Sulphur ferbiningen. Graad fan swevel oksidaasje yn de ferbiningen. Sulphur ferbiningen fan formule

chalcogen subgroep omfiemet swevel, - in twadde elemint, dat by steat is fan it foarm fan in grut oantal ore ôfsettings. Sulfates, sulfides, oxides oare swevel ferbiningen binne hiel wiidferspraat, en wichtige yndustriële natuer. Dêrom, yn dit artikel sille wy sjen nei wat se binne, dat stiet foar in swevel sels, har in ienfâldige saak.

Sulphur en syn karakterisearring

Dit elemint hat de folgjende posysje yn it periodyk systeem.

1. De sechste groep, de wichtichste groep.
2. In tredde lytse perioade.
3. Atoommassa - 32,064.
4. Serial number - 16, protoanen en elektroanen en ek 16 neutroanen.
5. It ferwiist nei de eleminten, net-metalen.
6. Yn de formules lêzen as "es", de namme fan it elemint swevel, Latyn swevel.

Yn natuer, binne der fjouwer stabile isotopen mei massa nûmers 32,33,34 en 36. Dit elemint fan de seisde it meast foar yn de natuer. It ferwiist nei de biogeen eleminten, as in part fan wichtige organyske molekulen.

De elektroanyske struktuer fan it atoom

Sulphur ferbiningen wurde fanwege in ferskaat oan funksjes fan de elektroanyske struktuer fan it atoom. It wurdt ferwurde troch de folgjende formule konfiguraasje: 1s 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3p ^4.

It boppesteande oarder wjerspegelet in fêst steat fan it elemint. Mar wy witte, dat as it atoom te bieden ekstra macht, is it mooglik om te pear brekken elektroanen om 3p en 3s-sublayer, folge troch in oare oergong nei 3d, dy't bliuwt frij. As gefolch, net allinnich feroaret de Valence fan it atoom, mar ek alle mooglike oksidaasje steaten. Har oantal wurdt gâns tanommen en ek it tal ferskillende stoffen mei swevel.

Graad fan swevel oksidaasje yn ferbiningen

Der binne ferskate basis opsjes fan dit yndikator. Sulphur is:

• -2;
• +2;
• 4;
• 6.

Hjirfan, de meast seldsume S ^+2, de rest binne ferspraat oeral. De mjitte fan oksidaasje fan swevel ferbinings yn de ôfhinklike reaktiviteit en oxidizing macht fan alle stoffen. Bygelyks, ferbiningen mei -2 - It sulfides. Se beskôge ús in typyske elemint fan de oxidizing agent.

It heger de graad fan oksidaasje yn 'e gearsetting, hoe mear útsprutsen sille hawwe oxidizing fermogen ynhâldlik. Dat wurdt maklik sjoen as wy bringe de twa basis soeren dy't foarmje sulphur:

• H ₂ SO ₃ - sulfurous;
• H ₂ SO ₄ - sulfuric acid.

It is bekend dat de lêste is folle stabiler, sterke COMPOUND hawwende in hege konsintraasje fan hiel serieuze mooglikheid om te oxidize.

simple stof

As ienfâldige stof swevel is in giel moaie kristallen flat lange korrekt. Hoewol't dat is mar ien fan syn foarmen, omdat der twa wichtichste allotropic oanpassings fan dizze stof. Earst, monoclinic of orthorhombic - dit is in giel kristallijn substânsje, net oplosber yn wetter, mar allinnich yn organyske solvents. Typearre fragility en moaie foarm struktuer fertsjintwurdige yn de foarm fan in kroan. Raanpunt - likernôch 110 ⁰ C.

As jo net gean de tuskenlizzende punt troch ferwaarming sa'n modification, is it mooglik om op 'e tiid ûntdekke in oare steat - plestik swevel. It is in rubbery taaie brún oplossing, dy't op fierdere ferwaarming of quenching wer oer yn it rhombic formulier.

As wy prate oer Kanuunat suver swevel, krigen troch meardere filtrations, it is in helder giel kristallen lyts, breklik en hielendal ûnoplosbere yn wetter. Capable Ignite op kontakt mei vocht en sfearfol soerstof. Ferskille genôch hege gemyske aktiviteit.

Being yn de natuer

Yn natuer, der binne natuerlike boarch út hokker swevel ferbiningen wurde extracted harsels as in simpele substânsje. Boppedat, it befettet:

• yn mineralen, Ertsen en rotsen;
• yn bisten, planten en minsken, as in part fan in soad organyske molekulen;
• in natuerlike gassen, ierdoalje en coal;
• yn oalje skaalje en natuerlike wetters.

