Instability konstante fan komplekse ferbiningen

Wierskynlik elkenien dy't bekend mei de skoalle en wie ynteressearre yn de gemy fan het een bytsje, bewust fan it bestean fan komplekse ferbiningen. Dit is in hiel nijsgjirrich ferbining mei it breed skala oan applikaasjes. As jo hawwe net heard fan sa'n ding, it minder wy útlizze alles. Mar begjinne mei de skiednis fan 'e ûntdekking fan dit hiel ûngewoane en nijsgjirrich soarte fan gemyske ferbiningen.

ferhaal

Komplekse sâlten binne bekend foar de ûntdekking fan 'e teory en meganismen dy't tastean se te bestean. Se binne neamd nei it skiekundige dy't ûntdutsen dit of dat uny, en systematyske nammen wie net foar harren. En, dêrom, it wie net mooglik om te ferstean it stof fan 'e formule hokker eigenskippen jûn dat der is.

Dat duorre oant 1893, oant de Switserske gemikus Alfred Werner hat net foarsteld syn teory, dy't foar 20 jier en krige de Nobelpriis foar skiekunde. It is nijsgjirrich dat syn ûndersyk er útfierd allinne troch middel fan ynterpretaasje fan in ferskaat oan gemyske reaksjes, dy't oangien wurdt bepaalde kompleksen. Makke stúdzjes wiene foar de ûntdekking fan it elektron troch Thompson yn 1896, en nei it evenemint, nei tsien jier, de teory is tafoege, yn in folle mear modernisearre en kompleksiteit; de foarm hat berikt ús dagen en wurdt in soad brûkt yn de wittenskip te beskriuwen 'e ferskynsels dy't foarkomme by gemyske reaksjes wêrby't kompleksen.

Sa eardat er op ta in beskriuwing fan wat de konstante instability, wy sille begripe yn teory, dêr't wy ferwiisd boppe.

De teory fan komplekse ferbiningen

Werner yn syn oarspronklike ferzje makke in oantal koördinaasje teory postulates dy't foarme de basis fan har:

1. Yn eltse koördinaasje (komplekse) COMPOUND moat wêze sintraal ion. Dit meastal atoom d-elemint, op syn minst - guon p-atomen fan 'e eleminten, en fan' s-eleminten kinne hannelje yn dizze kapasiteit, mar Li.
2. Sintraal ion tegearre mei byhearrende ligands (neutraal of laden dieltsjes, bygelyks wetter of in gloar anion) foarmet in ynderlik sfear komlesnogo COMPOUND. It gedraacht yn oplossing as ien grut ion.
3. De bûtenste bol is opboud út ioanen fan tsjinoer teken ta de wacht fen 'e binnenste sfear. Dat is, bygelyks, negatyf laden bol [CrCl _6] ^3- ion bûtenste sfear kin wêze metalen ioanen: Fe ^3+, Ni ^3+, etc ...

No, as de teory fan alles is dúdlik, kinne wy harren foar de gemyske eigenskippen fan komplekse ferbinings en harren ferskillen mei mienskiplik sâlt.

gemyske eigenskippen

Yn in oplossing fan komplekse ferbiningen dissociate yn ioanen, mar leaver op ynderlik en uterlike sfear. Wy kinne sizze dat se gedrage as sterke electrolytes.

Boppedat, it ynterieur fan de bol, te, kinne omsmite yn ioanen, mar om dêrfoar te happen, dat is nedich om expend in soad enerzjy.

De bûtenste sfear yn komplekse ferbinings kinne wurde ferfongen troch oare ioanen. Bygelyks, as de eksterne fjild wie gloar ion, en is ek oanwêzich yn de oplossing ion dy't tegearre mei de ynderlike sfear sil produsearje in ûnoplosbere COMPOUND of yn oplossing hat in katioan jout in ûnoplosbere COMPOUND mei gloar sil foardwaan wiksel reaksje fan 'e uterlike sfear.

