Tarieding fan ammoniak yn it laboratoarium en yndustriële skaal

Ammoniak (NH3) is in gemyske ferbining fan wetterstof mei stikstof. It krige syn namme fan it Grykske wurd «hals ammniakos» of Latyn «sal ammoniacus» dy't translates Odinokova - "ammoniak". It is in stof hjit ammonium chloride waard helle yn de Libyske woastyn oasis ammonium.

Ammoniak wurdt sjoen as in tige giftige stof dy't by steat is Irriterend de slijmvliezen membranen fan 'e eagen en luchtwegen. De primêre symptomen fan ammoniak fergiftiging is oermjittich lacrimation, dyspnea en pulmonary ontsteking. Op itselde stuit, ammoniak - in weardefolle gemyske dat wurdt in soad brûkt foar it opstellen fan anorganyske soeren, bgl, nitric, Cyanide, likegoed as urea en stikstof sâlten. Liquid ammoniak - is in treflik wurk medium Kâlde, bestjurre containers en masines, om't it hat in grutte spesifike waarmte fan vaporization. Aqueous ammoniak oplossings wurde brûkt as floeibere meststof likegoed as foar de ammoniation superphosphate dong, en mixtures dêrfan.

Opstellen fan ammoniak út de flue gas ûnder coking is de âldste en tige beskikber metoade, mar oant no ta it ferrûn is en wurdt praktysk brûkt.

Modern en basale metoade is om te produsearjen ammoniak yn de yndustry op grûn fan it Haber proses. Syn essinsje is in direkte ynteraksje fan stikstof en wetterstof, dat optreedt as in gefolch fan omsetting fan hydrocarbon gassen. De feedstock typysk ferskine natuerlike gas, gassen, piteroalje raffinaazjetechnyk, piteroalje gassen passing wat immen noch gassen út de produksje fan acetylene. De metoade foar it produsearjen ammoniak ombou bestiet yn decomposing it metaan en syn homologs mei hege temperatuer ûnderdielen fan 'e wetterstof en koalmonokside mei oxydanten - soerstof en wetterdamp. As dizze gas wurdt admixed oan de convertible soerstof-ferrike lucht, of sfearfol lucht. Yn it earstoan, de reaksje produsearjen ammonia oan 'e basis fan' e konvertearre gas streamt út 'e waarmte, mar mei in delgong fan folume fan de begjinne produkten fan de reaksje:

N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + 45,9 kJ

Lykwols, de produksje fan ammoniak op in yndustryterrein skaal wurdt útfierd mei help fan in oanjager en ûnder keunstmjittich betingsten dy't tastean om de opbringst fan de klear produkt. Yn 'e sfear, dêr't de tarieding fan ammoniak fergruttet de druk nei 350 atmospheres, en de temperatuer oprint oant 500 graden Celsius. Under dizze omstannichheden, de opbringst fan ammoniak - sa'n 30%. Gas fuorthelle út de reaksje sône fia koeling metoade, en stikstof en wetterstof, dy't hawwe net reagearre wurde weromjûn oan de synteze werjûn en meie wer dielnimme oan de reaksjes. Tidens de synteze is it hiel wichtich om skjin it gas mingsel fan katalysator fergiftiget, stoffen by steat nullify de aksje katalysator fungearje. Sokke stoffen binne wetterdamp, CO, As, P, Se, O2, S.

As de katalysator yn in stikstof en hydrogen synteze reaksjes tsjinnet poreuze izer legearing fan aluminium en kalium oxides. Allinne it stof fan alle 20 tûzen earder besocht, hellet lykwicht reaksje. Dat prinsipe it krijen fan ammoniak is it meast zuinig.

Tarieding fan ammoniak yn it laboratoarium basearre op de ferpleatsing technology is út 'e ammonium sâlten fan sterke alkalis. Schematically, de reaksje is as folget:

2NH4CI + Ca (OH) 2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O

of

NH4Cl + NaOH = NH3 ↑ + NaCl + H2O

Om fuortsmite oerstallige vocht en droech ammoniak, it is trochjûn troch in mingsel fan natrium hydroxide en kalk. Tarieding fan hiel droech ammoniak wurdt berikt troch it opheffen fan natrium metaal dêryn en de neifolgjende destillaasje fan it mingsel. Yn de measte gefallen sokke reaksjes binne útfierd yn in sletten systeem ûnder vacuum metaal. Boppedat, sa'n systeem moat tsjin de hege druk dy't wurdt berikt stand út mei ammoniak dampen oant 10 atmospheres by keamertemperatuer.