Gemyske eigenskippen fan alcohols

Hydrocarbon derivaten mei ien of mear hydrogen atomen yn it molekúl, wiksele op -OH groep (de hydroxyl groep of hydroxy groep), - it alcohols. It gemyske eigenskippen bepaald troch in hydrocarbon radikaal en in hydroxyl groep. Alcohols foarmje apart homologous rige dêryn fertsjintwurdiger fan elke opienfolgjende ôfwykt fan it foargeande lid foar homology ferskil corresponding = CH2. Alle stoffen fan dizze klasse kin wurde fertsjintwurdige troch de formule: R-OH. Foar ferbinings monohydric beheining algemiene gemyske formule is CnH2n + 1OH. Neffens ynternasjonale nomenklatuer nammen meie wurde foarme troch it tafoegjen fan in hydrocarbon sluting ol (methanol, ethanol, propanol, ensfh).

Dit is in hiel ferskaat en breed klasse fan de gemyske ferbiningen. Ôfhinklik fan it oantal -OH groepen yn it molekúl, it is ûnderferdield yn mono-, diminsje en trihydric ensafuorthinne - polyhydric COMPOUND. Gemyske eigenskippen fan de alcohols ek ôfhingje fan de ynhâld fan hydroxyl groepen groepen per molecule. Dizze materialen wurde neutraal en net dissociate yn ioanen yn wetter, lykas sterke soeren of sterke bases. Lykwols, der kin as in weake soere (fermindere mei it tanimmen fan it tal fan alkohol molekulêre gewicht en branching fan it hydrocarbon keten) of basis (ferheging mei tanimmende molekulêre gewicht en branching molecule) eigenskippen.

Gemyske eigenskippen alcohols ôfhinklik fan it type en romtlike oardering fan atomen: binne molekulen mei isomerism ketting en posysje isomers. Ofhinklik fan it maksimum oantal inkele biningen fan de koalstof atom (hydroxy groep bûn oan) mei de oare koalstofatomen (mei de 1 st, 2 of 3) ûnderskiede basisûnderwiis (normaal), fuortset of tertiary alcohols. Primêre alcohols hawwe in hydroxyl groep ferbûn oan in primêre koalstof atoom. By it fuortset en tertiary - nei it fuortset en heger, resp. Sûnt propanol ferskine isomers dy't ferskille yn 'e posysje fan' e hydroxyl groep: propyl alcohol C3H7-OH, en isopropyl alkohol CH3- (CHOH) -CH3.

It is needsaaklik om te neamen in pear fan 'e wichtichste reaksjes dy't karakterisere de gemyske eigenskippen fan alcohols:

1. Wannear't interacting mei Laugensalz metalen of hydroxides (deprotonation reaksje) foarme alcoholates (hydrogen Atom wurdt ferfongen troch in metalen atoom), ôfhinklik fan 'e hydrocarbon radikale krigen troch methoxide, ethoxide, propoxide ensafuorthinne, bygelyks, sodium propylate: 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2 ↑.
2. Wannear't interacting mei konsintrearre hydrohalic acid foarme halogenated koalwetterstoffen: HBr + CH3CH2OH ↔ CH3CH2Br + H2O. Dizze reaksje is Omkearregister. It resultaat is in nucleophilic wikselje fan in halogen ion, in hydroxyl groep.
3. Alcohols kinne wurde oxidized ta koaldiokside, oan aldehydes of ketones oan. Alcohols brâne yn 'e oanwêzichheid fan soerstof: 3O2 + C2H5OH → 2CO2 + 3H2O. Under ynfloed fan in sterke oxidizing agent (chromic acid, kalium permanganate , ensfh) primêr alcohols omset wurde nei aldehydes: C2H5OH → CH3COH + H2O, en it fuortset - nei ketones: CH3- (CHOH) -CH3 → CH3- (CHO) -CH3 + H2O.
4. Útdroeging reaksje ferrint op ferwaarming yn 'e oanwêzigens fan KRUYF aginten (zink chloride, sulfuric acid, ensfh). Dit levert alkenen: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
5. De esterification reaksje ek ferrint op ferwaarming yn 'e oanwêzigens fan KRUYF ferbiningen, mar, yn tsjinstelling ta de foarige reaksje op in legere temperatuer en te foarmjen ethers: 2C2H5OH → -C2H5O C2H5O. Mei sulfuric acid, de reaksje plakfynt yn twa etappes. Earst, sulfuric acid ester wurdt foarme: C2H5OH + H2SO4 → C2H5O-SO2OH + H2O, folge troch ferwaarming oant 140 ° C en in oerfloed oan alkohol wurdt foarme, diethyl (faak oantsjutten as swevel) eter: C2H5OH + C2H5O-SO2OH → C2H5O-C2H5O + H2SO4 .

It gemyske eigenskippen fan polyols, troch analogy mei harren fysike eigenskippen ôfhinklik binne fan it type fan 'hydrocarbon radikaal, dy't in molekúl, en fansels, it oantal hydroxyl groepen dêryn. Bygelyks, ethylene glycol CH3OH-CH3OH (kôkpunt 197 ° C), dat is 2 atomic alkohol is in kleurloos liquid (in swiete smaak), dat is mongen mei H2O, en legere alcohols yn alle ferhâldingen. Ethylene glycol as de hegere homologues dêrfan komme yn alle reaksjes karakteristike fan monohydric alcohols. Glycerol CH2OH-CHOH-CH2OH (kôkpunt 290 ° C) is it simpelste fertsjintwurdiger fan 3 atomic alcohols. It is in dikke swiete smakende floeibere, dat is swierder as wetter, mar wurdt mongen mei it yn gjin ferhâlding. Oplosber yn alkohol. Foar glycerine en syn homologues wurde ek skaaimerke troch al de reaksje fan monohydric alcohols.

Gemyske eigenskippen alcohols define oanwizings fan harren programma. Se wurde brûkt as brânstof (ethanol of butanol, ensfh), as solvents yn in ferskaat oan yndustrieën; as grûnstof foar produksje fan surfactants en wasmiddelen; foar de synteze fan polymeric materialen. Guon fertsjintwurdigers fan dizze klasse fan organyske stoffen soad brûkt as Lubricants of hydraulysk Fluids, en ek foar it meitsjen fan preparaten en Biologisch aktive stoffen.