffers - It oplossingen befettet BUFFERING systeem. Buffer systemen neamd mingsel wêryn de gearstalling befettet in spesifike kwantitative ferhâlding swak soeren en harren sâlten mei sterke bases of swakke bases en harren sâlten mei sterke soeren. Sokke oplossings hawwe in stabile konsintraasje fan H + ioanen op neutrale ferwetterjen solvent (wetter) en it tafoegjen oan harren in bepaald bedrach fan sterke soeren of bases.

Buffer oplossings binne yn it wetter fan de oseanen, boaiem oplossings en yn libbene organismen. Dy systemen wurkje kontrôles funksjes dy't stypje aktyf reaksje medium op in spesifisearre wearde nedich foar suksesfol fynplak fan metabolic reaksjes. Buffer solutions wurde yndield yn soere en basis. In foarbyld kin earst wêze acetate buffer systeem, de twade - ammonium. Ûnderskiede natuerlike en keunstmjittige buffers. In natuerlike buffer oplossing is bloed containing hydrocarbonate, fosfaat, eiwit, hemoglobine en in soere buffer systeem. Artificial buffer kin acetate buffer, besteande út CH3COOH.

Skaaimerken fan ynterne struktuer en mechanisme fan aksje fan de buffer systemen wy beskôgje it foarbyld fan in acetate buffer systeem: acetate acid / sodium acetate. Yn de aqueous medium in buffer systeem ûnderdielen binne ûnderwurpen electrolytic dissociation. Natrium acetate as it sâlt fan in swakke acid en in sterke basis hielendal dissociates yn ioanen. De oanwêzigens fan Erikoislinnut yn in buffer mingeling hinget ôf fan de konsintraasje fan sâlt dêryn en har mjitte fan dissociation. De konsintraasje fan H + ioanen yn de buffer systeem is direkt evenredich mei de konsintraasje fan soere dêryn en omkeard evenredich oan syn ynhâld fan sâlten fan dizze soer.

Sa, de konsintraasje fan H + ioanen yn de basis buffer is direkt evenredich mei de konsintraasje fan sâlt yn en omkeard evenredich oan de konsintraasje fan in basis.

Yn laboratory praktyk, brûk buffer oplossingen mei bekende wearden fan pH. Sa, de tarieding fan buffer oplossings wurdt útfierd troch de help fan oplossingen fan in swakke acid en syn sâlten mei in sterke basis of swak basis en syn sâlt mei in sterke acid. Dan troch feroarjen fan de kwantitative ferhâlding fan de ûnderdielen, buffer oplossings makke mei de Setpoint pH. Guon ôffreegje hoe't de tarieding fan 'e oplossing.

Bygelyks, is it nedich om te rieden in acetate buffer by ferskate wearden fan pH. Yn earste ynstânsje taret 5M oplossing fan acetate acid en natrium acetate. Foar de tarieding fan 'e earste oplossing nimme 50 ml fan elk fan de komponinten. Liede troch de formule, de konsintraasje fan H + ioanen yn de dêrút folgjende oplossing.

Foar de folgjende buffer oplossing nimme 80 ml fan de soere oplossing en 20 ml sâlt oplossing ree earder. Der binne in oantal formulearringen fan ferskate buffer oplossings brûkt yn gemyske analyze en laboratoarium praktyk.

Foar in typyske buffers eigenskippen. Om dy benammen him ferhâldt BUFFERING - de mooglikheid te behâlden it constancy fan de konsintraasje fan H + ioanen doe't tafoege yn in bepaald bedrach fan buffer oplossing fan in sterke acid of in sterke basis. Bygelyks, as in acetate buffer te foegjen in lyts bedrach fan soere chloride, pH ferskowing nei it soere kant net foarkomme, omdat de soere chloride sil reagearje útwikseling ûntleden mei in sâlt fan in swak acid. Reaksje fan in sterke soere steat move de pH oan 'e soere kant, en ferfongen troch in neutraal swak acid sâlt. De mjitte fan dissociation fan in swakke electrolyte oplossing mei tanimmende konsintraasje nimt ôf nei nul, en de pH Shift optreedt.