Raoult syn wet.

Raoult syn wet waard oprjochte werom yn 1887, ien fan de ferneamde Frânske natuerkundige. Syn namme er hat. Raoult syn wet is basearre op bepaalde ferbinings dy't ferminderje de damp druk fan 'e Verdunning fan net-electrolytes. Ferlykjend druk reduksje impregnated pear identically mei de mol fraksje fan de ferwettere stof. Dizze wet brocht Frânsk wittenskipper studearre diverse oplossings floeistoffen (net-flechtich) en stoffen (fêste stoffen).

Ut Raoult Wet kin leard dat in stiging fan siedende temperatuer of fergrutsje it friespunt fan de fertinne oplossing yn in ferhâlding mei de molar ferhâlding undiluted stof garjen en brûkt te finen syn molekulêre gewicht.

De ideale oplossing hjit sadat al syn skaaimerken passe de oanbelangjende easken fan '' e wet fan Raul. Mear approximate oplossingen kinne beskôge wurde allinnich dejingen dy't hearre ta de net-polar gassen en floeistoffen. Dat is, hja meitsje de molekulen hoege net te wizigjen har rjochting op it besteande elektrysk fjild. Dus, de waarmte fan de ûntsluting sil wêze nul. Do seine de eigenskippen fan 'e oplossings sille wêze maklik te finen, om't it is nedich om beskôgje allinne harren oarspronklike eigendom komponint en evenredichheid, dêr't mingde komt haticheskim manier.

Mei dizze solutions meitsje sa'n berekkening is hast ûnmooglik. Omdat de foarming fan oplossingen, meastal generearret waarmte, of de tsjinoerstelde situaasje plakfynt - dizze oplossing absorbearret waarmte yn himsels.

It hjit de exothermic proses dêr't waarmte generaasje komt foar, en de endothermic proses - ien, dêr't it is opgenomen.

Colligative eigenskippen fan de oplossing binne dyjingen dy't benammen ôfhinklik fan de konsintraasje fan de oplossing, ynstee fan de natuerlike ferwettere natuerlike substânsje. Colligative grutte ôfmjittingen binne druk, temperatuer en it befriezen fan de oplossing sels de evenredige druk fan de solvent dampen.

De earste wet fan Raul kombinearret de konsintrearre druk fan damp oer in oplossing foar syn komposysje. De definysje fan dizze wet stiet skreaun as folget: Pi = Pio * Xi.

De evenredige druk steam boeking yn oplossings fan de ûnderdielen is direkt evenredich mei syn wearde mol fraksjes yn de oplossing. De evenredichheid koëffisjint is gelyk oan de damp druk boppe de geconcentreerde ûnoplosbere komponint.

Sûnt de totale kombinearre gefolch fan mol fraksjes fan hiele komponinten fan oplossings is 1, dan foar de binaire oplossing besteande út ûnderdielen lykas A en B, kinne wy ôfliede gefolch ratio ek gear mei de útdrukking fan 'e earste Raoult syn wet: (P0A-PA) / P0A = XB.

De twadde wet fan Raul - dit is in gefolch fan 'e earste wet, neamd nei de wittenskipper fan Frankryk. Dizze wet is jildich foar guon verwässern oplossings.

Fermindering it friespunt sekuer ferwettere oplossings fan net-flechtich matearje yn direkte ferhâlding ta it opgarjen fan molal oplossings, en se ha gjin ôfhinklikens op natuerlike stoffen fertinne: T0fr-LTC = LTC = Km.

It fergrutsjen fan it kôkpunt guon fertinne oplossings fan net-flechtich stoffen binne net ôfhinklik fan 'e aard fan' e verdund stof, en it is direkt evenredich component molal oplossings: T0b-Tb = Tb = Em .

Ebullioskopicheskaya konstante, i.e. kkoeffitsient E - is it ferskil tusken de direkte oplossing siedende temperatuer en hielendal undiluted oplossing.

Cryoscopic konstante, i.e. it Koëffisjint K - is it ferskil tusken de oplossing befriezen temperatuer en hielendal undiluted oplossing.