Jo kinne Name In pear fan 'e rykste swevel mineralen:

• cinnabar;
• Pyrit;
• sphalerite;
• Stibnit;
• Galena en oaren.

It grutste part fan de swevel produsearre hjoed giet nei it sulphate produksje. In oar part wurdt brûkt foar medysk doelen, lânbou, yndustriële chemicaliën Manufacturing prosessen.

fysike eigenskippen

Se kinne omskriuwe yn in pear paragrafen.

1. It wetter is ûnoplosbere yn koalstof disulfide, turpentine, of - goed ûntbûn.
2. Lange friction sammelet negative lading.
3. Raanpunt fan 110 ⁰ C.
4. It kôkpunt fan 190 ⁰ C.
5. Upon berikken 300 ⁰ C passes yn floeibere-streamt.
6. In suvere stof is by steat om sels-Ignite flammable eigenskippen binne hiel goed.
7. Troch himsels hat hast gjin geur, mar hydrogen swevel ferbiningen emit in sterke geur fan Rotten aaien. Krektas in tal fertsjintwurdigers fan gasfoarmige binêr.

De fysike eigenskippen fan de stof yn kwestje waard bekend oan minsken sûnt âlde tiden. It is foar harren combustibility fan swevel en krige syn namme. Yn de oarloggen brûkte asphyxiating en giftich fumes dy't generearre tidens de ferbaarning fan 'e gearsetting, as wapen tsjin fijannen. Boppedat, acid mei swevel ek altyd hie yndustriële belang.

gemyske eigenskippen

Underwerp: "Sulphur en syn ferbiningen" net nimme in les yn 'e skoalle skiekunde fansels, mar ferskate. Ommers, in protte fan harren. Dat komt troch it gemysk aktiviteit fan it stof. It kin wêze beide oxidizing eigenskippen mei in sterke ferminderjen aginten (metalen, boron, ensfh), en de restauraasje fan de measte net-metalen.

Mar, ek al sa'n aktiviteit allinne mei fluor ynteraksje ferrint ûnder gewoane omstannichheden. Foar alle oaren, jo wolle ferwaarmjen. ferskate kategoryen fan materialen meie wurde oantsjut, dy't by steat is fan reacting mei swevel:

• metalen;
• net-metalen;
• alkalis;
• sterke oxidizing acid - sulfuric, en nitric.

Sulphur ferbiningen: soarten

Variety harren wearde wurdt ferklearre troch ferskillende gradaasjes fan oksidaasjegetal basis lid - swevel. Sa, in pear basistypen fan stoffen kinne sinjalearre wurde oan de hân fan:

• COMPOUND mei oksidaasje -2;
• 4;
• 6.

As wy beskôgje de klassen, en net in yndikator fan valences, dit elemint foarmen sokke molekulen as:

• acid;
• oxides;
• hydrogen sulphur ferbiningen;
• salt;
• binêre ferbiningen mei net-metalen (carbon disulfide, chlorides);
• organyske stoffen.

No beskôgje de wichtichste lju, en jou foarbylden.

Stoffen mei oksidaasje -2

sulphur ferbinings 2 - is syn lichemsbou mei metalen, lykas:

• carbon;
• wetterstof;
• fosfor;
• silisium;
• arsenicum;
• boron.

Yn dizze gefallen, it treedt as in oxidizing agint, omdat al dy eleminten mear electropositive. Betink foaral wichtige lju.

1. Carbon disulphide - CS _2. De trochsichtige floeistof mei in noflike aroma eter. Is toxic, flammable stof en eksplodearre. Brûkt as solvent, en foar de measte soarten oaljes, fetten, net-metalen, sulveren nitrate, Resins en rubbers. It is ek in wichtich ûnderdiel yn 'e produksje fan keunstmjittige silk - viscose. De yndustry wurdt synthesized yn grutte hoemannichten.
2. Hydrogen sulphide of hydrogen sulphide - H ₂ S. De gas, hawwende gjin kleur en swiete smaak. Geur sterk, hiel onaangenaam, docht tinken oan ferrotte aai. Fergif, depresses de luchtwegen sintrum troch it keppeljen fan de koperen ioanen. Dêrom, as it giet fergif suffocation en dea. In soad brûkt yn de genêskunde, organyske synteze, de produksje fan sulfuric acid, en as mei faasje geunstich grûnstoffen.
3. metaal sulfides wurde in soad brûkt yn de genêskunde, yn sulfuric acid produksje, dêrtroch verf manufacturing phosphors, en oare plakken. Algemiene formule - Me _x S _y.