En no, foar't wy gean nei de definysje fan wat is in konstante instability, litte wy prate oer it ferskynsel, dat is direkt ferbûn is mei dit konsept.

electrolytic dissociation

Jo dit wurd is nei alle gedachten mear bekend mei de skoalle. Mar dochs jouwe in definysje fan dit konsept. Dissociation - een rotsjen fan solute molekulen yn ioanen yn in solvent. Dat komt troch de foarming fan foldwaande sterke obligaasjes mei solvent molekulen solute ioanen. Bygelyks, wetter hat twa oppositely rekken einen, en guon molekulen binne oanlutsen om de negative ein fan de fêststelling, en oaren - de positive ein oan de Ånions. Sa foarme hydrateert - ioanen wurde omjûn troch wetter molekulen. Eins, dit is de essinsje fan electrolytic dissociation.

No, yn feite, weromgean nei it wichtichste ûnderwerp fan dit artikel. Wat is de konstante instability fan komplekse ferbiningen? It is simpel genôch, en yn 'e folgjende paragraaf sille wy sjogge op dit konsept yn detail en yn detail.

Instability konstante fan komplekse ferbiningen

Dizze figuer is yn feite it eksakte tsjinoerstelde fan de konstante ustoychiovsti kompleksen. Dêrom it en begjinne.

As jo ha heard oer it lykwicht konstante fan de reaksje, it is maklik te begripen dit materiaal is. Mar sa net, wy no koart beskriuwe dit rekord. It lykwicht konstante is definiearre as de ferhâlding fan de konsintraasje fan reaksje produkten, ta de macht fan harren stoichiometric coefficients foar it begjinpunt materialen, dy't wol beskreaun yn 'e selde wize de coefficients yn de fergeliking fan' e reaksje. It lit sjen yn hokker rjochting te gean advantageously reagearre op wikseljend konsintraasjes fan de begjinne materialen en produkten.

Mar wêr ha wy ynienen begûn it oer it lykwicht konstante? Yn feite is de konstante instability en konstante stabiliteit binne, yn feite, it lykwicht konstanten fan reaksjes fan ferneatiging en de foarming fan 'e binnenste sfear fan it kompleks. Kommunikaasje tusken harren is hiel simpel: Foar _n = 1 / _mûle.

Om better begripe it materiaal, jouwe in foarbyld. Nim komplekse anion [Ag (NO _{2) 2]} ^- en skriuwe har ûntleden reaksje fergeliking:

[Ag (NO _{2) 2]} ^- => Ag ^{+ +} 2NO ₂ ^-.

Instability konstante fan it komplekse ion fan 'e gearsetting is gelyk oan 1,3 * 10 ^-3. Dat betsjut dat it is stabyl genôch, mar noch net oan 'e mjitte beskôge wurde hiel stabyl. It grutter stabiliteit fan it kompleks ion yn in solvent, de minder instability konstante. Formule kin útdrukt wurde yn termen fan konsintraasje fan 'e inisjele reactants en: K _n = [Ag +] * [2NO ₂ ^{-] 2} / [[Ag (NO _{2) 2]} ^-].

No dat wy begripe de basis konsept moat resultearje yn in krekt wat oare gegevens ferbinings. Yn de lofter kolom skreaun binne de nammen fan gemikaliën, en it rjocht - de konstante instability fan komplekse ferbiningen.

tabel

Mear detaillearre gegevens op alle bekende ferbinings neamd yn de tabellen yn bysûndere triemtafels. Yn alle gefallen, de konstante instability fan komplekse ferbiningen, de tafel is foar mear fan de ferbiningen jûn boppe, is dat net wierskynlik om serieus helpe jo sûnder it brûken fan de map.

konklúzje

Sadree't wy betocht hoe't te berekkenjen de konstante instability, der is mar ien fraach - oer wêrom dit is allegearre jimme nedich hawwe.

It wichtichste doel fan dizze omfang - de definysje fan stabiliteit fan it kompleks ion. Dat betsjut dat wy kinne foarsizze de stabiliteit fan de oplossing fan in bepaald gearstalde. Dit is tige behelpsum yn alle mêden, ien of oare wize ferbûn mei it brûken fan komplekse stoffen. Enjoy learning chemie!