Ferbiningen mei in mjitte fan oksidaasje fan +4

Sulphur ferbinings 4 - is by foarkar in okside en de byhearrende sâlten en soer. Alle fan harren binne hiel gewoan ferbiningen mei in spesifike wearde yn 'e yndustry. Se kinne fungearje as oxydanten, mar de measte litte ferminderjen fan eigenskippen.

Formule sulphur ferbinings yn de oksidaasjetastân +4 following:

• okside - Sulphur dioxide SO _2;
• acid - sulfurous H ₂ SO _3;
• sâlten hawwe de algemiene formule Me _x (SO _{3) y.}

Ien fan de meast foarkommende is swevel dioxide, of anhydride. It is in kleurloos stof hawwende in rook fan verbrand wedstriden. Yn grutte klusters foarme yn de útbarsting fan 'e fulkanen, har op dit punt is maklik om te identifisearjen troch geur.

It oplost yn wetter mei formaasje fan maklik decomposing soere - swevel. It gedraacht as in typyske acid okside foarmen sâlten, dy't ûnder mear in sulfite ion SO ₃ ^2-. Dit anhydride - primêre gas, dy't wat mei it miljeu sfear fersmoarging. Dat beynfloedet de foarming fan soere rein. Yndustrieel brûkt yn sulfuric acid meitsjen.

Ferbinings wêryn swevel mei it oksidaasjetastân +6

Dy befetsje benammen sulfuric anhydride en sulfuric acid mei syn sâlten:

• sulfates;
• wetterstof sulfate.

Sûnt de Sulphur atoom dêr is yn 'e heechste oksidaasjetastân, en de eigenskippen fan dy stoffen binne frij te ferklearjen. Se binne sterke oxydanten.

Sulphur okside (VI) - Sulphur Trioxide - stiet foar in kleurloos flechtich floeiber. In karakteristike funksje - machtige desiccant fermogen. Outdoors rikket. Wannear't oplost yn wetter dat jout ien fan de sterkste minerale soeren - sulfuric. De konsintrearre oplossing is swier slightly yellowish vette floeiber. As de anhydride wurdt oplost yn sulfuric acid, wy krije in bepaalde COMPOUND neamd oleum. It wurdt brûkt yn de yndustry foar de produksje fan soere.

Under sâlten - sulphate - is tige wichtige ferbiningen sa as:

• Gips caso ₄ · 2H ₂ O;
• baryta Baso _4;
• de sâlten;
• lead sulfate en oaren.

Se wurde brûkt yn de bou, gemyske synteze, medisinen, it meitsjen fan optyske ynstruminten en bril en sels it iten yndustry.

Hydrogensulfates wurde in protte brûkt yn metallurgy, dêr't brûkt as flux. En hja helpe it oersetten in protte fan it kompleks oxides yn oplosber sulfate foarm dy't brûkt wurdt yn 'e oanbelangjende yndustry.

De stúdzje fan swevel yn de skoalle skiekunde fansels

Wannear is it bêste is de assimilaasje fan kennis troch studinten dy't swevel, wat binne syn eigenskippen, dat is in ferbining fan swevel? Grade 9 - de bêste perioade. Dit is net it erg begjin, doe't bern allegear nij en frjemd. Dit is it midden yn 'e stúdzje fan skiekunde, doe't de fûneminten lein earder, sil helpe folslein begripe it ûnderwerp. Dêrom, yn ôfwaging fan de gegevens loslitten is it de twadde helte fan 'e ôfstudearre klasse. It hiele ûnderwerp is ferdield yn ferskate blokken, dy't stiet apart les "Sulphur ferbiningen. Klasse 9".

Dit komt troch harren grut oantal. Ek apart sjoen foar de produksje fan sulfuric soer yn 'e yndustry. Yn it algemien, dit ûnderwerp wurdt jûn troch in trochsneed fan 3 oeren.

Mar organyske stoffen fan swevel wurde yntsjinne foar stúdzje allinnich yn 'e 10e klasse, doe't saken wurde beskôge organyske. Ek beynfloede wurde en biology yn hege skoalle. Yndie, swervel is in part fan organyske molekulen, sa as:

• thioalcohols (thiols);
• aaiwiten (tertiary struktuer, dat is de foarming fan disulfide brêgen);
• thioaldehydes;
• thiophenols;
• thioesters;
• sulfonic acid;
• sulphoxides en oaren.

Se binne isolearre yn in aparte groep fan organosulfur ferbiningen. Se binne wichtich net allinnich yn 'e biologyske prosessen fan libbene wêzens, mar ek yn de yndustry. Bygelyks, sulfonic acid - de basis fan in protte drugs (aspirin, sulfanilamide of streptocid).

Fierder, swervel ferbiningen sokke permaninte komponint as guon:

• aminosoeren;
• enzymen;
• vitaminen;
• hormonen.